Шпоры физика(2 семестр ). Механическое движение изменение положения тела относительно других тел. Скорость

Название	Механическое движение изменение положения тела относительно других тел. Скорость
Анкор	Шпоры физика(2 семестр ).docx
Дата	14.09.2018
Размер	230.67 Kb.
Формат файла
Имя файла	Шпоры физика(2 семестр ).docx
Тип	Документы #24556
страница	4 из 4

1 2 3 4

33а По изменен.энтропии можно судить об обратим.или необратим.процессов,протек.в замкн.с-ме:чем меньше ΔS, тем ближе процесс к обратим.Энтропия-величина,с помощью кот.учит. потери теплоты,происход.в реальных процессах, превращение теплоты в др.виды энергии. Yвелич.энтропии ΔS при каком-либо процессе показывает, что часть теплоты, содержащейся в с-ме=TΔS,не может быть превращ.в работу,т.к. будет рассеяна между окружающ.телами.S–величина аддитивная.значит,что S сложн.с-мы=сумме энтропий подсистем, т. е. S=S1+S2+...+Sn В современ.термодин.рассм. процессы, происход.не только в замкн.с-мах.Для хар-ки этих процессов также вычисл.изменениеS ,но если с-ма обменивается теплотой с внешн. средой,то ее∆Sможет вести себя любым образом.

33б 3 НАЧАЛО ТЕРМОДИН. (Нернста теорема) - устанавливает, что энтропия физической системы при стремлении температуры к абсолютному нулю не зависит от параметров системы и остается неизменной. М. Планк дополнил теорему Нернста гипотезой, что энтропиявсех тел при абсолютном нуле температуры равна нулю. Из третьего начала термодинамики вытекают важные следствия о свойствах веществ вблизи абсолютного нуля. Так, обращаются в нуль: удельные теплоемкости при постоянном объеме (Сv) и при постоянном давлении (Сp), термический коэффициент расширения и давления. Из третьего начала термодинамики следует также недостижимость абсолютного нуля температуры при конечной последовательности термодинамических процессов.

34а Реальн.газ-газ,кот.неописыв.у-ем состояния идеальн.газа Клапейрона-Менделеева.Зависим. между его пар-ми показыв,что м-лы в реальн. газе взаимод.между собой и занимают определен. объём.Состояние реального газа часто на практик описыв.обобщённым у-ем М—К: pV=Z_r(p,T)

RT ,Z_r = Z_r (p,T)k сжимаем. газа;Межмолекул. взаимод.имеет электростатич. природу.Перв. предполож.существ.Ван-дер-Ваальс1873для объяснен.св-в реальн.газов и жидк.В наиболее широком смысле под ним можно понимать такие взаимод. между люб.частицами при кот.не происх. образован.хим,ковалент.или ме.связей.Эти взаимод. существенно слабее ковалент.и не приводят к существен.перестройке электрон. строения взаимод.частиц.

34б Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид:

$\left(p+\frac{a}{v_m^2}\right)(v_m-b)=rt,$ где

— давление,
— молярный объём,
— абсолютная температура,

35а Проанализируем изотермы уравнения Ван–дер–Ваальса – зависимости Р от V для реального газа при постоянной температуре. Умножив уравнение Ван-дер-Ваальса на V ² и раскрыв скобки, получаем

PV ³ – (RT + bP) vV ² + av²V - abv³ = 0.

35б Нижн—изотерм.при темп.ниже критич. участки— метастабильные состояния.
Участок левее т.F — нормал.жидкость.т.F — кипен.Прямая FG — равновесие жидк.и газообр.фазы.УчастокFA—перегретая жидк.Участок F′A — растянутая жидкость (p<0).
Участок AC — аналит.продолжение изотермы, физ. невозможен.Участок CG — переохлажд. пар. Точка G — точка росы. Участок правее точки G — нормальный газ.К — критическая изотермаK -крит.точка.верхние3— сверхкритические изотермы

36а Изотермы жидкости строятся по тому же принципу, что и для газа. Дело осложняется тем, что часть температур равновесия лежит выше критической температуры азота ( 126 К), вследствие чего энтальпию жидкого азота при этих температурах снять не представляется возможным. В этом случае можно поступить следующим образом: вычислить среднюю теплоемкость жидкого азота в интервале, скажем, 110 - 120 К и считать условно, что и далее, при температурах выше критической, теплоемкость азота в смеси остается такой же.

