Лаб. работы химия. Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2011 оглавление

• Название: Методические указания к выполнению лабораторных работ Иркутск 2011 оглавление
• Дата: 22.02.2023
• Размер: 435.5 Kb.
• Имя файла: Лаб. работы химия.doc
• Тип: Методические указания; #950224
• страница: 4 из 7

Лабораторная работа 4

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Теоретическое введение

Скоростью реакции называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающего в реакцию или образующегося при реакции, за единицу времени.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутствия катализаторов.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. В общем случае для реакции

nA + mB = pАВ

зависимость скорости реакции от концентрации выражается уравнением:

V = k C_Аⁿ×C_В^m,

где C_А и C_В - концентрации реагирующих веществ; k - константа скорости реакции.

Зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза:

г
де V₂и V₁ - скорости реакций при температурах t₂ и t₁; γ - температурный коэффициент скорости реакции.

Выполнение работы

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры удобно исследовать на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂+ S↓ + H₂O

Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения серы. Время, которое проходит от начала реакции до заметного появления мути, позволяет судить об относительной скорости реакции.

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации

реагирующих веществ

С помощью бюреток заготовьте три раствора тиосульфата различной концентрации. С этой целью отмерьте в первую пробирку 6 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую – 4 мл того же раствора и 2 мл воды, в третью – 2 мл того же раствора и 4 мл воды. В три другие пробирки отмерьте по 3 мл раствора серной кислоты. Быстро прилейте кислоту в первую пробирку и встряхните ее несколько раз. Отмерьте время от начала реакции до помутнения раствора. Также поступите с другими заготовленными растворами тиосульфата.

Требования к результатам опыта:

а) Рассчитайте относительную скорость реакции по соотношению

V = 100/τ. Результаты опыта внесите в табл. 1.

Таблица 1

№ п/п	Объем, мл			Относительная концентрация Na2S2O3, %	Время τ, с	Относительная скорость V=100/τ
	Na2S2O3	H2O	H2SO4
1	6	0	3	100
2	4	2	3	66,7
3	2	4	3	33,3

б) Выразите графически зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, откладывая на оси абсцисс относительную концентрацию, а на оси ординат – относительную скорость реакции.

в) Поясните, какой линией выражается найденная зависимость. Проходит ли она через начало координат и почему?

г) Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от концентрации.