Главная страница
Навигация по странице:

  • Окислительно-восстановительные реакции Теоретические сведения. Степень окисления

  • неорганика. Методические указания содержат теоретические сведения по основным разделам курсов Общая и неорганическая химия


    Скачать 0.73 Mb.
    НазваниеМетодические указания содержат теоретические сведения по основным разделам курсов Общая и неорганическая химия
    Анкорнеорганика
    Дата12.09.2020
    Размер0.73 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файланеорганика.doc
    ТипМетодические указания
    #137692
    страница7 из 8
    1   2   3   4   5   6   7   8

    Теоретические сведения


    Жесткость воды обусловлена содержанием в ней растворимых солей кальция и магния, гидрокарбонатов, хлоридов и сульфатов. Различают временную и постоянную жесткость воды. Временная жесткость определяется содержанием в воде растворимых гидрокарбонатов кальция и магния. При кипячении воды гидрокарбонаты переходят в малорастворимые карбонаты:

    Ca(HCO3)2 = CaCO3  + CO2 + H2O

    Mg(HCO3)2 = Mg(OH)2 + 2CO2

    Карбонатную жесткость также можно удалить химическими способами, например, известкованием:

    Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O

    Таким образом временная жесткость устраняется.

    Постоянная (некарбонатная) жесткость обусловлена присутствием в воде хлоридов и сульфатов кальция и магния. Некарбонатную жесткость можно удалить химическими способами:

    CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3  + 2NaCl

    Сумма временной и постоянной жесткости составляет общую жесткость. Выражается жесткость в миллимоль эквивалентных ионов Ca+2 и Mg+2 на литр воды.

    Вода с жесткостью менее 4 ммоль-экв/л называется мягкой, от 4 до 8 – средней и от 8 до 12 – жесткой.

    В настоящее время жесткость воды определяют комплексонометрическим методом с применением реактива Na2H2Y.2H2O двунатриевой соли ЭДТА (этилендиаминтетрауксусной кислоты) – Комплексона III или Трилона Б.


    Трилон Б имеет следующую структуру:




    Гексадентатный комплекс

    Комплексоны являются лигандами и образуют со многими катионами комплексы. Например, в нашем случае, с катионом Са+2 образуется следующий комплекс:





    Реакция взаимодействия катиона с ЭДТА в растворе можно представить уравнением

    Ca2+ + H2Y2– = 2H+ + CaY2–

    где Y2– - анион ЭДТА.
    Задачи

    338. (Р.624) Чему равна жесткость (в ммоль/л и град.) 0,005 М СаС12?

    Ответ: 10 ммоль/л; 28 С.

    339. (Р.626) На титрование 0,05 л образца воды израсходовано 4,8 × 10–3 л 0,1 н. НС1. Чему равна карбонатная жесткость воды?

    Ответ: 9,6 ммоль/л.

    340. (Р.627) При определении временной жесткости на титрование 0,1 л воды израсходовано 5,25 × 10–3 л 0,101 н. НС1. Чему равна временная жесткость воды?

    Ответ: 5,3 ммоль/л.

    341. (Р.628) Какую массу гашеной извести надо прибавить в 2,5 л воды, чтобы устранить ее временную жесткость, равную 4,43 ммоль/л?

    Ответ: 0,41 г.

    342. (Р.629) Для умягчения 100 л воды потребовалось 12,72 г Na2CO3. Чему равна жесткость воды (в град, и ммоль/л)?

    343. (Р.631) Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л, а временная 3,32 ммоль/л. Какую массу Са(ОН)2 и Na2CO3 надо взять, чтобы устранить жесткость 5 л воды?

    Ответ: 0,61; 0,85 г.

    344. (Р.633) Чему равна постоянная жесткость воды, если для ее устранения к 25 л воды добавлено 21,6 г буры Na2B4O4 × 10Н2О?

    Ответ: 6,04 ммоль/л.

    345. (Р.634) Рассчитайте обменную емкость катионита марки КУ-2, если через адсорбционную колонку, содержащую 100 г этого ионита, пропустили 25 л воды общей жесткостью 13,6 ммоль/л.

    Ответ: 3,4 ммоль/л.

    346. (Р.636) Объемная емкость каолиновой глины составляет 13,5 ммоль/л. Какой объем воды общей жесткостью 3,5 ммоль/л можно профильтровать через 150 г глины для полного удаления катионов Са2+ и Mg2+?

    Ответ: 578,6 л.

    Окислительно-восстановительные реакции
    Теоретические сведения.

    Степень окисленияэто условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна.

    Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью – положительные.

    Степень окисления – формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

    Например: N2H4 (гидразин)



    степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.
    1   2   3   4   5   6   7   8


    написать администратору сайта