36б В явлениях переноса каждая м-ла при своем хаотическом движении переносит некот. физ.величину.В случае теплопроводности переносимой величиной является кинет.энергия м-лы,кот.переносится оттуда,где она больше, туда,где она меньше,в случае вязкого трения м-ла переносит импульс.dФ=-

n<v><ƛ>

dSdt является общим уравнением переноса физической величины ϕ.Под ср.длиной свободного пробега понимают ср.расстояние,кот.проходит м-ла между 2 последовательными соударениями.За секунду м-ла в ср.проходит расстояние, численно =ее ср.скорости_<_v_>. Если за это же время она испытает в среднемстолкновений с др. м-лами, то ее ср.длина свободного пробега _<ƛ>=<_v_>\<_v_>

37a Диффузия-неравновесный процесс самопроизвольного взаимного проникновения и перемешивания двух или более различных в-в. В смеси газов причина диффузии-различие в концентрациях отдельных компонентов газов в разн.частях объема.При этом каждый из компонентов смеси направленно переносится из тех частей объема,где ее концентрация больше, туда, где она меньше.Опытным путем установлено (первый закон Фика), что число м-кул dNαкомпоненты α, продиффундировавших через площадку dS за время dt, пропорционально величине площадки dS, промежутку времени dt и градиенту концентрации этого компонента, т. е.

dN_α=-D_α

_dSdt

37б Если 2соприкасающихся слоя движутся с различными скоростями,то может происходить выравнивание скоростей слоев газов.В ср. импульсы м-кул таких слоев различны – м-кулы более быстрых слоев имеют большие значения импульсов. Переход м-кул из быстрых слоев в более медленный сопровождается переносом импульса упорядоченного движения. Противоположное по характеру действие оказывают м-кулы медленного слоя,перешедшие в быстрый слой,в этом слое возникают тормозящие силы.Суммарный эффект при этом - выравнивание скоростей слоев-внутренним трением. При этом закон, установленный Ньютоном dF=-ὴ

dS.С т.зрения молекулярно-кинет.теории.ὴ=

ρƛv_c_{р.арифм.}

38аБольш.влияние на теплопроводн.оказывает влажность в-ва.При увелич.влажн. теплопроводн.значительно возрастает.Для большинства капельных жидк k теплопроводности с повышением температуры убывает. Для жидкостей его значение находится в пределах 0,08…0,65.

От давления коэффициент теплопроводн. жидк. практическине зависит. Теплопроводн.газовприувелич.температуры возрастает.К теплопровод.газов изменяется в пределах от 0,005 до 0,6

и не зависит од давления.Фурье установил закон- δQ=-X

dSdt

Знак “минус” означает, что тепло переносится от мест более горячих к более холодным.

1aМехан.движен.Скорость.Перемещение путь.

1бМехан.движ.Ускорение

2аКинематика вращательного движения

2бз.Ньютона

3аСила взаимод.Сила упругости

3бСила трения

4аВязкое трение и сопротивление среды

4бСила тяжести.Вес

5аДвижение в неинерциальных системах отсчета

5бСилы инерции

6аСила Кариолиса

6бСвязь з.сохран.со св-ми пр-ва и времени

7аКинет.энергия.работа.Мощность

7бПотенциальная энергия.З.сохран полной механ

8аПотенциальная энергия взаимод.с-мы частиц

8бЗ.сохран импульса

9аЦентр масс с-мы частицы

9бЗ.сохран.момента импульса

10аАбсолютн.упругий и неупругий удар

10бПлоское движение тв.тела

11аДвижение центра масс тв.тела

11бВращение тв.тела вокруг неподв.оси

12аМомент инерции.Т.Штейнера

12бКинет.энергия вращающ.тв.тела

13акинет.энергия тела при плоском движен

13бЗ.всемирного тяготения

14аГравитацион.поле.Принцип эквивалентности

14бВиды механ.колебаний и динам.у-я

15аГармонич колебания

15бМатем.и физ.маятник

16асложение взаимно перпенд.колебаний

16бЗатухающие колебания

17аВынужденные колебания

17бУпруг.волны в средах.Попереч.и прод. волны

18аУ-е бегущей волны

18бПринцип суперпоз.волн.Групповая скорость

19аЛинии и трубки тока.Неразрывность струи

19бу-е Бернулли

20аЛаминарное и турбулентное течение

20бДвижение тел в жидк.и газах.У-е Стокса

21аДавление газа ст.зрения молек-кинет теории

21бу-е состояния идеального газа

22амолек-кинет смысл абсол.теммпературы

22бЧисло степен.свобод.З.равнораспред.энергии

23аЭнергия.Внутр.энергия.Кол-во теплоты

23б1ое начало термодинамики

24аРабота соверш.газом при измен.обьема

24бТеплоемкость идеальных газов

25аТермические коэффициенты и их связь

25бприменение 1ого начала термодин

26ау-е адиабаты

26бПолитропические процессы

27аРаспределение Максвелла

27ббарометрическая формула

28аРаспределение Больцмана

28бПодьемная сила

29аОбратимые и необратимые процессы

29бТепловая машина

30ацикл карно

30б2 начало термодинамики

31аэнтропия как ф-я состояния термодин с-мы

31бматем.формулир.2 нач.термодин.

32астатистич.смысл и св-ва энтропии

32бИзменение энтропии в процессах идеаль.газа

33а3начало термодинамики

33бРеальные газы.Силы межмолекул взаимод.

34аУ-е Ван-дер-Вальса

34бИзотермы у-я Ван-дер-Вальса

35бИзотермы реального газа

36аИзотермы жидкости

36бЯвление переноса.Ср.длинна свобод.пробега

37аДиффузия в газах.З Фика

37бЯвление внутр.трен.газа.З Ньютона

38аТеплопроводность З.Фурье

1 2 3 4