Главная страница

лабораторные работы. Лабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы


Скачать 1.91 Mb.
НазваниеЛабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы
Дата20.02.2022
Размер1.91 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлалабораторные работы.doc
ТипЛабораторная работа
#368172
страница3 из 10
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

Обработка экспериментальных данных


I. Определение точного значения концентрации слабого электролита

1. По данным таблицы 1 построить кривую кондуктометрического титрования, которая будет иметь вид, показанный на рис. 2



Рис. 2. Экспериментальная кривая кондуктометрического титрования.

2. Обработать графически кривую титрования, как показано на рис. 3.



Рис. 3. Обработка экспериментальной кривой титрования и определение точки эквивалентности.

3. От места пересечения прямых опустить перпендикуляр с оси абсцисс и определить значение эквивалентного объема щелочи (см. рис. 3).

4. Точное значение концентрации слабого электролита вычислить по формуле:

,

где VЭ – эквивалентный объем щелочи, определенный по кривой титрования, мл; СNaOHконцентрация раствора щелочи, экв./л; Va – объем аликвоты слабого электролита, мл.

II. Определение константы и степени диссоциации слабого электролита

Далее в расчетах используется точное значение концентрации слабого электролита, определенное в п. I.

1. Вычислить эквивалентную электропроводность каждого раствора по формуле:

.

2. Заполнить таблицу:

Электролит

С, экв/л

, См·м−1

λ, Смм2·экв1

1/λ 

λС
















































































3. По данным таблицы построить графики зависимостей  = f(C) и 1/λ = fС).

4. По графику 1/λ = fС) найти 1/λ посредством экстраполяции зависимости на ось ординат 1/λ и вычислить λ.


Полученное значение λ сопоставить с данными [1]. При наличии сильного расхождения в дальнейших расчетах рекомендуется использовать справочные данные.

5. Рассчитать значение степени диссоциации по уравнению:

.

6. Вычислить значение константы диссоциации по уравнению:

.

7. Результаты вычислений занести в таблицу:

Электролит

С, моль/л

α

Kd

Kd = Kd среднееKd





































Kd среднее = …




8. Среднее квадратичное отклонение σ рассчитывают по уравнению:

,

где t – коэффициент Стьюдента. Для доверительной вероятности 0,95 t = 3,2.

9. Окончательный результат представляют в виде:

Kd = Kd среднее ± σ.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


написать администратору сайта