Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
 Скачать 367.5 Kb.
|
|
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА 1. На какие два типа можно подразделить все химические вещества? [1] органические и неорганические; [2] индивидуальные вещества и смеси; [3] металлы и неметаллы; [4] простые и сложные. 2. Все индивидуальные неорганические вещества подразделяют на... [1] простые и сложные; [2] солеобразующие и несолеобразующие; [3] ионные и ковалентные; [4] твердые и жидкие. 3. Назовите пять простых газообразных веществ (при комнатной температуре). [1] фтор, хлор, бром, кислород, иод; [2] азот, графит, озон, олеум, водород; [3] азот, дейтерий, фтор, озон, хлор; [4] тритий, толуол, фуллерен, поташ, сода. 4. Назовите по два примера простых: а) жидких и б) твердых веществ (при комнатной температуре). [1] а) толуол и анилин; б) фенол и фуллерен; [2] а) бром и гелий; б) алмаз и бронза; [3] а) ртуть и иод; б) медь и латунь; [4] а) бром и ртуть; б) сера и фуллерен. 5. Сложные неорганические вещества обычно делят на четыре важнейших класса: [1] металлы, неметаллы, кислоты, соли; [2] оксиды, пероксиды, кислоты, соли; [3] оксиды, основания, кислоты, соли; [4] окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы. 6. Оксидами называют соединения,... [1] содержащие атомы кислорода; [2] состоящие из двух элементов, одним из которых является водород; [3] состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород; [4] содержащие гидроксильную группу. 7. Приведите по три примера: а) солеобразующих, б) несолеобразующих оксидов. [1] a) Cu2O, MgO, N2O5; б) Н2О2, N2O, CO; [2] a) CuO, P2O5, NO; б) Н2О, NO2, CO2; [3] а) СаО, F2O, SO3; б) NO, C12O7, Ag2O; [4] a) F2O2, BaO, N2O; б) КО2, С12О, SiO2. 8. К числу амфотерных оксидов относятся... [1] SiO2, ZnO, C12O7; [2] BeO, A12О3, N2О5; [3] Cr2О3, F2О, C12О; [4] Сг2О3, А12О3. 9.Два кислотных оксида могут реагировать друг с другом, если... [1] один из оксидов соответствует сильной кислоте, а другой – слабой; [2] оба оксида соответствуют сильным кислотам; [3] при этом протекает окислительно-восстановительная реакция; [4] реакция протекает в водной среде. 10. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы: [1] растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах; [2] растворимые в воде и нерастворимые в воде; [3] одноосновные и двухосновные; [4] гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода. 11. Растворимые в воде основания образованы щелочными и щелочно-земельными металлами и поэтому получили название щелочей. Растворимые в воде основания —- сильные электролиты. Единственное исключение --... [1] А1(ОН)3; [2] CsOH; [3] NH4OH; [4] Ва(ОН)2. 12. Для оснований наиболее характерна реакция с кислотами, называемая реакцией... [1] самоокисления-самовосстановления; [2] нейтрализации; [3] этерификации; [4] элиминирования. 13. Для качественного обнаружения щелочной среды используют индикатор фенолфталеин. Какова будет окраска водного раствора, полученного смешиванием исходных растворов, содержавших по 4 г гидроксида натрия и серной кислоты каждый, при добавлении фенолфталеина? [1] гидроксид натрия дан в избытке (щелочная среда) цвет раствора малиновый (пурпурный); [2] кислота дана в избытке (кислая среда) цвет раствора зеленый; [3] вещества взяты в эквимолярном соотношении (нейтральная среда) окраски раствора нет; [4] гидроксид натрия дан в избытке цвет раствора ярко-синий. 14. Растворы щелочей способны реагировать со следующими простыми веществами: [1] С12, S, N2, Br2, Si; [2] С, O3, Р, F2, Si;. [3] I2, Zn, Cu, S, Mn; [4] Br2, S, P, Si, Zn. 15. Сколько граммов гидроксида кальция можно получить из 6,4 г карбида кальция? [1] 7,4 г; [2] 14,8 г; [3] 3,7 г; [4] гидроксид кальция получают не из карбида кальция, а из карбоната кальция. 