лабораторные работы. Лабораторная работа 1а. Определение энтальпии диссоциации слабого электролита Оборудование и реактивы
![]()
|
Содержание протокола лабораторной работы1. Концентрация раствора иодида калия 2. Концентрация раствора тиосульфата натрия 3. Концентрация раствора персульфата аммония (или натрия) 4. Часть таблицы 1, соответствующая номеру Вашего варианта с отмеченным временем протекания реакции Обработка результатов экспериментаЗаполнить таблицу:
Cреакция(KI) – концентрация иодида калия, израсходованного на реакцию с персульфатом натрия (аммония) ![]() где, Сисх(Na2S2O3) – концентрация тиосульфата натрия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V(Na2S2O3) – объем тиосульфата натрия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; Vобщ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл. С(KI) – концентрация иодида калия в данный момент времени ![]() где С0(KI) – концентрация иодида калия в реакционной смеси в начальный момент времени ( = 0 с.), моль/л ![]() где Сисх(KI) – концентрация иодида калия, указанная на емкости с реактивом, моль/л; V(KI) – объем иодида калия, взятый на приготовление реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл; Vобщ – общий объем реакционной смеси согласно номеру варианта по табл. 1, мл. Константа скорости реакции k рассчитывается по формуле: ![]() Среднее значение константы скорости реакции: ![]() где n – количество опытов, n = 5. 2. Рассчитать вероятную (для 95 %) ошибку определения средней константы скорости процесса: ![]() 3. Найти относительную погрешность: ![]() |