Контрольна робота 1 з неорганічної хімії Варіант 1

• Название: Контрольна робота 1 з неорганічної хімії Варіант 1
• Анкор: sasat
• Дата: 05.11.2022
• Размер: 342.5 Kb.
• Имя файла: 1665120187911301.doc
• Тип: Контрольна робота; #771676
• страница: 1 из 6

Контрольна робота № 1 з неорганічної хімії

Варіант № 1

1. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO E. NH3 2. Метал, що поширений у природі в самородному стані: A. Кальцій B. Натрій C. Золото D. Алюміній E. Хром 3. При взаємодії хлору з водою утворюється: A. HClO + HCl B. HClO + Cl2O7 C. HClO + HClO3 D. HClO + HClO3 E. HClO + HClO4 4. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою? A. Ba B. Na C. Al D. Zn E. Ca 5. Вкажіть молекулярну формулу оксиду, якому відповідає перманганатна кислота A. Mn3O4 B. MnO2 C. Mn2O7 D. Mn2O3 E. MnO 6. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою? A. AsH3 B. BiH3 C. SbH3 D. NH3 E. PH3 7. Оксиди елементів VA групи, які використовують у фармації: A. NO, NO2 B. NO, P2O5 C. As2O3, P2O5 D. NO2, As2O5 E. N2O, As2O3 8. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду. A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O3 E. N2O4 9. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? A. Ca B. Zn C. Fe D. Al E. Ag 10. Арґентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами: A. AgСl + NH4NO3 B. Ag2O + KNO3 C. Ag + НNO3 D. Ag + KNO3 E. AgCl + NaNO3

11. При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: A. KCl, H2O B. KClO3, H2O C. KClO3, KClO, H2O D. KCl, KClO, H2O E. KCl, KClO2, H2O 12. Які з вказаних пар речовин можна використовувати для одержання нітроген (ІІ)оксиду? A. N2O3, NaOH B. Cu, HNO3 [конц.] C. NO, O2 D. HNO3, NaOH E. NH3, O2 13. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Mg, Cr B. Zn, Mg C. Cu, Ag D. Fe, Co E. Na, Ca 14. З розведеним розчином сульфатної кислоти не реагує: A. Zn B. Mg C. Ca D. Ag E. Fe 15. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. A. Амфотерні B. Основні. C. Кислотні. D. Відновні. E. Окисні. 16. Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках: A. +8 B. +4 C. +6 D. +3 E. +2 17. При взаємодії заліза з хлором утворюється: A. Ферум (ІІ) хлорат B. Ферум гіпохлорит. C. Ферум (ІІІ) хлорид D. Ферум хлорат E. Ферум (ІІІ) хлорит 18. Нітроген (І) оксид (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні: A. NH4NO3 B. NH3 C. Cu(NO3)2 D. NH3·H2O E. NaNO3 19. Яка з наступних речовин при дисоціації утворює іони Н+ і ОН- одночасно? A. NaOH B. Sr(OH)2 C. H3PO4 D. H2O E. Ca(OH)2 20. В якій з наведених сполук ступінь окиснення Нітрогену дорівнює –2? A. NH3 B. N2O C. N2H4 D. NO E. NO2

Письмова робота

1. Наведіть способи одержання гідроген пероксиду у промисловості, у лабораторії.

2. Тверду воду частково заморозили, відділили лід і розтопили його. Чи буде одержана вода твердою? Відповідь мотивуйте.

3. Поясніть парамагнетизм молекули В₂ за допомогою методу МО.

4. Чому СО не можна вважати ангідридом мурашиної кислоти, незважаючи на метод його одержання – термічний розклад НСООН?

5. Які сполуки можуть утворитись при проходженні через водний розчин аміаку таких газів:CO₂, NO₂, SO₂, Cl₂? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

6. Як змінюється кислотно-основний характер оксидів та гідроксидів E⁺³ (E=As, Sb, Bi) при переході від арсену до бісмуту? Як можна розділити один від одного Sb(OH)₃ та Bi(OH)₃?

7. Що таке полісульфіди? Як їх одержують?

8. Що таке політіонові кислоти, який їх склад, будова?

9. Напишіть рівняння реакцій:

а) NaCl + H₂SO₄к ; б) KMnO₄ + HCl →

10. Напишіть рівняння реакцій:

а) KIO₃ б) I₂ + HNO₃ 

11. Як можна одержати сполуки купруму (І)? Чому вони безбарвні? Як взаємодіє купрум (І) гідроксид з аміаком. Написати рівняння реакцій, дати пояснення.

12. Як змінюється хімічний характер оксидів металів у ряду цинк – кадмій – ртуть. Як це пояснити? Якими реакціями це можна довести?

13. Які кислотно-основні та окисно-відновні властивості мають оксиди мангану MnO, Mn₃O₄, MnO₂, Mn₂O₇? Як можна отримати ці сполуки? Навести рівняння реакцій, що ілюструють відповідь.