16. При прокаливании гидроксида железа (III) происходит следующее превращение: [1] 4Fe(OH)3 = 4Fe(OH)2 + 2Н2О + О2↑; [2] 2Fe(OH)3 = 2Fe + 3H2O2; [3] 2Fe(OH)3 = 2Fe2O3 + 3H2O; [4] 4Fe(OH)3= 2FeO + 6H2O + O2↑. 17. Катионы, анионы или нейтральные молекулы, способные: а) отдавать, б) принимать электронные пары, называют... [1] а) основаниями Бренстеда; б) кислотами Бренстеда; [2] а) кислотами Льюиса; б) основаниями Льюиса; [3] а) основаниями Льюиса; б) кислотами Льюиса; [4] а) кислотами Бренстеда; б) основаниями Бренстеда. 18. Какие из перечисленных веществ можно отнести к кислотам? [1] H2SeO4, H2S, A1C13, HC1O4, BF3; [2] H2SO4, Н3Р04, КС1, HF, РН3; [3] H2SO3, HPO3, NH3, НСlO, Н2О; [4] HNO3, Ba(OH)2, [Cu(OH)]2CO3, HNO2, HC1. 19. Продукты отщепления воды от кислот по старинной системе называют... [1] ангидритами; [2] ангидратами; [3] ангидридами; [4] ацетатами. 20. Приведите формулы ангидридов следующих кислот: а) серной, б) хлорной, в) дихромовой, г) ортофосфорной. [1] a) S03; б) С1207; в) СrО3; г) Р2О5; [2] a) S03; б) С12О; в) Сr2О3; г) Р2О5; [3] a) SO2; б) С12О7; в) СrО3; г) Р2О3; [4] a) SO2; б) С12О3; в) СrO; г) Р2О5. 21. Назовите по три примера: а) сильных, б) слабых кислот. [1] а) НС1, НСlO, HNO3; б) H2S, H2SiO3, HC1O4; [2] a) HBr, HNO2, H2SO4; б) Н2СО3, ВС13, НС1О3; [3] a) HI, HC1O4, HNO3; б) HF, H2SO3, HNO2; [4] a) HF, НСlO2, Н3РО4; б) Н4Р2О7, Н3РО2, HNO3. 22. Для качественного обнаружения кислот и щелочей (точнее -- кислотной или щелочной среды) используют индикаторы лакмус и метилоранж. Какую окраску приобретают эти индикаторы: а) в кислой, б) в щелочной среде? [1] a) лакмус—красный, метилоранж – красный; б) лакмус—синий, метилоранж – желтый; [2] а) лакмус—красный, метилоранж --синий; б) лакмус—желтый, метилоранж – красный; [3] а) лакмус—синий, метилоранж—желтый; б) лакмус—красный, метилоранж—пурпурный; [4] а) лакмус— синий, метилоранж --синий; б) лакмус— красный, метилоранж—красный; 23. К какому типу химического взаимодействия относятся реакции кислот с индикаторами, приводящие к изменению окраски раствора? [1] кислотно-основному; [2] окислительно-восстановительному; [3] каталитическому; [4] донорно-акцепторному. 24. Предскажите окраску: а) лакмуса, б) метилоранжа в растворе, полученном смешиванием исходных растворов, содержащих 4,0 г азотной кислоты и 4,0 г гидроксида натрия. [1] а) синий; б) желтый; [2] а) желтый; б) красный; [3] а) красный; б) красный; [4] а) красный; б) синий. 25. Напишите формулы следующих кислот: а) плавиковой, б) фтороводородной, в) пирофосфорной, г) хлорной. [1] a) H2SiO3; б) HF; в) Н3РО4; г) НСlO; [2] a) HF; б) HF; в) Н4Р2О7; г) НС1О4; [3] а) Н4Р2O7; б) HF; в) Н4Р2О7; г) НСlO3; [4] a) HF; б) HFO4; в) Н4Р2О7; г) НС1. 26. Приведите по два примера: а) средних, б) кислых, в) основных солей. [1] a) Na2SO3, K2CO3; б) NaH2PO2, Ba(HS)2; в) [Cu(OH)]2CO3, A1(OH)2C1; [2] a) FeSO4, Са3(РО4)2; б) КН2РО4, NaHSO3; в) [Cu(OH)]2SO4, Fe(OH)Br2; [3] а) КН2РO2, Na2SO4; б) [Fe(OH)]2SO3, KHCO3; в) BaSO4, Na[Cr(OH)4]; [4] a) KNO3, NaCl; б) [Cu(NH3)]Cl2, K[A1(OH)]; в) AgCl, СаСО3. 27. Приведите примеры: а) двойной соли, б) смешанной соли в) комплексной соли. [1] а) Са(ОС1)2; б) KA1(SO4)2; в) [Сu(ОН)]2СО3; [2] a) NaAl(SO4)2; б) Са(ОС1)С1; в) K4[Fe(CN)6]; [3] a) FeS2 б) К2Сг2O7; в) NaHCO3; [4] а) ВаВr2; б) Аl(ОН)С12; в) NH4H2PO4. 28. Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте. [1] FeS, PbS; [2] BaSO4, MgSO4; [3] CaCO3, CaSO3; [4] AgCl AgBr. 29. Среди перечисленных наборов веществ укажите тот, в котором есть вещества, реагирующие друг с другом. [1] BaO, MgO, CuO; [2] КОН, Са(ОН)2, Fe(OH)2; [3] Na2SO4, KBr, Mg(NO3)2; [4] NaHCO3, NaHSO4, Ca(H2PO4)2. 