Письмова робота
1. Написати рівняння реакцій:
а) KMnO4 + H2O2 + H2SO4
б) КІ + Н2О2 + H2SO4
в) H2O2 + I2
г) Na3[Cr(OH)6] + H2O2 + NaOH
д) CrCl3 + H2O2 + NaOH
е) BaO2 + HClконц
2. Поясніть, чому гідроксид магнію розчиняється у розчині хлориду амонію? Чи може розчинитись Mg(OH)2 у розчині нітрату амонію? хлориду натрію?
3. З якими кислотами реагує алюміній? Напишіть рівняння реакцій.
4. Назвіть тип гібридизації орбіталей атому карбону та його ковалентність у сполуках: CH4, C2H4, C2H2, CO2, CO?
5. Що відбувається при нагріванні солей амонію? Від чого залежить утворення продуктів термічного розкладу? Навести приклади.
6. Як змінюється розчинність солей у ряду: Ca3(PO4)2 – CaHPO4 – Ca(H2PO4)2?
7. Сульфіди лужних та лужноземельних металів одержують відновленням сульфатів вугіллям. Напишіть рівняння реакцій.
8. Напишіть рівняння реакцій:
а) H2SeO4 + SO2
б) H2SeO4 + НСl
в) H2SeO3 + Н2O2
г) Те + НСlО3 + Н2O
9. Напишіть рівняння реакцій:
а) KClO3 + HCl ; б) NaB2 + NaB2O3 + H2SO4 →
10. Які сполуки мають більш сильні окисні властивості: оксигенвмісні кислоти галогенів чи їх солі?
11. Скласти рівняння таких перетворень: купрум → сульфат купруму(ІІ) → гідроксид купруму(ІІ) → хлорид купруму(ІІ) → хлорид купруму(І).
12. Чому сполуки ртуті(І) здатні до диспропорціонування? Написати рівняння реакцій каломелі: а) з хлором; б) з розчином хлориду стануму(ІІ).
13. Як змінюються кислотно-основні властивості оксидів мангану при переході від MnO до Mn2O7? Чим це можна пояснити?
14. До розчину хлориду нікелю(ІІ) додали надлишок концентрованого аміаку. Осад, що спочатку випав, розчиняється. Навести рівняння реакцій, що відбуваються. Якщо до утвореного розчину додавати сірководень, чи зруйнується сполука. що утворилася при дії надлишку аміаку? Довести відповідь, порівнявши добуток розчинності сульфату нікелю та константу нестійкості тетраамінонікелю(ІІ) – іона.
Варіант № 16
1. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою?
A. TlOH
B. NaOH
C. LiOH
D. Cr(OH)3
E. Cu(OH)2
2. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду.
A. N2O
B. NO
C. NO2
D. N2O3
E. N2O4
3. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?
A. Mn, Br, Mo
B. S, P, Cl
C. Be, Mg, Al
D. P, S, Cr
E. K, Ca, Sc
4. У ряду НF – HCI – HBr – HI
A. сила кислот однакова
B. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає
C. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає
D. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає
E. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає
5. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури?
A. Na + H2O =
B. Cu + H2O =
C. Au + HCl =
D. Fe + H2SO4 (конц.) =
E. Сr2O3 + H2 =
6. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену?
A. N2O5
B. NH3
C. HNO3
D. NO2
E. HNO2
7. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:
A. Cr2O3
B. CrO
C. Cr(OH)2
D. CrO3
E. K2CrO4
8. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою?
A. Ca
B. Zn
C. Fe
D. Al
E. Ag
9. Нітроген (І) оксид (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні:
A. NH3·H2O
B. NH4NO3
C. Cu(NO3)2
D. NaNO3
E. NH3
10. В якій із сполук Оксиген виявляє позитивний ступінь окиснення?
A. H2O2
B. KO3
C. KO2
D. OF2
E. CO2
|
11. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює
A. номеру групи в періодичній системі
B. порядковому номеру в періодичній системі
C. номеру періоду
D. числу протонів
E. числу нейтронів
12. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою?
A. BiH3
B. AsH3
C. PH3
D. SbH3
E. NH3
13. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі Періодичної системи. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти?
A. VI
B. V
C. II
D. IV
E. III
14. Вкажіть молекулярну формулу оксиду, якому відповідає перманганатна кислота
A. Mn3O4
B. MnO2
C. Mn2O7
D. Mn2O3
E. MnO
15. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ:
A. NO
B. NH3
C. N2
D. N2O4
E. N2O
16. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою?
A. Ca
B. Zn
C. Ba
D. Na
E. Al
17. Метал, що поширений у природі в самородному стані:
A. Алюміній
B. Хром
C. Натрій
D. Золото
E. Кальцій
18. При взаємодії заліза з хлором утворюється:
A. Ферум хлорат
B. Ферум (ІІІ) хлорит
C. Ферум гіпохлорит.
D. Ферум (ІІІ) хлорид
E. Ферум (ІІ) хлорат
19. Формулою хлорного вапна, що використовується як дезінфікуючий засіб, є:
A. CaOCl2
B. СaCl2
C. CaCO3
D. MgCO3
E. NaOCl
20. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?
A. 7,5 г/моль
B. 45 г/моль
C. 30 г/моль
D. 15 г/моль
E. 60 г/моль
|
Письмова робота
1. Напишіть рівняння таких перетворень:
а) Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl;
б) NaCl → Na → NaOH → NaHCO3;
в) Na → Na2O2 → Na2O → NaNO3.
2. Які з наведених солей гідролізують:
Be(NO3)2, MgSO4, CaCl2, Ba(CH3COO)2, Ba(NO3)2?
Напишіть іонні рівняння гідролізу.
3. Які типи гібридизації характерні для орбіталей атома карбону?
4. Напишіть рівняння реакцій таких перетворень:
а) Pb(NO3)2 → PbO → K2[Pb(OH)4] → Pb(NO3)2;
б) Sn → SnCl2 → SnCl4 → H2[SnCl6];
в) C → CO2 → Na2CO3 → Na2SiO3.
5. Зіставте за силою кислоти: HNO2 та HNO3. Порівняйте їх термічну стійкість, напишіть рівняння розкладу цих кислот.
6. Визначити найпростішу формулу речовини, якщо масові частки елементів, що входять до її складу, дорівнюють: ω(O)=56,47%, ω(N)=16,47%, ω(Na)=27,06%.
7. Напишіть рівняння реакцій:
а) H2SO4конц+ NaCl
б) H2SO4конц + NaBг
в) H2SO4конц + NaI
г) KHSO4 + NaOH
д) (NH4)2SO4 
8. Напишіть рівняння реакцій:
a) MnO2 + KBr + H2SO4 ; б) KI + Cl2 →
9. Поясніть високу реакційну здатність суміші HCl з HNO3. Чому в ній розчиняються речовини, на які не діють індивідуальні кислоти?
10. В яких речовинах розчиняється аурум? Які хімічні реакції відбуваються? Написати рівняння реакцій.
11. Особливості одержання ртуті у вільному стані. Її характерні хімічні. Що таке амальгами і як їх одержують?
12. Які властивості проявляє метахроміт калію під час його взаємодії з оксидом плюмбуму(ІV) у лужному середовищі та з бромною водою у лужному середовищі? Написати рівняння реакцій, вказати окисник та відновник.
13. Чи можуть існувати разом у розчині такі речовини: а) FeCl3 та SnCl2; б) FeSO4 та Na2CO3; в) FeCl3 та K4[Fe(CN)6]? Якщо відбуваються реакції, навести рівняння.
Варіант № 17
1. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?
A. K, Ca, Sr
B. S, P, Cl
C. Be, Mg, Al
D. Mn, Br, Mo
E. P, S, Cr
2. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?
A. Mn, Br, Mo
B. S, P, Cl
C. Be, Mg, Al
D. P, S, Cr
E. K, Ca, Sc
3. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою?
A. SbH3
B. NH3
C. AsH3
D. BiH3
E. PH3
4. При взаємодії хлору з водою утворюється:
A. HClO + HClO3
B. HClO + HCl
C. HClO + HClO3
D. HClO + HClO4
E. HClO + Cl2O7
5. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену?
