Методические указания к лабораторным работам
 Скачать 473 Kb.
|
Содержание отчета по лабораторной работе1. Название работы 2. Цель работы 3. Опыт 1 = название опыта = экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 1 и таблица 2) = обработка экспериментальных данных (таблица 7, графики, расчеты, значение константы скорости, кинетическое уравнение) = вывод по опыту 1. 4. Опыт 2 = название опыта = экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 3) = обработка экспериментальных данных (таблица 8, расчеты) = вывод по опыту 2 5. Опыт 3 = название опыта = экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 4) = написать уравнение соответствующей реакции. Почему скорость растворения мела в этих двух случаях различна? = вывод по опыту 3 6. Опыт 4 = название опыта = экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 5) = Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианат калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета и восстановления железа (III) в железо (II) тиосульфатом натрия, протекающую по уравнению: 2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 + 2NaSCN =Что являлось катализатором в данном опыте? = вывод по опыту 4 7. Опыт 5 = название опыта = экспериментальные данные (описание хода эксперимента, таблица 6) = Написать уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)3 красного цвета; = Как смещается равновесие при добавлении к реакционной системе хлорида железа и роданида аммония? = Какой из реагентов больше смещает равновесие реакции в сторону образования продуктов реакции? Почему? = Как влияет на положение равновесия добавление в систему тиоцианата аммония? В какую сторону смещается равновесие реакции? = вывод по опыту 5 Лабораторная работа № 5 Приготовление раствора и определение его концентрацииЦель работы: Ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования. Сущность работы: растворы часто готовят путем разведения более концентрированного раствора до необходимой величины концентрации. Концентрацию приготовленного раствора уточняют количественным химическим анализом, например, титрованием (прием количественного анализа, при котором к точному объему раствора определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации – титранта). Задача титрования – определить объем титранта, необходимый для установления точки эквивалентности (состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью). В эквивалентной точке изменяется окраска индикатора, что позволяет определить эквивалентный объем титранта. Общие сведенияРаствором называется гомогенная (однородная) система, состоящая из двух или более компонентов, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. По агрегатному состоянию растворы могут быть газообразными, жидкими и твердыми. В растворах выделяют растворитель и растворенное вещество. Растворителем называют компонент, который образует непрерывную среду. остальные компоненты, которые распределены в среде растворителя в виде дискретных частиц, называются растворенными веществами. Состав раствора (концентрация) чаще всего выражается следующими способами. Массовая доля или процентное содержание – соотношение масс растворенного mв вещества и раствора mр-р, выраженное в долях или процентах.  .Концентрация, выраженная в граммах на литр, Сг/л – показывает, какая масса растворенного вещества mв, выраженная в граммах, содержится в единице объема раствора Vр-р:  , г/л.Молярная концентрация или молярность, СМ – число молей растворенного вещества nв в одном дм3 (л) раствора:  , моль/л.Моляльная концентрация или моляльность, Сm– число молей растворенного вещества, приходящееся на один килограмм растворителя:  моль/кг.Мольная доля или мольные проценты xi – число молей компонента (растворителя или растворенного вещества) содержащееся в одном моле раствора:  .Нормальная концентрация или нормальность, CN – количество эквивалентов растворенного вещества nэв, содержащееся в одном литре раствора:  экв/л,где z – количество обменных эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в одном его моле. Для кислот z соответствует основности кислоты, т. е. числу атомов водорода в составе кислоты, обмениваемых в данной реакции на металл или нейтрализуемых основанием. Для оснований z соответствует кислотности основания, т.е. числу гидроксильных групп в составе основания, обмениваемых на кислотный остаток или нейтрализуемых кислотой. Для солей z рассчитывают как произведение числа атомов и степени окисления металла в составе соли. Для окислителей и восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях z – изменение их степени окисления в ходе реакции. Прием количественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации, называют титрованием. Состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью в соответствии со стехиометрическим уравнением при отсутствии избытка реагента, называют точкой эквивалентности. Задача титрования – определить эквивалентный объем добавляемого реагента – титранта, необходимый для установления точки эквивалентности, так как в ней числа эквивалентов определяемого вещества и титранта равны между собой. Из определения нормальной концентрации следует, что число эквивалентов вещества в растворе равно произведению нормальности на объем раствора. Следовательно:  .Отобрав для титрования мерной пипеткой точный объем пробы Vx, зная нормальность титранта  и определив эквивалентный объем VT, можно вычислить концентрацию пробы . До эквивалентной точки в ходе титрования в растворе присутствует избыток определяемого вещества, а после – избыток титранта. Поэтому в эквивалентной точке свойства раствора резко изменяются, в частности, изменяется окраска специально подобранных цветных индикаторов, что позволяет определить эквивалентный объем титранта. |