Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
 Скачать 367.5 Kb.
|
|
26. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовалось единственное вещество — гидроксид железа (III)? [1] Fe2O3 и Н2O; [2] Fe и Н2O 2; [3] Fe(OH)2 и Н2O 2; [4] Fe3O 4 и Н2O 2. 27. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов? [1] 2 : 3; [2] 3 : 2; [3] 1 : 1; [4] 1:4. 28. Из известных медных руд наиболее богат медью... [1] куприт Cu2O; [2] халькозин Cu2S; [3] халькопирит CuFeS2; [4] малахит CuCO 3 3Cu(OH)2. 29. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались Cu2S + NH4HS + Н2O? [1] CuNO3 + H2SO4(KOHЦ); [2] CuS + HNO3(paз6); [3] [Cu(NH3)2]OH + H2S; [4] [Cu(NH3)2]SO4 + H2O2. 30. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)? [1] добавить раствор ВаС12; [2] добавить раствор AgNO3; [3] опустить в раствор на некоторое время железный гвоздь; [4] осторожно прилить к раствору царскую водку. 31. Для качественного обнаружения катионов Fe3* используют реакцию с... [1] желтой кровяной солью; [2] гексацианоферратом (П) калия; [3] роданидом аммония; [4] красной кровяной солью. ПРОМЫШЛЕННОЕ ПОЛУЧЕНИЕ И ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ 1. В химической промышленности вместо привычных школьнику понятий «химические соединения», «реагенты» и т. п. гораздо чаще используются термины «исходные материаы», «сырье», «руда», «полезные ископаемые», «минералы». Минералами называют... [1] химические соединения, содержащее максимальное количество определенного химического элемента; [2] природные твердые вещества с определенным химическим составом и кристаллической структурой; [3] все драгоценные камни и металлы; [4] кристаллические вещества, нерастворимые в воде. 2. Минералы могут образовываться в результате физических и химических процессов, происходящих... [1] в глубинах и на поверхности Земли; [2] на Луне, других планетах Солнечной системы; [3] при высоких температурах и давлениях в химических реакторах; [4] в атмосфере Земли при мощных грозовых разрядах. 3. Укажите на ошибочное утверждение относительно минералов. Минералы могут быть составной частью... [1] горных пород; [2] руд; [3] метеорологии; [4] метеоритов. 4.Руда — это... [1] любое вещество, образовавшееся в природных условиях; [2] природное минеральное образование с таким содержанием металлов, или неметаллов, или полезных минералов, которое обеспечивает экономическую целесообразность их извлечения; [3] минерал, извлеченный из метеорита; [4] исходное сырье для получения аммиака. 5. Чтобы химический процесс, проводимый в промышленных масштабах, был экономически оправдан, необходимо... [1] использовать высокоэффективные катализаторы; [2] чтобы процесс был экзотермическим; [3] обеспечить максимально достижимый выход продукта реакции; [4] достичь оптимального выхода целевого продукта из сырьевых материалов. 6. Наука о наиболее экономичных и экологически целесообразных методах химической переработки сырьевых природных материалов в продукты потребления называется... [1] физическая химия; [2] политическая экономия; [3] химическая технология; [4] химическая кибернетика. 7. Примерами руд или минералов могут служить... [1] негашеная известь, сода, желтая кровяная соль; [2] гашеная известь, поташ, тиосульфат натрия, поваренная соль; [3] бертолетова соль, хлорная известь, дихромат калия, олеум; [4] гипс, пирит, глауберова соль, куприт. 8.Назовите вещества, для промышленного получения которых главным исходным сырьем является морская вода. [1] хлор, фтор, натрий; [2] бром, иод, магний; [3] калий, бор, алюминий; [4] медь, золото, бром. 9. Одно из наиболее распространенных веществ в морской воде — хлорид магния. В кубическом километре морской воды содержится 6,75 106 т этого вещества. Вычислите максимальное количество хлорида магния, которое можно извлечь из 1 м3 морской воды. [1] 18 моль MgCl2; [2] 36 моль MgCl2; [3] 1 кмоль MgCl2; [4] 2 кмоль MgCl2. 