Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
 Скачать 367.5 Kb.
|
|
37. Какой металл не реагирует с охлажденной концентрированной азотной кислотой? [1] Сu; [2] Fe; [3] Ag; [4] А1. 38. Царской водкой называют водную смесь, содержащую... [1] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 1:3; [2] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 3:1; [3] азотную кислоту и перманганат калия в мольном соотношении 1:1; [4] азотную кислоту и дихромат калия в объемном соотношении 2:1. 39. При прокаливании большинства твердых нитратов выделяется... [1] азот; [2] оксид азота (IV); [3] кислород; [4] оксид азота (I). 40. Все нитраты щелочных металлов (кроме лития) при прокаливании разлагаются в соответствии с уравнением: [1] 2MeNO3 = 2Ме + 2NO2↑ + O2↑; [2] 2MeNO3 = 2Ме + N2↑ + 3O2↑; [3] 2MeNO3 = Ме2O + N2O↑ + 2O2↑; [4] 2MeNO3 = 2MeNO2 + O2↑. 41. Большинство нитратов двухвалентных металлов при прокаливании разлагаются по уравнению: [1] 2M(N03)2 = 2МО + 4NO2↑+ O2↑; [2] M(N03)2 = М + 2NO2↑ + O2↑; [3] 2M(N03)2 = 2МО + N2↑ + 5O2↑; [4] M(N03)2 - M(NO2)2 + O2↑. 42. Какое из веществ называется гидрофосфитом калия? [1]К2НРO4; [2] КН2РO3; [3]К2НРO3; [4] КН2РO2. 43. Какие нитраты называют селитрами? [1] Ca(NO3)2; Cu(NO3)2; AgNO3; [2] Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; Al(NO3)3; [3] Ba(NO3)2; Mg(NO3)2; Zn(NO3)2; [4] NaNO3; KNO3; NH4NO3. 44. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались НРO3 и N2PO5: [1]Р2O3 + HNO3; [2] Р2O5 + HNO3; [3]Р + HNO3; [4] Н3РO4 + N2O. 45. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались MgSО4 + (NH4)2SO4? [1] Mg + NH4HSO4; [2] MgS04 + NH4OH; [3] Mg3N2 + H2SO4; [4] [MgOH]2SO4 + NH4HSO4. 46. Среди перечисленных минеральных удобрений укажите преципитат: [1] Са(Н2РO4)2; [2] (NH4)2HPO4; [3] NH4NO3; [4] CaHPO4 2Н2O. 47.112 л аммиака путем ряда последовательных превращений превратили в азотную кислоту. Какой объем оксида азота (IV) выделился при реакции полученной кислоты с избытком меди? [1] 112 л; [2] 224 л; [3] 56 л; [4] при взаимодействии HNO3 с медью всегда выделяется водород. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ 1. После кислорода самый распространенный элемент в земной коре —... [1] кремний; [2] углерод; [3] свинец; [4] железо. 2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся... [1] фуллерен; [2] озон; [3] кварц; [4] алмаз. 3. В отличие от углерода кремний... [1] в свободном состоянии не встречается; [2] имеет аллотропные модификации; [3] является твердым веществом; [4] проявляет типичные восстановительные свойства. 4. Приведите уравнения радиоактивного распада, на которых основан метод определения «возраста» предметов органического происхождения (так называемый «метод геохронологии»). [1]  ;[2]  ;[3]  ;[4]  .5. В вашем распоряжении оказались порошкообразные графит и фуллерен. Можно ли как-то различить эти аллотропы? [1] графит — порошок черно-серого цвета; фуллерен — порошок золотисто-желтого цвета; [2] графит сгорает в атмосфере кислорода, фуллерен нет; [3] фуллерены в отличие от всех других аллотропов углерода растворяются в бензоле, давая при этом растворы красно-фиолетовой окраски; [4] графит и фуллерен практически невозможно различить. 6. Алмаз — это... [1] аморфное вещество коричневого цвета; [2] самое твердое из известных веществ; [3] один из лучших проводников электрического тока; [4] ангидрид угольной кислоты. 7. В карбине и графите атомы углерода находятся соответственно в состоянии... [1] sp-гибридизации и sр2-гибридизации; [2] sр2-гибридизации и sp-гибридизации; [3] sр3-гибридизации и sр3-гибридизации; [4] sр2-гибридизации и sр3-гибридизации. 