Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
 Скачать 367.5 Kb.
|
|
37. Как можно различить соединения натрия и калия? [1] сильно нагреть в атмосфере кислорода — сгорая, соединения натрия дают ярко-красный оксид Na20, а соединения калия — зеленый оксид К20; [2] растворить в воде, поскольку все соединения натрия и калия в воде дают ярко окрашенные кристаллогидраты соответственно красного и зеленого цвета; [3] растворить в бензоле; бензольные растворы соединений натрия и калия имеют соответственно бирюзовый и оранжевый цвета; [4] внести соединения в пламя; эти элементы легко ионизуются, окрашивая пламя в фиолетовый (калий) или желтый (натрий) цвета. 38. Четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических процессах, протекающих в живых организмах: [1] натрий, бериллий, цезий и стронций; [2] калий, натрий, кальций и магний; [3] натрий, барий, гелий и франций; [4] магний, кальций, рубидий и радий. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА III ГРУППЫ 1. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня... [1] ns2npl; [2] ns2; [3] ns2npe; [4] ns3np7. 2. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры, — это.... [1] железо; [2] лантан; [3] алюминий; [4] бор. 3. При температуре 30°С или выше три металла находятся в жидком состоянии: [1] цезий, ртуть и галлий; [2] калий, ртуть и гелий; [3] рубидий, бром и ртуть; [4] при указанных условиях в жидком состоянии может находиться только ртуть. 4. Ниже перечислены характерные свойства: а) бора, б) алюминия. Один из пунктов ошибочный. Какой? [1] а) бор имеет две аллотропные модификации; б) алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой электропроводностью; [2] а) аморфный бор — темно-коричневый порошок; б) плотность алюминия примерно втрое меньшее плотности железа; [3] а) по твердости кристаллический бор занимает второе место после алмаза; б) алюминий — достаточно прочный металл; [4] а) при комнатной температуре бор — прекрасный проводник электричества; б) алюминий — очень хрупкий металл. 5. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например, таких как... [1] мрамор, кварц, бура; [2] бирюза, малахит, пирит; [3] асбест, битум, гликоль; [4] боксит, глинозем, нефелин. 6. Важнейший природный минерал бора—... [1] бензол; [2] боран; [3]бура; [4] биурет. 7. Буре соответствует формула... [1] Na2S04 10Н2О; [2] Na2B407 10Н2О; [3]Н3В03; [4]В203. 8. Алюминий — сильный восстановитель и легко реагирует с такими простыми веществами, как... [1] галогены; [2] кислород; [3]бор; [4] ксенон. 9. Бор в отличие от алюминия... [1] при нагревании реагирует с кислородом; [2] при комнатной температуре реагирует со фтором; [3] химически инертен; [4] плохо проводит электрический ток. 10. Природный бор состоит из двух стабильных изотопов: 10B и 11В. Относительная атомная масса бора равна 10,81. Определите мольную долю каждого изотопа бора. [1] 19% 10В; 81% 11В; [2]81% 10В; 19% 11В; [3] 50% 10В; 50% 11В; [4] 11% 10В; 89% 11В. 11. Серная и азотная кислоты в зависимости от условий по-разному взаимодействуют с алюминием: [1] концентрированная H2SО4 на холоде выделяет водород; [2] концентрированная HNО3 на холоде выделяет водород; [3] разбавленная H2SО4 при любой температуре не реагирует с алюминием; [4] концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий. 12. Концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет бор по уравнению: [1] В + HNO3 + Н2O = H3BO3 + NO↑; [2] В + 2HNO3 = BN + Н2O + 2O2↑; [3] В + 6HNO3 = В2Н6 + 6NO↑ + 6O2↑; [4] В + 3HNO3 = НВO2 + 3NO↑ + Н2O. 13. При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом, образуя при этом соответствующие... [1] нитраты; [2] нитриты; [3] нейтроны; [4] нитриды. 14. При высоких температурах как алюминий, так и бор обра-Зуют с углеродом карбиды следующего состава: [1] А14С; В4С3; [2] А12С4; В2С4; [3] АlC; ВС; [4] А14С3; В4С. 15. При соприкосновении с водой: а) карбида алюминия, б) карбида бора... [1] происходят реакций: а) А14С3 + 6Н2O = 4А1Н3 + + 3СO2↑; б) В4С + 6Н2O = 2В2Н6 + СO2↑ + 2O2↑; [2] происходят реакции: а) А14С3 + 15Н2O = = А12(СO3)3 + 2А1(OН)3 + 12Н2↑; б) В4С + 8Н2O = = 4НВO2 + СН4↑ + 4Н2↑; [3] а) происходит реакция: А14С3 + 12Н2O = = 4Al(OH)3+ 4СН4↑; б) карбид бора не растворяется в воде даже при нагревании; [4] оба карбида нерастворимы в воде. 16. Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве... [1] наполнителей зубной пасты; [2] абразивных и шлифовальных материалов; [3] консервантов; [4] добавок к бензину. 