10. Получение многих веществ в промышленности производится электролитически. Так, электролизом водного раствора NaCI получают одновременно... [1] кислород и хлор; [2] натрий и водород; [3] кислород, водород и оксид натрия; [4] водород, хлор и гидроксид натрия. 12. Медь получают из минерала... [1] боксита; [2] пирита; [3] халькопирита; [4] глинозема. 13. Среди всех металлов бесспорными лидерами в практическом использовании являются два металла: [1] медь и золото; [2] медь и железо; [3] цинк и алюминий; [4] алюминий и железо. 14. Исходным сырьем при электролитическом получении алюминия (рис. 20.2) служит...  Контейнер для оксида алюминия Графитовый анод Оксид алюминия в криолите Расплавленный алюминий Покрытый графитом стальной катод Рис. 20.2. Схема электролитического получения алюминия [1] магнетит; [2] боксит; [3] малахит; [4] мрамор. 15. Схема на рис. 20.2 подсказывает, что для выплавки алюминия « электропечах используют криолит. Криолит в свою очередь получают обработкой плавиковой кислотой смеси, содержащей гидроксид алюминия и гидроксид натрия. Напишите уравнение реакции получения криолита. [1] NaOH+А1(ОН)3+НС1 = Na[Al(OH)4] + NaCl + Н2O; [2] NaOH + Al(OH)3 + 2H2SO4 = NaAl(SO4)2 H2O; [3] NaOH +2А1(ОН)3+H2C03 =А12O3 +NaHCO3 +4Н2O; [4] 3NaOH + А1(ОН)3 + 6HF = Na3AlF6 + 6Н2O. 16. С помощью электролиза проводят очистку некоторых металлов. Какой анод необходимо использовать при получении электролитически чистой меди, подвергая электролизу хлорид меди (II)? [1] медный; [2] платиновый; [3] графитовый; [4] стальной. 17. На практике основные количества железа используют не в чистом виде, а в виде сплавов с углеродом и некоторыми другими компонентами; а) чугуны и б) стали — это сплавы железа, содержащие... [1] а) > 2% углерода; б) < 1,5% углерода; [2] а) < 2% углерода; б) > 2,0% углерода; [3] а) до 10% никеля; б) до 10% хрома; [4] а) > 2,5% кремния; б) до 5% кремния. 18. Содержание углерода в чугуне обусловлено химическими процессами, происходящими в доменной печи (рис. 20.3). Загрузку доменной печи компонентами производят через ее верхнюю часть. Загрузка содержит три основных компонента, перечисленных ниже; один из компонентов назван ошибочно, отметьте его:  Топочный газ 4000С 8000С 14000С Шлак Горячее дутье  Чугун в чушках   Шлак Железо Рис. 20.3. Схема доменного процесса [1] железная руда — источник железа; [2] кокс — топливо и восстанавливающий агент; [3] криолит — для понижения температуры плавления смеси; [4] известняк — для образования шлака, растворяющего примеси, имеющие высокие температуры плавления. 19. Неочищенное железо из доменной печи (чугун) содержит в качестве примесей > 2% углерода (из кокса), а также кремний (иногда еще фосфор и серу) из песчаных примесей, присутствующих в руде. Эти примеси делают железо очень хрупким, поэтому их необходимо удалить. Это происходит... [1] в аппарате Киппа при обработке чугуна соляной кислотой; [2] в особом контейнере, где происходит реакция алюмотермии; [3] в конверторе Бессемера или Томаса при превращении чугуна в сталь; [4] в диафрагменном электролизере с платиновыми электродами, на которых происходит полное удаление примесей. 20. Конвертор, используемый для производства стали, представляет собой... [1] большой грушевидный (ретортообразный) металлический резервуар, футерованный изнутри огнеупорным материалом и способный вращаться вокруг горизонтальной оси; [2] компактный сосуд, выполненный из жаропрочного полимера — тефлона; [3] электрическую печь, в которой примеси чугуна окисляются кислородом; [4] жаропрочный сосуд, выполненный из высокочистого аллотропа углерода — фуллерена. 