14. Що являє собою ферум оксид Fe₃O₄? Навести рівняння реакцій взаємодії цього оксиду з соляною, сульфатною та концентрованою нітратною кислотами.

Варіант № 2

1. При взаємодії заліза з хлором утворюється: A. Ферум хлорат B. Ферум (ІІІ) хлорит C. Ферум гіпохлорит. D. Ферум (ІІІ) хлорид E. Ферум (ІІ) хлорат 2. Нітроген (І) оксид (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні: A. NH3 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. Cu(NO3)2 E. NaNO3 3. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? A. P, S, Cr B. Be, Mg, Al C. S, P, Cl D. Mn, Br, Mo E. K, Ca, Sr 4. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі Періодичної системи. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти? A. IV B. III C. VI D. II E. V 5. Який з наведених металів за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою? A. Ca B. Zn C. Ba D. Na E. Al 6. Метал, що поширений у природі в самородному стані: A. Хром B. Алюміній C. Кальцій D. Натрій E. Золото 7. У ряду НF – HCI – HBr – HI A. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає B. сила кислот однакова C. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає D. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає E. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає 8. При пропусканні хлору через холодний розчин калій гідроксиду утворюються: A. KClO3, KClO, H2O B. KCl, KClO, H2O C. KCl, H2O D. KClO3, H2O E. KCl, KClO2, H2O 9. Формулою хлорного вапна, що використовується як дезінфікуючий засіб, є: A. NaOCl B. CaCO3 C. СaCl2 D. MgCO3 E. CaOCl2 10. В якій з наведених сполук ступінь окиснення Нітрогену дорівнює –2? A. N2O B. N2H4 C. NO D. NO2 E. NH3

11. Яка сполука Гідрогену з елементами VA групи періодичної системи є найбільш стійкою? A. BiH3 B. AsH3 C. PH3 D. SbH3 E. NH3 12. Яку хімічну формулу і забарвлення має продукт відновлення перманганату калію в нейтральному середовищі? A. K2MnO4, фіолетовий B. MnO2, коричневий C. K2MnO4, зелений D. MnSO4, безбарвний E. MnO2, зелений 13. Склад питної соди виражається формулою: A. K2CO3 B. CaCO3 C. Na2CO3·10H2O D. NaHCO3 E. Na2CO3 14. Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу: A. KNO2 B. CrCrCl3 C. Al2(SO4)3 D. KI E. ZnSO4 15. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Mg, Cr B. Zn, Mg C. Cu, Ag D. Fe, Co E. Na, Ca 16. Один із способів класифікації хімічних елементів ґрунтується на врахування будови валентних електронних оболонок їх атомів (s-, p-, d- та f- елементи). Вкажіть який з елементів належіть до p -елементів: A. Fe B. K C. Mg D. Р E. Сu 17. Які з вказаних пар речовин можна використовувати для одержання нітроген (ІІ)оксиду? A. NH3, O2 B. NO, O2 C. Cu, HNO3 [конц.] D. HNO3, NaOH E. N2O3, NaOH 18. Яка із сполук характеризується найнижчим ступенем окиснення Нітрогену? A. NO2 B. HNO3 C. HNO2 D. N2O5 E. NH3 19. Калій перманганат KMnO4 використовують у медичній практиці як бактерицидний засіб. Вкажіть, які хімічні властивості KMnO4 обумовлюють його бактерицидність. A. Відновні. B. Окисні. C. Основні. D. Амфотерні E. Кислотні. 20. Яка з наведених взаємодій можлива за кімнатної температури? A. Cu + H2O = B. Fe + H2SO4 (конц.) = C. Na + H2O = D. Au + HCl = E. Сr2O3 + H2 =

Письмова робота

1. Який об’єм розчину калій гідроксиду з молярною концентрацією КОН 2 моль/л треба взяти, щоб нейтралізувати 10г HCl?

2. Які з наведених формул зображують хлорне вапно? Негашене вапно? Гашене вапно:

а) CaCl₂; б) Ca(ClO)₂; в) CaOCl₂; г) Ca(OH)₂;

д) CaCO₃; е) Ca(ClO₂)₂; ж) CaO?

3. Розчинність TlI при 20°С дорівнює 6·10^-3 г на 100 г води. Розрахуйте ДР цієї солі.

4. Знайдіть K_д(HCN) , якщо ступінь дисоціації у розчині з C(HCN) 0,1моль/л дорівнює 8,5∙10^-5.

5. Як розкладаються при нагріванні нітрати металів? Наведіть приклади.

6. Охарактеризуйте реакційну здатність кисню по відношенню до простих речовин, хімічних сполук. З якими елементами кисень безпосередньо не взаємодіє?

7. Охарактеризуйте природу ферум дисульфіду та його відношення до спалення. Напишіть рівняння реакції.