17. Каким реагентом надо подействовать на алюминий, что бы получить максимальное количество водорода? [1] максимально возможное количество водорода не зависит от реагента — оно всегда в 1,5 раза больше количества алюминия; [2] разбавленной соляной кислотой; [3] концентрированной азотной кислотой; [4] концентрированным раствором щелочи. 18. Какое количество бора можно получить из 38,2 кг буры? [1] 0,4 кмоль; [2] 8,96 л; [3] 4,48 м3; [4] 1,6 моль. 19. Алюминий в промышленности получают... [1] электролизом раствора А1(ОН)3; [2] электролизом расплава А1С13; [3] реакцией железотермии: Al2O3 + 2Fe  2A1 + Fe2O3; [4] электролизом расплава А1203. 20. Одним из самых известных сплавов алюминия является... [1] бронза; [2] латунь; [3] дюралюмин; [4] чугун. 21. Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами? [1] FeO; [2] В2O3; [3] А12O3; [4] СО. 22. К 25 г 8%-ного раствора хлорида алюминия прибавили 25 г 8%-ного раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и прокалили. Определите его массу и состав. [1] 0,51 г А12O3; [2] 0,59 г Na[Al(OH)4]; [3] 0,78 г А1(ОН)3; [4] 0,41 г NaA1O2. 23. Алюмокалиевым квасцам соответствует формула... [1] КАlO2; [2] K[Al(OH)4]; [3] KAl(SO4)2 12Н2O; [4] [КА1(ОН)]РO4. 24. Какую массу алюмокалиевых квасцов необходимо добавить к 500 г6%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? [1] 118,5 г; [2] 474 г; [3] 100 г; [4] 237 г. 25. Один моль газообразного вещества А кислотного характера (плотность газа по гелию 17) реагируете одним молем газообразного вещества В основного характера (плотность по гелию 4,25), образуя 85 г твердого вещества С, хорошо растворимого в воде. Приведите формулы веществ А, В и С. [1] А — H2S; В – РН3; С - (PH4)2S; [2] А — НС1; В – CH3NH2; С — [CH3NH2]C1; [3] А - BF3; В – NH3; С -[BF3]NH3; [4] А — АlC13; В NH3; С —[A1C13]NH3. 26. Имеются два газа — А и В, молекулы которых трехатомны. При добавлении каждого из них к раствору тетрагидроксиалюмината калия выпадает осадок гидроксида алюминия. Предложите возможные формулы веществ А и В. [1] СO2 и O3; [2] N2O и ZnCl2; [3] H2S и F2O; [4]CO2hSO2. 27. Хлорид алюминия находит широкое применение в препаративной органической химии в качестве катализатора. Одна из органических реакций с его участием называется реакцией... [1] Фиделя Кастро; [2] Вюрца; [3] Фриделя—Крафтса; [4] Кучерова. 28. Вычислите максимальное количество гидроксида бария способное прореагировать со 150 г 4,56%-ного раствора сульфата алюминия. [1] 0,08 моль; [2]0,06 моль; [3] 0,14 моль; [4] 0,12 моль. 29. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в другой — хлорида алюминия. С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей? [1] H2S04; [2] AgN03; [3]BaS04; [4] КОН. 30. В одной пробирке находится водный раствор хлорида бериллия, в другой — бромида бора. С помощью какого одного реактива можно различить эти растворы? [1] H2SO4; [2] AgNO3; [3] СO2; [4] КОН. ГЛАВНЫОЕРЕХЩНЫЕ 1. К переходным элементам Периодической системы относят элементы... [1] проявляющие переменную валентность; [2] существующие в виде простых веществ при комнатной температуре в жидком состоянии; [3] с валентными d- или f-электронами; [4] образующие несколько оксидов. 2. К главным переходным элементам относят элементы, у которых... [1] достраиваетсяd-орбиталь после того, как s-орбиталь их внешней оболочки заполнена; [2] полностью заполнена d-орбиталь; [3] полностью заполнена f -орбиталь; [4] достраивается валентными электронами f-орбиталь. 3. Все d-элементы являются... [1] типичными неметаллами; [2] металлами с характерным металлическим блеском; [3] эффективными полупроводниками; [4] идеальными изоляторами. 4. d-Элементы образуют три переходных ряда — в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый ряд включает 10 элементов, от скандия до цинка. Здесь необходимо отметить две аномалии — элементы, имеющие на 4s-op6n-талях всего по одному электрону: [1] скандий и цинк; 1 [2] хром и медь; [3] титан и железо; [4] ванадий и марганец. 5. Все d-металлы первого переходного ряда... [1] обладают очень низкими температурами плавления; [2] имеют положительные значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов в системах Мл+/М; [3] хорошие проводники электрического тока; [4] легче воды. 6. d-Элементы и их соединения обладают рядом характерных свойств, перечисленных ниже. Одно из свойств ошибочное. Какое? [1] переменные состояния окисления; [2] способность возгоняться при нагревании; [3] способность к образованию комплексных ионов; [4] образование окрашенных соединений. 