Лекция Историческая справка и основные положения аналитической химии

• Название: Лекция Историческая справка и основные положения аналитической химии
• Дата: 11.01.2023
• Размер: 287.62 Kb.
• Имя файла: an_himiya.docx
• Тип: Лекция; #881230
• страница: 6 из 13

Реакции катионов третьей группы

Реактивы

Катионы

A13+

Cr3+

Fe3+

Fe2+

Mn2+

Zn2+

(NH4)2S в щелочной

Аl(ОН)3

Сr(ОН)3↓

↓Fе2S3

↓FeS

↓MnS

↓ZnS

среде

NaOH, КОН, NН4ОH

АI(ОН)3

Сr(ОН)3↓

↓Fе(ОН)3

↓Fе(ОН)2

↓Мn(OН)2

↓Zn(ОН)2

NaOH, КОН

Р-р А102-

Р-р Cr02-

↓Fе(ОН)3

↓Fе(ОН)2

↓Мn(ОН)2

р-р ZnО22-

NH4Cl в щел. среде

↓Аl(ОН)3

↓Сr(ОН)3

↓Fе(ОН)3

Na2HP04

↓AlP04

↓CrPО4

↓FePО4

↓Fе3(РО4)

↓Мn3(РО4)

↓Zn3(РО4)

K4[Fe(CN)6]

↓Fe4[Fe(CN)6]3

↓Fe2[Fe(CN)6]

↓Мn2[Fе(CN)6]

↓К2Zn3[Fе(CN)6]2

К3[Fе(СN)6]

↓Fe3[Fe(CN)6]

↓Мn3[Fе(CN)6]2

Zn3[Fе(CN)6]2

KCNS

Fе(СNS)3

Алюминон

Красный

Красный

Красный

(NH4)2S208

Cr2072- р-р

МnО4- р-р

Дитизон

Красный

Cо(NО3)2

CoZn02

Н2О2 в щелочной среде

Cr204 р-р

Fе(ОН)3

29

Катионы четвертой аналитической группы: Ag⁺, Pb²⁺,Hg₂²⁺
Четвертая аналитическая группа объединяет катионы серебра, свинца, и ртути(I). Общим свойством этих катионов является способность осаждаться под действием разбавленной соляной кислоты и ее солей в виде хлоридов-осадков белого цвета. Поэтому соляная кислота является групповым реактивом для катионов этой группы.
Кроме того, катионы четвертой аналитической группы образуют нерастворимые сульфиды черного цвета, которые в отличие от катионов 5 группы, не растворяются в сульфидах натрия, калия, аммония. Мало растворимы в воде также фосфаты и карбонаты катионов четвертой группы. Растворимые соли подвергаются гидролизу и их растворы имеют кислую реакцию. В окислительно-восстановительных реакция катионы четвертой группы выступают в роли окислителей и восстанавливаются до свободных металлов. В водных растворах катионы серебра, свинца и ртути (I) бесцветны.
Соединения ртути (I) содержат группировку -Нg-Hg-, в которой одна из двух связей каждого атома ртути используется на соединения с другим. Соли ртути(I) имеют строение CI-Hg - Hg-Cl или O₃N-Hg - Hg-NO₃. В этих соединениях на два атома ртути приходится два положительных заряда. Ртуть в этих соединениях является электрохимически одновалентной. При диссоциации этих соединений образуется сложный ион Hg₂²⁺.
Соединения катионов четвертой группы имеют важное биологическое значение. Ионы серебра обладают бактерицидным действием. Нитрат серебра применяют в медицине и ветеринарии при эрозиях, язвах, экземах, а также в офтальмологии и стоматологии. Металлическая ртуть и большинство ее соединений очень ядовиты. Наиболее токсичны для животных и человека: хлорид (сулема) и йодид ртути (II) и органические ртутные препараты, применяемые для протравливания семян: гранозан, этилмеркурхлорид, этилмеркурфосфат. Эти соединения нарушают углеводный и кальциевый обмен, функции почек, печени, эндокринных желез, центральной нервной системы вследствие блокады сульфгидрильных групп ферментов. Хлорид ртути (I) или каломель (Hg₂CI₂) не ядовита и используется в медицине и ветеринарии как слабительное, антисептическое и мочегонное средство.
Соединения свинца также ядовиты. К наиболее токсичным относятся нитрат, ацетат и гидроксохлорид свинца, а так же тетраэтилсвинец. Загрязнение воздуха, почвы и воды соединениями свинца происходит в результате выброса их промышленными предприятиями, выхлопными газами автотранспорта. В соответствии с санитарными нормами содержание свинца в 1 л воды не должно превышать 0.1 мг. В основных сельскохозяйственных продуктах допускается следующее содержание свинца и ртути: