Контрольна робота 1 з неорганічної хімії Варіант 1

• Название: Контрольна робота 1 з неорганічної хімії Варіант 1
• Анкор: sasat
• Дата: 05.11.2022
• Размер: 342.5 Kb.
• Имя файла: 1665120187911301.doc
• Тип: Контрольна робота; #771676
• страница: 4 из 6

Письмова робота

1. Чи може існувати іон Н⁺?
2. Як одержати нітрид магнію, гідрид кальцію? Як відносяться ці сполуки до води? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
3. Що відбувається при нейтралізації ортоборної кислоти розчином гідроксиду натрію? Напишіть рівняння реакції.
4. Чому на відміну від карбону у силіцію координаційне число у сполуках може бути 6? Чому для силіцію характерні сполуки зі –Si–O–Si– зв’язками на відміну від карбону?
5. Охарактеризуйте окисно-відновні властивості азидоводневої кислоти.
6. Завдяки яким властивостям P₂O₅ може реагувати з H₂SO₄, HNO₃, HСlO₄? Напишіть рівняння реакцій.
7. Охарактеризуйте відношення сульфуру до води, кислот, лугів. Напишіть рівняння реакцій.
8. Яке відношення селену, телуру та полонію до кислот? Напишіть рівняння реакцій.
9. Що таке галогенангідриди? Як вони взаємодіють з водою та розчинами лугів?
10. Напишіть рівняння реакцій:

1. 
   KBrO₃ + KBr + H₂SO₄ 
   
2. 
   NaCrO₂ + Br₂ + NaOH →
   

11. При зливанні розчинів сульфату купруму(ІІ) та йодиду калію утворюється йодид купруму(І). Написати рівняння реакції.
12. Закінчити рівняння реакцій та вказати окисник та відновник:

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

K₂MnO₄ + Cl₂ →
13. Закінчити рівняння реакцій та вказати окисник та відновник:

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH →

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O →

K₂MnO₄ + Cl₂ →
14. Яку масу металевого нікелю можна розчинити у 120мл розчину нітратної кислоти, густина якого 1,2г/см³, а масова частка НNО₃ у розчині 32,9%? (Вважати, що при цьому утвориться оксид нітрогену(ІІ)).

Варіант № 10

1. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. A. Відновні. B. Окисні. C. Основні. D. Амфотерні E. Кислотні. 2. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу: A. KNO2 B. CrCrCl3 C. Al2(SO4)3 D. KI E. ZnSO4 3. Оксиди елементів VA групи, які використовують у фармації: A. NO2, As2O5 B. N2O, As2O3 C. NO, P2O5 D. NO, NO2 E. As2O3, P2O5 4. Одним з показників якості води є її твердість. Яка з наведених солей може зумовлювати постійну твердість води? A. Mg(HCO3)2 B. СаSO4 C. Ca(HCO3)2 D. K2SO4 E. NaCl 5. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі Періодичної системи. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти? A. III B. II C. IV D. VI E. V 6. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Fe, Co B. Na, Ca C. Zn, Mg D. Cu, Ag E. Mg, Cr 7. При взаємодії хлору з водою утворюється: A. HClO + HCl B. HClO + Cl2O7 C. HClO + HClO3 D. HClO + HClO3 E. HClO + HClO4 8. Арґентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами: A. AgCl + NaNO3 B. Ag + KNO3 C. AgСl + NH4NO3 D. Ag2O + KNO3 E. Ag + НNO3 9. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою? A. NaOH B. Cu(OH)2 C. LiOH D. TlOH E. Cr(OH)3 10. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? A. P, S, Cr B. Be, Mg, Al C. S, P, Cl D. Mn, Br, Mo E. K, Ca, Sr

11. Склад питної соди виражається формулою: A. K2CO3 B. CaCO3 C. Na2CO3 · 10H2O D. NaHCO3 E. Na2CO3 12. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену? A. NO2 B. HNO3 C. HNO2 D. N2O5 E. NH3 13. У ряду НF – HCI – HBr – HI A. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає B. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає C. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає D. сила кислот однакова E. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає 14. З розведеним розчином сульфатної кислоти не реагує: A. Fe B. Ca C. Ag D. Zn E. Mg 15. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду. A. NO2 B. N2O4 C. N2O3 D. N2O E. NO 16. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою? A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH3 E. BiH3 17. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO E. NH3 18. З якою з вказаних речовин взаємодіє концентрована сульфатна кислота з утворенням сульфур (IV) оксиду? A. MgO B. NaCl C. CuO D. Ca E. Ag 19. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? A. Al B. Ag C. Zn D. Ca E. Fe 20. Вкажіть молекулярну формулу оксиду, якому відповідає перманганатна кислота A. MnO B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. MnO2 E. Mn2O7