7. Медь, серебро и золото проводят электрический ток несравненно лучше других металлов. Это объясняется... [1] их внешней электронной конфигурацией mdl0nsl; [2]их большой плотностью; [3] их высокими температурами плавления; [4] их высокой пластичностью. 8. Электронные конфигурации атомов: а) хрома, б) меди в основном состоянии имеют вид: [1] a) 1s22s22p63s23p63d4s2; б) 1s22s22p63s23p63d94s2; [2] a) 1s22s22p63d104s4p14f1; б) 1s2 2s2 2p6 3d104s14p6 4f2; [3] a) 1s22sz2p63s23p63d54s1, б) 1s22s22p63s23p63d104s1; [4] a) 1s22p63d104s24p34d1; б) 1s22p63d104s24p64d24d1. 9. Укажите аномальные свойства цинка, выделяющие его из ряда 3d-металлов. [1] во всех его соединениях обнаруживается лишь одно состояние окисления (+2); [2] он не образует окрашенных соединений; [3] оксид и гидроксид цинка проявляют амфотерные свойства; [4] он способен образовывать комплексные соединения. 10. Хром, так же, как алюминий и железо... [1] способен образовывать соединения со степенью окисления +6; [2] пассивируется холодными концентрированными H2SO4 и HNO3; [3] образует оксид со степенью окисления +3 зеленого цвета; [4] образует типичный кислотный оксид. 11. Оксид хрома (VI) — это... [1] ангидрид хромовой и дихромовой кислот, представляющий собой ярко-красные кристаллы, растворимые в воде; [2] типичный амфотерный оксид; [3] легколетучая жидкость при комнатной температуре; [4] идеальный растворитель органических соединений. 12. Оксид марганца (IV) — это... [1] ангидрид марганцевой кислоты; [2] самое распространенное соединение марганца в природе; [3] типичный восстановитель; [4] осадок ярко-красного цвета. 13. Цинк — металл серебристо-белого цвета. В лабораториях его часто используют... [1] в качестве катализатора органических реакций; [2] как осушитель от паров воды; [3] для получения водорода из разбавленной соляной кислоты; [4] для получения озона при взаимодействии с пероксидом водорода. 14. Серебро, так же, как и медь, не может... [1] растворяться в концентрированной серной кислоте; [2] растворяться в разбавленной азотной кислоте; [3] реагировать с разбавленными соляной и серной кислотами; [4] образовывать соединения со степенью окисления +1. 15. Самый распространенный на Земле d-металл — это... [1] титан; [2J алюминий; [3] медь; [4] железо. 16. Определите возможные вещества Х1 и Х2, удовлетворяющие следующей схеме: Х  1     FeCl2 Fe2O3 X2 [1] X1 — FeCO3 X2 — FeCl3; [2] X1 - Fe2(CO3)3; X2 - FeSO4; [3] X1 - Fe(NO3)3; X2 - Fe2(SO4)3; [4] X1 - Fe(OH)2; X2 - Fe(OH)3. 17. Хромату бария соответствует формула... [1] ВаСr2О7; [2] Ba[Cr(OH)4]2; [3] BaCrO4; [4] Ba(CrO2)2. 18. Дихромат калия в кислой среде... [1] обладает запахом сирени; [2] придает раствору оранжевую окраску; [3] восстанавливает щелочные металлы из щелочей; [4] диспропорционирует даже при легком нагревании. 19. Перманганат калия — это... [1] нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета; [2] сильнейший восстановитель; [3] растворимая в воде соль фиолетового цвета; [4] реактив, используемый для качественного обнаружения фторид-ионов. 20. При прокаливании перманганата калия происходит следующее превращение: [1] 2КМn04 = К2МnO4 + МnO2 + O2↑; [2] 2КМn04 = К2O2 + 2МnO2 + O2↑; [3] 4КМn04 = 2КаМnO4 + 2МnО + 5O2↑; [4] соль возгоняется. 21. Высшую степень окисления +7 марганец имеет в... [1] манганате натрия Na2Mn04; [2] оксиде Мn02; [3] сульфате марганца MnS04; [4] перманганате калия КМn04. 22. При окислении толуола перманганатом калия или дихроматом калия в кислой среде получают... [1] щавелевую кислоту; [2] стеариновую кислоту; [3] берлинскую лазурь; [4] бензойную кислоту. 23. Назовите неизвестные веществаХ1 и Х2 следующей последовательности превращений:    Fe(OH)3 X1 X2 FeS[1] X1—FeO; X2—Fe(SO4)3. [2] X1.—FeCl3 ; X2—Fe(NO3)3 [3] X1 –Fe2O3 ; X2—FeCl2 [4] X1-Fe(N O 3)3;X2—FeBr3 24. Назовите ошибочное утверждение, относящееся к гидро-ксиду железа (III); Fe(OH)3 — это... [1] очень слабое основание; [2] амфотерный гидроксид, дающий ферриты при сплавлении со щелочами; [3] практически нерастворимое в воде вещество; [4] очень сильный электролит. 25. . Пентакарбонил железа Fe(C O)5 — это... [1] желтая летучая жидкость; [2] кристаллическое вещество оранжевого цвета; [3] газ, разлагающийся на Fe и Со при легком нагревании; [4] высокоэффективное ракетное топливо. |