21. Перечислите вещества, которые в бессемеровском способе получения сталей являются а) окислителями, б) восстановителями. [1] а) O2, FeO; б) С, Si, P, Мn; [2] а) СO2, СО; б) O2, SiO2, P2O5; [3] а) СО, Fe2O3, Si; б) Р2O8, Мn, СO2; [4] а) С12, S, Fe; б) С12O, SO2, FeO. 22. Огромные количества аммиака необходимы для получения азотсодержащих удобрений. В настоящее время во всем мире ежегодно производится более... аммиака. [1] 500 т; [2] 5 млн. т; [3J 1000 т; [4] 20000 кг. 23. Современный процесс получения аммиака основан на... [1] реакции гидролиза цианамида: CaCN2 + 3Н2O = = 2NH3↑ + CaCO3; [2] действии гашеной извести на хлорид аммония при нагревании: Са(ОН)2+ 2NH4C1=СаС12+ 2NH3↑+ 2Н2O; [3] разложении фосфата аммония при нагревании: (NH4)3PO 4  Н3РO 4 + 3NH3 ↑; [4] его синтезе из азота и водорода при температура 400-500°С и давлениях 250-300 атм с использванием специального катализатора: N2 + Н2 ↔ 2NH3. 24. Ежегодное производство серной кислоты с помощью контактного процесса к концу 20 столетия достигла 100 млн. т. Контактный способ получения H2S04 включает три стадии. Запишите уравнения химических реакций, происходящих на каждой стадии. [1] 1) S + 4HNO3 = SO2↑ + 4NO2↑ + 2Н2O;
[2] 1) S + O2 = SO2; 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3; 3) SO3 + H2O = H2SO 4; [3] 1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑; 2) 2SO2 + O2↔ 2SO3; 3) SO3 + H2O = H2SO4; [4] 1) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
25. На третьей стадии получения серной кислоты поглощение SO3 на самом деле производят не водой, а 98%-ным раствором серной кислоты. Это связано с тем, что... [1] при растворении SO3 в 98%-ном растворе процесс каталитически ускоряется; [2] непосредственное поглощение SO3 водой малоэффективно, поскольку пары воды над ее поверхностью образуют туман из крошечных капелек серной кислоты, препятствующих дальнейшему растворению SO3; [3] непосредственная реакция S03 + H20 = H2S04 требует больших затрат теплоты (эндотермическая реакция); [4] оксид серы (VI) не растворяется в воде, поскольку сразу же oбразуются нерастворимые гидраты SO3xH2O¯. 26. Из 240 кг пирита было получено 294 кг серной кислоты. Рассчитайте выход серной кислоты. [1] 89%; [2] 75%; [3] 50% [4] 39,5%. 27. Процесс промышленного получения азотной кислоты включает следующие три стадии: [1] 1) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 ↑ + 4Н2O;
[2] 1) 4NH3 + 3O2 = 2N2 ↑ + 6Н2O;
[3] 1) NH4NO3 = N2O + 2H2O;
[4] 1) NH3 + 5O2 4NO↑ + 6H2O;
28. Высокоэффективное фосфорное удобрение — преципитат получают... [1] взаимодействием аммиака с фосфорной кислотой: NH3 + Н3Р04 = NH4H2P04 + Н20; [2] обработкой апатита серной кислотой: Са3(Р04)2 + + H2S04 - Са(Н2Р04)2 2CaS04; [3] частичной нейтрализацией раствора фосфорной кислоты гидроксидом кальция: Са(ОН)2 + Н2Р04 = = СаНР04 2Н20; [4] обработкой фосфорита фосфорной кислотой: Са3(Р04)2 + 4Н3Р04 = 3Са(Н2Р04)2. 29. Рассчитайте необходимые массы кремнезема, карбоната натрия и известняка для приготовления оконного стекла массой 150 кг следующего состава: 6,813SiO2 СаО l,535Na2O. [1] 100 кг Si, 200 кг Na2CO3 и 115 кг Са(ОН)2; [2] 1095 кг SiO2, 435 кг Na2CO3 и 270 кг СаС03; [3] 964 кг Na2SiO3, 415 кг Na2CO3 и 196 кг СаО; [4] 1115 кг CaSiO3, 444 кг Na2C03 и 250 кг [Са(ОН)]2С03. 30. Для получения цветных стекол в исходную шихту добавляют оксиды переходных d-металлов. Добавка какого оксида определяет а) фиолетовый и б) изумрудно-зеленый цвет стекла? [1] а) СuО; б) Ag2O; [2] а) МnО; б) Сr2O3; [3] a) ZnO; б) МnО; [4] a) Fe2O3; б) СuО. 31. В порошковой металлургии высокочистый порошок железа получают разложением пентакарбонила железа. Вычислите необходимую массу пентакарбонила железа для получения 5 кг порошкообразного железа. [1] 12,9 кг K4[Fe(CN)6]; [2] 13,8 кг K3[Fe(CN)6]; [3] 10 кг Fe4[Fe(CN)6]3; [4] 17,5 кг Fe(CO)5. 32. Сера встречается в природе в свободном виде (самородная сера), однако извлечение ее из подземных залежей — непростая задача. Решают эту задачу... [1] методом Сольвэ; [2] с помощью процесса Габера; [3] по принципу Паули; [4] методом Фраша |