Письмова робота

1. Як одержують гідроксиди лужних металів? Які властивості проявляють ці сполуки?
2. Оксид барію використовують для одержання пероксиду водню як вихідну речовину. Яку роль відіграє BaO при цьому?
3. Який об’єм гідрогену (н.у.) можна одержати при дії металевого алюмінію на 500мл розчину гідроксиду натрію з молярною концентрацією NaOH 2моль/л?
4. Охарактеризуйте хімічні властивості нітрогену. З якими металами, неметалами він реагує? Напишіть рівняння реакцій.
5. Назвіть всі відомі оксиди нітрогену, охарактеризуйте їх кислотно-основні властивості.
6. Напишіть рівняння таких перетворень:

а) Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅ → H ₃PO₄ → Na₃PO₄ → Na ₂HPO₄ → Ba₃(PO₄)₂;

б) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → NO₂;

в) As → As₂O₃ → HAsO₂ → H₃AsO₄ → HAsO₂;

г) Bi → Bi(NO₃)₃ → Bi(OH)₃ → BiI₃ → K[BiI₄];

д) Sb → SbCl₃ → Sb(OH)₃ → Na₃[Sb(OH)₆];
7. Як можна збільшити вихід сірчаного ангідриду в реакції:

2SО₂(г) + О₂(г) 2SО₃(г);

∆Н = -198 кДж?
8. Чому фтороводневу кислоту не можна зберігати у скляному посуді?
9. Як одержати хлорнувату та хлорну кислоти? Напишіть рівняння реакцій.
10. Які ступені окиснення проявляють в сполуках купрум, аргентум і аурум? Які з них стійкі? Написати рівняння реакцій розчинення ауруму в насиченій хлором соляній кислоті, купруму в концентрованій нітратнійкислоті.
11. Написати рівняння реакцій, що відбуваються при дії надлишку лугу на розчини хлориду цинку, нітрату кадмію і нітрату ртуті(ІІ).
12. Сполуки хрому вилучають з мінералу Fe(CrO₂)₂, сплавляючи його з содою в присутності оксигену. Хромат, що отримано, переводять у дихромат, а останній відновляють карбоном до оксиду хрому(ІІІ). Скласти рівняння всіх реакцій, що відбуваються у цьому процесі.
13. Як з NiSO₄ можна отримати гідроксид нікелю(ІІІ)? Навести рівняння реакцій.

Варіант № 11

1. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості: A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr(OH)2 D. K2CrO4 E. CrO 2. Формулою хлорного вапна, що використовується як дезінфікуючий засіб, є: A. MgCO3 B. CaOCl2 C. CaCO3 D. NaOCl E. СaCl2 3. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу: A. CrCrCl3 B. KNO2 C. ZnSO4 D. Al2(SO4)3 E. KI 4. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. A. Кислотні. B. Відновні. C. Окисні. D. Основні. E. Амфотерні 5. Який галоген у вигляді простої речовини за кімнатних умов є рідиною: A. Бром B. Фосфор C. Сірка D. Водень E. Азот 6. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену? A. NO2 B. HNO3 C. HNO2 D. N2O5 E. NH3 7. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? A. Al B. Ag C. Zn D. Ca E. Fe 8. При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору: A. окисна здатність збільшується, сила кислот зменшується B. окисна здатність зменшується, сила кислот збільшується C. окисна здатність та сила кислот збільшується D. окисна здатність та сила кислот не змінюється E. окисна здатність та сила кислот зменшується 9. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15? A. 30 г/моль B. 7,5 г/моль C. 15 г/моль D. 45 г/моль E. 60 г/моль 10. Яка з наступних речовин при дисоціації утворює іони Н+ і ОН- одночасно? A. H2O B. Ca(OH)2 C. NaOH D. H3PO4 E. Sr(OH)2

11. При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: A. KCl, H2O B. KClO3, H2O C. KClO3, KClO, H2O D. KCl, KClO, H2O E. KCl, KClO2, H2O 12. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів? A. S, P, Cl B. K, Ca, Sc C. Be, Mg, Al D. Mn, Br, Mo E. P, S, Cr 13. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Zn, Mg B. Cu, Ag C. Fe, Co D. Na, Ca E. Mg, Cr 14. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури? A. Cu + H2O = B. Fe + H2SO4 (конц.) = C. Na + H2O = D. Au + HCl = E. Сr2O3 + H2 = 15. В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення? A. H2O2 B. KO3 C. KO2 D. OF2 E. CO2 16. При взаємодії заліза з хлором утворюється: A. Ферум (ІІІ) хлорит B. Ферум хлорат C. Ферум (ІІ) хлорат D. Ферум гіпохлорит. E. Ферум (ІІІ) хлорид 17. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює A. номеру ряду B. номеру групи в періодичній системі C. номеру періоду D. різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8 E. номеру підгрупи в періодичній системі 18. Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках: A. +4 B. +6 C. +3 D. +2 E. +8 19. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою? A. Cr(OH)3 B. LiOH C. Cu(OH)2 D. TlOH E. NaOH 20. Яку хімічну формулу і забарвлення має продукт відновлення перманганату калію в нейтральному середовищі? A. K2MnO4, зелений B. MnSO4, безбарвний C. K2MnO4, фіолетовий D. MnO2, коричневий E. MnO2, зелений

Письмова робота

1. З якими простими та складними речовинами реагує гідроген? Наведіть приклади.