30. Установите формулу кристаллогидрата хлорида кобальта (II), в котором мольная доля кислорода составляет 25%. [1] СоС12 6Н2О; [2] СоС12 4Н2О; [3] СоС12 3Н2О; [4] СоС12 Н2О. 31. Только одно из приведенных названий кристаллогидрата Na2SO4 10Н2O соответствует правилам международной номенклатуры: [1] кристаллогидрат сернокислого натрия; [2] декагидрат сульфата натрия; [3] глауберова соль; [4] кристаллогидрат сульфата натрия. 32. Силикат калия -- это... [1] оксид; [2] соль; [3] кислота; [4] простое вещество. 33. Формула самой слабой кислоты... [1] HI; [2] НВrО4; [3] HNO3; [4] НОС1. 34. Гексацианоферрату (III) калия соответствует формула... [1] K[Fe(OH)4]; [2] K4[Fe(CN)6]; [3] KCr(SO4)2 12Н2O; [4] K3[Fe(CN)6]. 35. Вещество K4[Fe(CN)6] называется... [1] гексацианоферрат (III) калия; [2] красная кровяная соль; [3] желтая кровяная соль; [4] гексацианоферрат (II) калия. 36. Тетрагидроксиалюминат натрия представляет собой... [1] нерастворимое в воде основание; [2] кислую соль; [3] четырехосновную кислоту; [4] растворимую в воде комплексную соль. 37. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется... [1] угарный газ; [2] гремучий газ; [3] веселящий газ; [4] углекислый газ. 38. Приведите пример реакции гидролиза соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Какова будет окраска лакмуса в растворе такой соли? [1] NaI + H2O = NaOH + HI, окраска—фиолетовая; [2] NaClO + H2O = NaOH + HOCl, окраска – синяя; [3] Fe(NO3)2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HNO3 [4] KClO3 + H2O = KOH + HClO3, окраска—синяя. 39. В трех пробирках находятся кристаллические сульфат калия, сульфат цинка и сульфит калия. Назовите реактив, с помощью которого можно распознать все три соли. [1] хлорид бария; [2] азотная кислота; [3] вода с лакмусом; [4] красная кровяная соль. 40. Какие два вещества вступили в реакцию, если результате образовались следующие продукты (указаны все продукты без стехиометрических коэффициентов): Fe2(SO4)3 + SO2↑ + H2O? [1] Fe2О3 и H2 SO4 (конц.); [2] Fe и H2 SO4 (разб.); [3] FeО и H2 SO4 (конц.); [4] Fe(ОН)3 и H2 SO4 (разб.). ВОДОРОД. ВОДА И ПЕРОКСИД ВОДОРОДА
[1] на Земле; [2] Во Вселенной; [3] в земной коре; [4] в атмосфере Земли.
[1] щелочные металлы; [2] фуллерен; [3] бензол; [4] галогены.
[1] галогенов; [2] хрома и марганца; [3] благородных газов; [4] щелочных металлов. 4. Атомы водорода способны не только отдавать, но и присоединять электроны, приобретая при этом электронную конфигурацию… [1] атомы лития; [2] инертного газа гелия; [3] иона Na+; [4] иона F-. 5.Обычно изотопы различных элементов не имеют специальных названий. Единственное исключение – водород, изотопы которого имеют специальные химические символы и названия. Среди перечисленных ниже назовите изотоп, не относящейся к водороду: [1]  ;[2]  ;[3]  ;[4]  .6.Какой тип химической связи в молекуле Н2? [1] водородная; [2] ионная; [3] донорно-акцепторная; [4] ковалентная. 7. Водород как простоя вещество при обычных условиях представляет собой… [1] жидкость; [2] плазму; [3] газ; [4] кристаллы. 8. Молекулярный водород легче метана… [1] в 8 раз; [2] в 3 раза; [3] их молярные массы равны; [4] в 32 раза. 9. Земная кора и гидросфера содержат по массе 49% кислорода (О) и 0,8% водорода (Н). Сколько атомов кислорода приходится на один атом водорода? [1] 3,8; [2] 1; [3] 22,4; [4] 6,02 1023. 10. Cоединения, образующиеся при взаимодействии водорода с активными металлами, называют… [1] карбидами; [2] гидратами; [3] гидридами; [4] ангедридами. 11. Среди всех соединений водорода, наиболее важное место в жизни человека занимает … [1] природный газ; [2] нефть; [3] глюкоза; [4] вода. 12. Для каждого соединения обычного водорода существует его дейтериевый аналог. Важнейшим из них является оксид дейтерия, называемый… [1] тяжелой водой; [2] магнитной водой; [3] сухим льдом; [4] инеем. 