лабораторные работы. Лабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы

• Название: Лабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы
• Дата: 20.02.2022
• Размер: 1.91 Mb.
• Имя файла: лабораторные работы.doc
• Тип: Лабораторная работа; #368172
• страница: 5 из 10

Обработка результатов эксперимента

1. Заполнить таблицу:

[Fe]общ, моль/л	VKSCN, мл	D	, моль/л	[KSCN], моль/л	[KSCN]−1	[KSCN]−2	[KSCN]−3

,

где С_KSCN = 1 моль/л; 50 – объем мерной колбы, мл; V_KSCN – берется из условий эксперимента, мл;

, моль/л.

2. По данным таблицы построить 3 графика в координатах а) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-1), б) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-2), в) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-3).

3. Для каждого графика построить линию тренда (формат линии тренда: аппроксимация – линейная, показывать уравнение на диаграмме, поместить на диаграмму величину достоверности аппроксимации R²).

4. По уравнениям линий тренда для каждого из трех случаев вычислить значения констант нестойкости по формуле:

,

где a – линейный член уравнения линии тренда, b – угловой коэффициент уравнения линии тренда.

5. Вычислить изменение энергии Гиббса диссоциации роданидного комплекса железа по формуле:



6. Определить значение по формуле:

,

где = –10,53 кДж/моль; = +89,96 кДж/моль.

7. Результаты вычислений по п.п. 4, 5, 6 занести в таблицу:

№	Формула комплекса	Kn	, кДж/моль	, кДж/моль
1	[FeCNS]2+
2	[Fe(CNS)2]+
3	[Fe(CNS)3]0

8. Сделать вывод об устойчивости роданидного комплекса железа на основании величины константы нестойкости и значения энергии Гиббса.

9. Сравнить полученные значения энергии Гиббса образования роданидных комплексов железа со справочными данными.

Пример обработки экспериментальных данных

как показано на рисунке.



при обработке зависимости данные эксперимента использованы полностью





при обработке зависимостей первая экспериментальная точка (отмечена красным) удалена

а) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-1)

Уравнение линии тренда: [Fe]_общ/D = 0,028·[KCNS]^-1 + 0,3513

;





б) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-2)

Уравнение линии тренда: [Fe]_общ/D = 1,4·10^-3·[KCNS]^-2 + 0,4812

;





в) [Fe]_общ/D = f([KCNS]^-3)

Уравнение линии тренда: [Fe]_общ/D = 3·10^-5·[KCNS]^-3 + 0,5851

;

№	Формула комплекса	Kn	, кДж/моль	, кДж/моль
1	[FeCNS]2+	0,079	6,26	73,17
2	[Fe(CNS)2]+	2,9·10-3	14,46	154,93
3	[Fe(CNS)3]0	1,3·10-4	22,12	237,23