Главная страница
Навигация по странице:

  • Золь гексацианоферрата (II) кобальта (II).

  • Золь гексацианоферрата (II) меди (II)

  • лабораторные работы. Лабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы


    Скачать 1.91 Mb.
    НазваниеЛабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы
    Дата20.02.2022
    Размер1.91 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлалабораторные работы.doc
    ТипЛабораторная работа
    #368172
    страница9 из 10
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10

    Лабораторная работа № 6. Определение размера частиц

    Цель работы


    определение размеров дисперсных частиц, не подчиняющихся закону Рэлея.

    Сущность работы


    Экспериментально измеряют кажущуюся оптическую плотность дисперсной системы при различных длинах волн (в достаточно узком интервале ) и строят график в координатах lgD – lg. Затем рассчитывают средний (наиболее вероятный) радиус частиц исследуемой дисперсной системы.

    Оборудование и реактивы


    Фотоэлектроколориметр; кюветы стеклянные толщиной 1 см – 2 шт.; салфетки; электрическая плитка или колбонагреватель; круглая колба объемом 250 мл – 1 шт.; колба мерная объемом 200 мл – 1 шт.; пипетка мерная объемом 10 мл – 2 шт.; пипетка мерная объемом 1 мл – 2 шт.; стакан химический вместимостью 50 мл – 4 шт.; мерная пипетка объемом 10 мл – 1 шт.; хлорид железа (III) – раствор, концентрацией 2 %; гексацианоферрат (II) калия – раствор концентрацией 20 %; сульфат кобальта – раствор концентрацией 0,1 %; сульфат меди (II) – раствор концентрацией 10 %

    Выполнение работы


    I Получение золя

    Золь гидроксида железа (III)

    1. В колбу с 250 мл кипящей воды мерной пипеткой прилить 10 мл раствора с массовой долей хлорида железа 2 %.

    2. Образовавшийся золь, красно-коричневого цвета, охладить до комнатной температуры.

    Золь гексацианоферрата (II) кобальта (II).

    1. В мерную колбу объемом 200 мл при помощи мерной пипетки поместить 1 мл раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 %

    2. Довести дистиллированной водой до метки.

    3. Колбу плотно закрыть пробкой.

    4. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз.

    5. Раствор перелить в круглую колбу объемом 250 мл.

    6. При помощи мерной пипетки вместимостью 10 мл медленно прибавить 10 мл раствора сульфата кобальта концентрацией 0,1 %.

    Образуется золь гексацианоферрата (II) кобальта (II) зеленого цвета.

    Золь гексацианоферрата (II) меди (II)

    1. В мерную колбу объемом 200 мл при помощи мерной пипетки поместить 1 мл раствора K4[Fe(CN)6] концентрацией 20 %

    2. Довести дистиллированной водой до метки.

    3. Колбу плотно закрыть пробкой.

    4. Раствор тщательно перемешать, переворачивая колбу и встряхивая не менее 30 раз.

    5. Раствор перелить в круглую колбу объемом 250 мл.

    6. Добавить при перемешивании 1 мл раствора сульфата меди (II) концентрацией 10 %

    Образуется золь гексацианоферрата (II) меди (II) красно-бурого цвета.
    II Проведение измерений

    1. В кювету толщиной 1 см налить до метки дистиллированную воду и насухо протереть стенки кюветы кусочком фильтровальной бумаги.

    2. Кювету с водой (раствор сравнения) поместить в среднее отделение кюветодержателя.

    3. В другую кювету толщиной 1 см налить до метки пробу золя и насухо протереть стенки кюветы кусочком фильтровальной бумаги.

    4. Кювету с золем поместить в ближнее отделение кюветодержателя.

    5. Кюветодержатель поместить в кюветное отделение прибора.

    6. Измерить оптическую плотность раствора при различных длинах волн в диапазоне от 350 до 600 нм с шагом 50 нм, следуя инструкции к пользованию прибором. Результаты измерений занести в таблицу.


    Содержание протокола лабораторной работы


    Таблица зависимости кажущейся оптической плотности от длины волны

    , нм

    350

    400

    450

    500

    550

    600

    D


















    Обработка результатов эксперимента


    1. Заполнить таблицу:

    , нм

    D

    lg

    lgD

    350










    400










    450










    500










    550










    600










    2. Построить график в координатах lg - lgD



    3. Построить линию тренда (формат линии тренда: аппроксимация – линейная, показывать уравнение на диаграмме, поместить на диаграмму величину достоверности аппроксимации R2)



    4. По угловому коэффициенту уравнения линии тренда определить величину n.

    5. Определить среднее значение длин волн:

    6. По уравнению с использованием найденного значения n вычислить параметр z.

    7. Рассчитать средний радиус частиц по формуле:

    Содержание отчета по лабораторной работе


    1. Название работы.

    2. Цель работы.

    3. Ход эксперимента.

    4. Экспериментальные данные (см. протокол к лабораторной работе).

    5. Обработка экспериментальных данных.

    6. Вывод.
    1   2   3   4   5   6   7   8   9   10


    написать администратору сайта