8. З якими простими та складними речовинами реагують галогени? Наведіть приклади.

9. Напишіть рівняння реакцій одержання Cl₂O та F₂O. Який ступінь окиснення оксигену в цих сполуках?

10. Чому золото не розчиняється ні в нітратній, ні в соляній кислоті, а розчиняється у суміші цих кислот? Написати рівняння реакцій і дати пояснення.

11. Що відбувається, якщо до розчину гідраргіум (ІІ) нітрату поступово додавати розчин калій йодиду? Які зміни можна побачити? Написати рівняння в молекулярній та іонній формах.

12. Під час сплавлення 3,03кг хром (ІІІ) оксиду з окисником у присутності натрій гідроксиду отримано 6,37кг натрій хромату. Визначити вихід продукту.

13. Обчислити, яка з руд містить більше феруму: Fe₂O₃, FeS₂, Fe₃O₄, FeCO₃.

Варіант № 3

1. У ряду НF – HCI – HBr – HI A. збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає B. зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає C. зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає D. сила кислот однакова E. зростає стійкість молекули, сила кислот зростає 2. Нітроген (І) оксид (N2O) використовується для інгаляційного наркозу. Його одержують при нагріванні: A. NH4NO3 B. NH3 C. Cu(NO3)2 D. NH3·H2O E. NaNO3 3. Один із способів класифікації хімічних елементів ґрунтується на врахування будови валентних електронних оболонок їх атомів (s-, p-, d- та f- елементи). Вкажіть який з елементів належіть до p -елементів: A. Сu B. Mg C. Р D. Fe E. K 4. При порівнянні оксигеновмісних кислот Хлору за силою і окисними властивостями можна зробити висновок - зі збільшенням ступеня окиснення Хлору: A. окисна здатність та сила кислот збільшується B. окисна здатність та сила кислот не змінюється C. окисна здатність збільшується, сила кислот зменшується D. окисна здатність зменшується, сила кислот збільшується E. окисна здатність та сила кислот зменшується 5. Яка з галогеновмісних кислот міститься в організмі людини? A. HBrO B. HCl C. HClO4 D. HI E. HClO 6. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металічного натрію з водою? A. LiOH B. Cr(OH)3 C. TlOH D. NaOH E. Cu(OH)2 7. Сульфур – типовий неметал, який знаходиться у VI групі головної підгрупі Періодичної системи. Яка валентність сульфуру у молекулі сульфітної кислоти? A. IV B. III C. VI D. II E. V 8. Ферум у сполуках може знаходитись у різних ступенях окиснення. Який найвищий ступінь окиснення феруму у сполуках: A. +8 B. +4 C. +6 D. +3 E. +2 9. Які з вказаних пар речовин можна використовувати для одержання нітроген (ІІ)оксиду? A. Cu, HNO3 [конц.] B. N2O3, NaOH C. HNO3, NaOH D. NH3, O2 E. NO, O2

10. Який з наведених металів не реагує з хлоридною кислотою? A. Al B. Ag C. Zn D. Ca E. Fe 11. З якою з вказаних речовин взаємодіє концентрована сульфатна кислота з утворенням сульфур (IV) оксиду? A. Ag B. CuO C. NaCl D. Ca E. MgO 12. Склад питної соди виражається формулою: A. K2CO3 B. CaCO3 C. Na2CO3 · 10H2O D. NaHCO3 E. Na2CO3 13. Вкажіть сполуку хрому, яка проявляє амфотерні властивості: A. CrO3 B. Cr2O3 C. Cr(OH)2 D. K2CrO4 E. CrO 14. Вкажіть молекулярну формулу оксиду, якому відповідає перманганатна кислота A. MnO2 B. Mn2O7 C. Mn2O3 D. MnO E. Mn3O4 15. Формулою хлорного вапна, що використовується як дезінфікуючий засіб, є: A. CaOCl2 B. СaCl2 C. CaCO3 D. MgCO3 E. NaOCl 16. Оксид нітрогену (I), відомий під назвою „звеселяючий газ”, у суміші з киснем використовують у медицині для наркозу. Вкажіть формулу цього оксиду. A. N2O3 B. N2O C. NO2 D. N2O4 E. NO 17. З хлоридною кислотою не взаємодіють наступні метали: A. Na, Ca B. Fe, Co C. Mg, Cr D. Zn, Mg E. Cu, Ag 18. Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює A. номеру групи в періодичній системі B. номеру підгрупи в періодичній системі C. номеру періоду D. номеру ряду E. різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8 19. Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів? A. P, S, Cr B. Be, Mg, Al C. S, P, Cl D. Mn, Br, Mo E. K, Ca, Sr 20. У результаті реакції надлишку ртуті з розведеною нітратною кислотою виділяється газ: A. N2 B. N2O C. N2O4 D. NO E. NH3