13. Какие из перечисленных утверждений не верны? Молярная масса тяжелой воды… [1] в пять раз меньше молярной массы гелия; [2] равна молярной массе неона; [3] в два раза больше молярной массы кальция; [4] в два раза меньше молярной массы аргона. 14. Смесь равных объемов двух газов имеет плотность, в 10 раз меньшую плотности этана. Какие это газы? [1] водород и кислород; [2] водород и азот; [3] гелий и водород; [4] гелий и озон. 15.Водород способен окислить следующие вещества: [1] литий и лантан; [2] бром и барий; [3] оксид железа(II) и оксид меди (II); [4] калий и кальций. 16. С водородом способны реагировать представители следующих классов органических соединений: [1] арены, карбоновые кислоты, нуклеотиды, алифатические амины; [2] ароматические амины, фенолы, алкины, алканы; [3] алкены, алкины, кетоны, арены; [4] альдегиды, реактивы Гриньяра, алканы, углеводы. 17. Вода может реагировать с… [1] аренами и азотом; [2] алканами и аргоном; [3] ангидридами кислот и ацетиленом ; [4] апатитами и ацетоном. 18. Какое количество вещества водорода необходимо для полного восстановления двух молей смеси оксидов меди (II) и (I). [1] 1 моль; [2] 2 моль; [3] неизвестно, так как не задано соотношение оксидов; [4] неизвестно поскольку водород восстанавливает оксид меди (II), но не восстанавливает оксид меди (I). 19. Рассчитайте количество стехиометрической смеси водорода с кислородом, использованной для получения воды, если при этом выделилось 190,4 кДж теплоы (теплота образования жидкой воды равна 285,5 кДж/моль). [1] 1 моль; [2] 0,5 моль; [3] 2 моль; [4] в условии задачи допущена ошибка, поскольку теплота образования жидкой воды отрицательное значение. 20. Валентный угол НОН в молекуле воды составляет… [1] 1050; [2] 109028; [3] 1200; [4] 1800. 21. Вода - это идеальный … [1] окислитель; [2] амфотерный оксид; [3] растворитель для большинства органических соединений; [4] катализатор. 22. Плотность чистой воды при 250С равна… [1] 1,0 г/мл; [2] 1,0 г/ моль; [3] 22,4 л/моль; [4] плотности пероксида водорода. 23. Реакции алкинов с водой в присутствии солей ртути (Нg2+) [1] Вюрца; [2] Кучерова; [3] Льюиса; [4] Марковникова. 24. Жесткость воды обуславливает присутствие ионов… [1] Са 2+ и Мg2+; [2] Ba2+ и SO42-; [3] Fe2+ и Al3+; [4] Sr2+ и CO32-. 25. Вода в отличие от сероводорода при обычных условиях – жидкость. Это объясняется… [1] меньшей молекулярной массой воды; [2] существованием водородных связей в молекуле воды; [3] образованием ассоциатов из молекул воды за счет межмолекулярных водородных связей; [4] нулевым значением дипольного момента воды. 26. Из 21 грамма гидрида кальция можно получить… [1] 10,5 г Н2О; [2] 1,0 г Н2; [3] 15,0 г Н2О2; [4] 4,0 г СаС2. 27. Сколько атомов содержит молекула пероксида водорода [1] 4; [2] 3; [3] 2; [4] молекула состоит не из ядер атомов. 28. Степень окисления кислорода в молекуле пероксида водорода равна… [1] нулю; [2] +2; [3] -2; [4] -1. 29. Пероксид водорода может быть получен при взаимодействии…с водой. [1] BaO или К2O; [2] O3 или H2S; [3] BaO2 или K2O2; [4] H2O2 не возможно получить взаимодействием с водой любого вещества. 30. Пероксид водорода Н2О2 в окислительно-восстановительных реакциях… [1] всегда проявляет окислительные свойства; [2] может быть только восстановителем; [3] окисляется при реакции с сильным окислителем; [4] всегда диспропорционирует . 31. При взаимодействии Н2О2 с перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуются следующие вещества: [1] MnSO4 + K2SO4 + O2↑ + H2O; [2] MnO + K2SO4 + O2↑ + H2O; [3] MnO2 + KOH + O2↑ + H2O; [4] Н2О2 не реагирует с перманганатом калия в кислой среде |