2. Охарактеризуйте зміну кислотно-основних властивостей та розчинності у воді гідроксидів елементів у ряду від берилію до радію. Дайте пояснення.
3. Визначити pH розчину Н₃ВО₃ з С(Н₃ВО₃) 0,01 моль/л, якщо  = 7,3·10^-10 моль/л.

4. У яких кислотах можна розчинити германій, станум, плюмбум? Напишіть рівняння реакцій.

5. Які умови промислового синтезу аміаку? Як вплине на вихід аміаку зміна температури, тиску?

6. реагує оксид фосфору (V) з водою? Напишіть рівняння реакцій.

7. Наведіть приклади реакцій, коли сульфур є відновником, окисником, диспропорціонує.

8. Як змінюються кислотні та відновні властивості у ряду H₂S – H₂Se – ‑ H₂Te.

9. Чому ртуть розчиняється у йодоводневій кислоті? Які продукти цієї реакції?

10. Як змінюються сила, стійкість та окисні властивості кислот у ряду HClO – HClO₂ – HClO₃ – HClO₄?

11. На вологому повітрі вироби з купруму з часом покриваються зеленим шаром гідроксокарбонату купруму(ІІ). Написати рівняння цього процесу. Як хімічним шляхом видалити цю сіль з поверхні металу?

12. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються під час перетворень:

Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₄ → MnO₂ → KMnO₄

13. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються під час перетворень:

Mn → MnCl₂ → Mn(OH)₄ → MnO₂ → KMnO₄

14. При дії аміаку на тетрахлороплатинат(ІІ) калію відбувається заміна хлорид-іону на аміак. Написати формулу сполук, що утворюються. Яка з цих сполук неелектроліт.

Варіант № 12

1. Склад питної соди виражається формулою: A. Na2CO3 B. Na2CO3 · 10H2O C. NaHCO3 D. K2CO3 E. CaCO3 2. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою? A. TlOH B. NaOH C. LiOH D. Cr(OH)3 E. Cu(OH)2 3. Один із способів класифікації хімічних елементів ґрунтується на врахування будови валентних електронних оболонок їх атомів (s-, p-, d- та f- елементи). Вкажіть який з елементів належіть до p -елементів: A. Fe B. K C. Mg D. Р E. Сu 4. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Mg, Cr B. Zn, Mg C. Cu, Ag D. Fe, Co E. Na, Ca 5. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену? A. NO2 B. HNO3 C. HNO2 D. N2O5 E. NH3 6. При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: A. KCl, KClO, H2O B. KCl, KClO2, H2O C. KCl, H2O D. KClO3, KClO, H2O E. KClO3, H2O 7. З якою з вказаних речовин взаємодіє концентрована сульфатна кислота з утворенням сульфур (IV) оксиду? A. NaCl B. MgO C. Ca D. Ag E. CuO 8. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. A. Основні. B. Амфотерні C. Відновні. D. Окисні. E. Кислотні. 9. Оксиди елементів VA групи, які використовують у фармації: A. As2O3, P2O5 B. NO2, As2O5 C. N2O, As2O3 D. NO, P2O5 E. NO, NO2 10. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? A. S, P, Cl B. Mn, Br, Mo C. K, Ca, Sr D. Be, Mg, Al E. P, S, Cr

11. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою? A. Al B. Ba C. Zn D. Na E. Ca 12. Метал, що поширений у природі в самородному стані: A. Натрій B. Золото C. Алюміній D. Хром E. Кальцій 13. Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках: A. +3 B. +2 C. +4 D. +6 E. +8 14. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15? A. 15 г/моль B. 60 г/моль C. 45 г/моль D. 30 г/моль E. 7,5 г/моль 15. Нітроген (І) оксид (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні: A. NH3·H2O B. NH4NO3 C. Cu(NO3)2 D. NaNO3 E. NH3 16. В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення? A. OF2 B. CO2 C. H2O2 D. KO2 E. KO3 17. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури? A. Сr2O3 + H2 = B. Au + HCl = C. Cu + H2O = D. Fe + H2SO4 (конц.) = E. Na + H2O = 18. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює A. номеру періоду B. різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8 C. номеру ряду D. номеру групи в періодичній системі E. номеру підгрупи в періодичній системі 19. Який галоген у вигляді простої речовини за кімнатних умов є рідиною: A. Сірка B. Азот C. Водень D. Бром E. Фосфор 20. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: A. N2O B. N2 C. NH3 D. N2O4 E. NO