8. В зависимости от условий кремний может быть получен восстановлением его соединений в одной из двух аллотропных модификаций, называемых... [1] кремнием кубическим и гексагональным; [2] кварцем и кремнеземом; [3] кремнием кристаллическим и аморфным; [4] тридимитом и кристобалитом. 9. Графит и кремний — типичные... [1] окислители; [2] восстановители; [3] металлы; [4] полудрагоценные камни. 10. Соединения: а) углерода, б) кремния с металлами называют... [1] а) карбонатами; б) силикатами; [2] а) карборундами; б) кремнеземами; [3] а) карбинами; б) силанами; [4] а) карбидами; б) силицидами. 11. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию. [1]1,0г; [2] 2,0 г; [3] 2,4 г; [4] 3,6 г. 12. Для полного растворения кремния можно использовать... [1] концентрированную плавиковую кислоту; [2] концентрированную серную кислоту; [3] царскую водку; [4]смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот, в которой молярное соотношение HN03 : HF = 1 : 3. 13. Оксид углерода (II) — это... [1] ядовитый газ без цвета и запаха; [2] газ с запахом чеснока; [3] твердое вещество белого цвета; [4] легкокипящая жидкость. 14. Оксид углерода (II) формально можно считать... [1] несолеобразующим оксидом; [2] амфотерным оксидом; [3] ангидридом муравьиной кислоты; [4] ангидридом угольной кислоты. 15. В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя... [1] тетрахлорид углерода и озон; , [2] ядовитый газ фосген; [3] углекислый газ и четыреххлористый углерод; [4] оксид углерода (II) невозможно окислить хлором. 16. При нагревании со многими металлами оксид углерода (II)образует летучие жидкости, называемые... [1] карбенами; [2] карбокатионами; [3] карбоанионами; [4] карбонилами. 17. При нагревании оксида углерода (II) с водородом при повышенном давлении идет обратимая реакция с образованием... [1] водяного газа;' [2] этилового спирта; [3] метилового спирта; [4] муравьиной кислоты. 18. Карбонилы металлов широко используют... [1] для получения металлов высокой чистоты; [2] в качестве катализаторов в органической химии; [3] в парфюмерной промышленности; [4] для получения технических алмазов. 19. Какой газ тяжелее углекислого газа? [1] воздух; [2] угарный газ; [3] пропан; [4] озон. 20. Сколько граммов углекислого газа можно получить из 9 г карбина? [1]33г; [2] 44 г; [3] 22,4 г; [4] углекислый газ получают не из карбина, а из карбида кальция. 21. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество? [1] ангидрид сернистой кислоты; [2] угарный газ; [3] пропан; [4] озон. 22. При обычных давлениях и комнатной температуре твердый оксид углерода (IV)... [1] самопроизвольно воспламеняется на воздухе; [2] самопроизвольно распадается на углерод и кислород; [3] легко переходит в жидкое состояние; [4] переходит в газообразное состояние, минуя жидкое. 23. Оксид углерода (IV) — это... [1] амфотерный оксид; [2] основный оксид; [3] ангидрид уксусной кислоты; [4] ангидрид угольной кислоты. 24. Угольная кислота в свободном виде... [1] представляет собой летучую жидкость; [2] представляет собой тяжелую, густую жидкость; [3] не существует, так как она чрезвычайно неустойчива и легко разлагается; [4] представляет собой газообразное вещество тяжелее воздуха. 25. Угольная кислота — двухосновная; она образует средние и кислые соли, называемые... [1] карбидами и гидрокарбидами; [2] карбонатами и гидрокарбонатами; [3] карбонилами и гидрокарбонилами; [4] карборундами и гидрокарборундами. 26. Качественная реакция на соли угольной кислоты —... [1] действие сильных кислот; [2] действие щелочей; [3] взаимодействие с нитратом серебра; [4] взаимодействие с озоном. 27. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты... [1] металлов, стоящих в ряду активности после водорода; [2] металлов, стоящих в ряду активности до водорода; [3] щелочных металлов и аммония; [4] щелочно-земельных металлов. 28. Угольная кислота, так же как и кремниевая, относится типичным... [1] восстановителям; [2] сильным кислотам; [3] окислителям; [4] слабым кислотам. 29. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании.. [1] разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду. [2] разлагаются на оксид щелочного металла, оксид , углерода (II) и воду; [3] диспропорционируют; [4] плавятся и переходят в жидкое состояние. 30. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет... [1] глауберова соль; [2] бертолетова соль; [3] гидроксокарбонат меди (II); [4] сода. 31. Соединение NaHCO3 называется... [1] гидроксокарбонатом натрия; [2] известняком; [3] гидрокарбонатом натрия; [4] питьевой содой. 32. Основные количества соды получают... [1] по реакции 2NaOH + СO2 = Na2CO3 + Н2O; [2] методом Сольвэ; [3] используя каталитический процесс Габера; [4] диспропорционированием известняка. 33. Поташ в отличие от соды... [1] окрашивает пламя не в желтый, а в фиолетовый цвет; [2] окрашивает пламя не в фиолетовый, а в желтый цвет; [3] не может быть получен методом Сольвэ; [4] не может быть получен взаимодействием щелочи с углекислым газом. 34. В раствор гидроксида кальция опущены электроды, соединенные с источником тока. В цепь включена лампочка. Приведите график зависимости накала лампочки от объема углекислого газа, пропускаемого через раствор. [1]     35. Зеленые растения под действием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция: [1] СO2  С + O2; [2] 6СO2 + 6Н2O С6Н12O6 + 6O2;[3] СO2 + С 2СО;[4] СO2 + Н2O Н2СO3.36. Оксид кремния (IV) — это... [1] газообразное вещество без цвета и запаха; [2] основный оксид; [3] ангидрид кремниевой кислоты; [4] твердое, очень тугоплавкое вещество. 37. Кремнезем растворяется в... [1] соляной кислоте; [2] царской водке; [3] воде; [4] плавиковой кислоте. 38 Силикаты получают сплавлением Si02 со щелочами или карбонатами. Какое количество силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида калия и оксида кремния (IV), если при этом выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101,3 кПа)? [1] 0,15 моль; [2] 0,3 моль; [3] 1 моль; [4] 2 моль. 39. Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют... [1] жидкими кристаллами; [2] кристаллогидратами; [3] жидким стеклом; [4] жидким мылом. 40. Простейшее водородное соединение кремния называется... [1] метан; [2] боран; [3] силан; [4] алкан. 41. Щелочи реагируют с силаном по уравнению: [1] SiH4 + 2KOH = SiO2 + 2KH + 2Н2↑; [2] SiH4 + 2КОН + Н2O = K2SiO3 + 4H2↑; [3] SiH4 + 4КОН = K4Si + 4H2↑ + 2O2↑; [4] SiH4 + ЗКОН = K2SiO3 + КН + ЗН2↑. 42. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который... [1] имеет высокую температуру плавления; [2] по твердости близок к твердости алмаза; [3] химически чрезвычайно реакционноспособен; [4] хорошо растворим в воде. ЩЕЛОЧНЫЕ И МЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ 1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к... [1] типичным окислителям; [2] типичным металлам; [3] переходным элементам; [4] s-элементам. 2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются... [1] газообразными веществами без цвета и запаха; [2] жидкостями при комнатной температуре; [3] металлами; [4] полупроводниками. 