A. HNO3
B. NO2
C. N2O5
D. NH3
E. HNO2
6. Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках:
A. +4
B. +6
C. +3
D. +2
E. +8
7. При взаємодії заліза з хлором утворюється:
A. Ферум (ІІ) хлорат
B. Ферум гіпохлорит.
C. Ферум (ІІІ) хлорид
D. Ферум хлорат
E. Ферум (ІІІ) хлорит
8. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості:
A. Cr(OH)2
B. K2CrO4
C. CrO3
D. Cr2O3
E. CrO
9. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?
A. 7,5 г/моль
B. 45 г/моль
C. 30 г/моль
D. 15 г/моль
E. 60 г/моль
10. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ:
A. NH3
B. N2O4
C. NO
D. N2
E. N2O
11. Максимальна ступінь окислення елемента, як правило, дорівнює
A. числу нейтронів
B. номеру періоду
C. порядковому номеру в періодичній системі
D. числу протонів
E. номеру групи в періодичній системі
|
12. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою?
A. Na
B. Al
C. Zn
D. Ca
E. Ba
13. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду.
A. N2O4
B. NO2
C. NO
D. N2O3
E. N2O
14. Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини?
A. HClO
B. HBrO
C. HCl
D. HClO4
E. HI
15. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі Періодичної системи. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти?
A. V
B. VI
C. III
D. II
E. IV
16. З розведеним розчином сульфатної кислоти не реагує:
A. Fe
B. Ca
C. Ag
D. Zn
E. Mg
17. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює
A. номеру ряду
B. номеру групи в періодичній системі
C. номеру періоду
D. різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8
E. номеру підгрупи в періодичній системі
18. Яка з наступних речовин при дисоціації утворює іони Н+ і ОН- одночасно?
A. H3PO4
B. H2O
C. NaOH
D. Sr(OH)2
E. Ca(OH)2
19. Яку хімічну формулу і забарвлення має продукт відновлення перманганату калію в нейтральному середовищі?
A. K2MnO4, зелений
B. MnSO4, безбарвний
C. K2MnO4, фіолетовий
D. MnO2, коричневий
E. MnO2, зелений
20. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою?
A. Cr(OH)3
B. LiOH
C. Cu(OH)2
D. TlOH
E. NaOH
|
Письмова робота
1. Для наповнення аеростатів гідрогеном іноді використовують взаємодію CaH2 з водою. Скільки кілограмів СаН2 треба використати, щоб одержати 500 м3 (н.у.) гідрогену?
2. Що таке твердість води? Які сполуки надають воді твердості? Які солі обумовлюють тимчасову твердість води, які – сталу?
3. Чому не можна одержати у водних розчинах сульфід та карбонат алюмінію?
4. Поясніть будову молекули СО з точки зору методів ВЗ і МО.
5. Молекула аміаку часто-густо є донором електронів. Чи проявляє аналогічні властивості іон амонію?
6. Напишіть рівняння першого ступеню гідролізу солей NaH2PO4, Nа2HPO4, Na3PO4? Яка реакція середовища в розчинах цих солей? Чим вона зумовлена?
7. З якої причини деякі сульфіди, наприклад Al2S3, не утворюються у водному середовищі?
8. Напишіть рівняння реакцій:
д) H2SeO4 + Сu
е) К2SeO4 + Ва(NО3)2
ж) H2ТeO3 + НСl
з) ТеО2 + КОН + Н2O.
9. Напишіть рівняння реакцій:
a) K2Cr2O7 + HCl ; б) NaI + H2SO4к →
10. Напишіть рівняння реакцій:
а) NaOH + Cl2
б) Ca(OH)2 + Cl2
11. Скласти рівняння таких перетворень: аргентум → нітрат аргентуму(І) → хлорид аргентуму(І) → диамінхлорид аргентуму(І).
12. Які властивості мангану у ступені окисленні +7 використовуються з медичною та лабораторною метою? Як поводить себе окисник перманганат калію у середовищах з різним рН? Навести приклади.
13. Які властивості мангану у ступені окисленні +7 використовуються з медичною та лабораторною метою? Як поводить себе окисник перманганат калію у середовищах з різним рН? Навести приклади.
14. Які хімічні властивості платини, в яких кислотах, лугах чи сумішах кислот вона розчиняється? Навести рівняння реакцій. |
Скачать 342.5 Kb.