3. Атомы а) щелочных, б) щелочно-земельных элементов имеют... [1] а) только по одному электрону на внешней оболочке; б) только по два электрона на внешней оболочке; [2] а) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку; б) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку; [3] а) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы с зарядом +1; б) возможность терять два внешних электрона, образуя катионы с зарядом +2; [4] а) размеры, меньшие размеров атома водорода; б) размеры, большие размеров любого из щелочных металлов. 4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются... [1] очень твердыми; [2] самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов; [3] радиоактивными элементами; [4] надежными изоляторами. 5. Литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что... [1] при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет; [2] каждый из этих металлов легче воды; [3] в свободном виде ни один из этих металлов не: реагирует с кислородом; [4] каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре. 6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды. [1] литий; [2] радий; [3] натрий; [4] стронций. 7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют: а) щелочные, б) щелочноземельные металлы? [1] а) ОЦКУ; б) бериллий и магний — ГПУ, кальций и стронций — ГКУ, барий — ОЦКУ; [2] а) ГПУ; б) ОЦКУ; [3] а) литий — ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий — ГКУ; б) ГКУ; [4] а) ГКУ; б) ГПУ. 8. Все s-металлы очень активны и поэтому... [1] самовоспламеняются на воздухе; [2] хранятся в воде; [3] хранятся в керосине; [4] способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода. 9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и легко переходят к другим элементам, все s-металлы являются... [1] типичными изоляторами; [2] сильными восстановителями; [3] окислителями; [4] типичными катализаторами в органических реакциях. 10. Элементы всех s-металлов встречаются в природе только в виде... [1] свободных металлов; [2] гидрокарбонатов или карбонатов; [3]соединений; [4] ионов в морской воде. 11. Все щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя... [1] пероксиды Ме2O2; [2] оксиды Ме2O; [3] супероксиды МеO2; [4] пероксиды Ме2O2 или супероксиды МеO2. 12. Оксид калия может быть получен в результате реакции... [1] К2O2 + 2К  2К2O;[2] 4К + O2 2К2O;[3] КO2 + 3К 2К2O;[4] 2КO2 + О3 К2O + 3O2↑.13. Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются водородом уже при незначительном нагревании, образуя... [1] гидроксиды; [2] гидраты; [3] гидросферу; [4]гидриды. 14. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются... [1] гидриды и кислород; [2] щелочи и водород; [3] пероксиды и водород; [4] супероксиды и озон. 15. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите этот металл, если он в свои соединениях двухвалентен. [1]кальций; [2] цинк; [3] барий; [4] стронций. 16. С кислотами все щелочные металлы реагируют... [1] очень энергично; [2] очень медленно; [3] с образованием щелочей и водорода; [4] только при сильном охлаждении. 17. При электролизе расплава 13,4 г некоторого вещества на аноде выделилось 1,12 л водорода. Определите неизвестное вещество. [1] CsH; [2] NaOH; [3] КН; [4]Ва(ОН)2. 18. При электролизе расплава 7,3 г некоторого вещества на аноде выделилось 0,56 л азота. Определите неизвестное вещество. [l] Sr3N2;. [2] LiNО3; [3] NaNО3; [4] K3N. 19. При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по неону 0,44. Установите состав соединений. [1] LiH, Li3P; [2] CsH, Cs3P; [3] КН, К3Р; [4] RbH, Rb3P. 20. Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при нагревании в атмосфере аммиака образуют... [1] гидриды и азот; [2] амиды и водород; [3] гидриды и ангидрид азотной кислоты; [4] амиды и азот. 21. Амид бария имеет формулу... [1] ВаН2; [2] Ba3N2; [3] Ba(NО2)2; [4] Ba(NH2)2. 22. При длительном прокаливании нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата. [1]KNО3; [2]CsNО3; [3] LiN,О3; [4] RbNO3. 23. Амиды s-металлов — это кристаллы, легко гидролизующиеся с образованием... [1] щелочи и аммиака; [2] гидрида, азота и водорода; [3] нитрида и пероксида водорода; [4] щелочи и азота. 24. Карбонаты щелочных металлов при прокаливании... [1] разлагаются по уравнению Ме2СО3 = Ме2О + СО2↑; [2] не разлагаются даже при сильном нагревании; [3] разлагаются по уравнению 2Ме2СО3 = 4Ме + 2СО2 + О2↑; [4] возгоняются. 25. а) Карбонаты, б) гидроксиды щелочно-земельных металлов при прокаливании дают... [1] а) оксиды металлов и углекислый газ; б) оксиды металлов и воду; [2] а) карбонилы металлов и кислород; б) свободны металлы, водород и кислород; [3] а) свободные металлы, угарный газ и кислород; б) пероксиды металлов и водород; [4] а) пероксиды металлов и углекислый газ; б) супероксиды и кислород. 26. Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании... [1] не разлагаются даже при высоких температурах; [2] разлагаются с образованием оксидов и воды; [3] разлагаются с образованием металлов, кислород и водорода; [4] сублимируют. 27. Соединение Са(ОН)2 называют... [1] известняком; [2] хлорной известью; [3] гашеной известью; [4] негашеной известью. 28. Электролиз водного раствора хлорида натрия — это способ одновременного получения... [1] натрия и кислорода; [2] гидрида натрия, хлора и кислорода; [3] гидроксида натрия, хлора и водорода; [4] натрия, хлора и водорода. 29. Имеется смесь кальция, гашеной извести и карбида кальция с молярным соотношением 1: 3 : 4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси? [1] 17,6 мл; [2] 22,4 л; [3] 10 мл; [4] такая смесь не взаимодействует с водой. 30. Щелочные и щелочно-земельные металлы (за исключением бериллия и магния) могут взаимодействовать со спиртами, образуя при этом... [1] гидроксиды металлов и простые эфиры; [2] гидриды металлов и альдегиды; [3] алкоголяты металлов и водород; [4] азиды и сложные эфиры. 31. Натрий массой 5,75 г добавили к 96%-ному водному раствору этанола объемом 112,5 мл (плотность 0,8 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в растворе по окончании реакции. [1] 10% NaOH; 90% С2Н5ОН; [2] 4,5% C2H5ONa; 95,5% С2Н5ОН; [3] 11,5% C2H5ONa; 11,5% NaOH; 77% С2Н5ОН; [4] 8,4% NaOH; 3,6% C2H5ONa; 88% С2Н5ОН. 32. Предложите вещества Х1и Х2, чтобы приведенная схема могла быть реализована (каждая стрелка обозначает одно уравнение реакции):  [1] X1 — CaSО3; X2 — CaS; [2] X1 — СаСO3; Х2 — Ca(NO3)2; [3] X1 — Са(ОН)2; Х2 — СаС12; [4] X1 — Са; Х2 — Са(ОН)2. 33. Натриевые соли высших карбоновых кислот широко используют в промышленности для получения... [1] нитроглицерина; [2] динамита; [3] стиральных порошков; [4] мыла. 34. Магнийорганические соединения типа R-Mg-X (где X CI, Br, I, a R — органический радикал) называют... [1] реактивами Швейцера; [2] реактивами Вюрца; [3] реактивами Гриньяра; [4] реактивами Эйнштейна. 35. Вычислите массу натрия, необходимую для получения 16,8 л бутана (н. у.) по реакции Вюрца. [1] 34,5 г; [2] 23,0 г; [3] 69,5 г; [4] бутан невозможно получить по реакции Вюрца. 36. Вычислите массу реактива Гриньяра, который получен из 109 г бромэтана, если реакция прошла с выходом 75,2%. [1] 82 г C2H5MgBr; [2] 100 г C2H5MgBr; [3] 41 г C2H5MgBr; [4] 150 г C2H5MgBr. |