Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура

• Название: Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
• Анкор: testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
• Дата: 18.12.2017
• Размер: 367.5 Kb.
• Имя файла: testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
• Тип: Документы; #12058
• страница: 2 из 6

32. Какие два вещества вступили в реакцию если в результате образуется одно вещество гидроксид железа (III)?

[1] Fe и Н₂О₂;

[2] Fe₂О₃ и Н₂О;

[3] Fe(ОН)₂ и Н₂О₂;

[4] Fe и Н₂О.

33. Какое из утверждений относительно пероксида водорода неверно?

[1] плотность Н₂О₂ меньше плотности Н₂О;

[2] температура кипения Н₂О₂ выше соответствующей температуры Н₂О;

[3] пероксид водорода каталитически разлагается при комнатной температуре;

[4] пероксид водорода смешивается с водой в любых отношениях.
34. 30% - ный раствор пероксида водорода в воде имеет техническое название…

[1] нашатырный спирт;

[2] пергидроль;

[3] формалин;

[4] олеум.

35. На каком свойстве пероксид водорода основано использование его 3% раствора в медицине?

[1] быстро образовывать полимерную пленку на коже ;

[2] быстро разлагаться при температуре -37⁰С с образованием в первый момент атомарного водорода;

[3] на его способности понижать температуру организма;

[4] легко разлагаться под действием света 2Н₂О₂→ 2Н₂О + О₂↑.
36. При взаимодействии хлорида золота (III) с пероксидом водорода в щелочной среде образовалась 5,863 г золота. Какой газ при этом выделился и каков его объем при н.у.?

[1] 1,0 л О₂;

[2] 2,0 л Сl₂;

[3] 11,2 л Н₂;

[4] 22,4 НСl.
37. Состав масляных красок входят свинцовые белила(белый пигмент PbCO₃). Которые могут реагировать с сероводородом, содержащимся в загрязненной атмосфере. В результате образуется сульфид свинца черного цвета и живописное полотно чернеет. Для реставрации почерневших картин широко используется пероксид водорода, отбеливающий картину в результате реакции…

[1] PbS + 3Н₂О₂ = Pb(OH)₂ + SO₂↑+ 2Н₂О₂;

[2] PbS + 3Н₂О₂ = PbO¯ + SO₂↑+ 3Н₂О₂;

[3] PbS + 4Н₂О₂ = PbSO₄¯ + 4H2O;

[4] PbS + 3Н₂О₂ = PbSO₃¯ + 3Н₂О.

ГАЛОГЕНЫ

1. 
   
   Элементы фтор, хлор, бром, йод и астат составляют группу галогенов. Какое из утверждений, относящееся к галогенам, не верное?
   

[1] все галогены обладают внешней электронной конфигурации ns²np⁵;

[2] для всех галогенов характерна степень окисления -1;

[3] астат радиоактивен, получен искусственно и в природе не встречается;

[4] йод – наиболее электроотрицательный элемент периодической системы.
2. Физические свойства галогенов существенно различаются. При обычных условиях а) фтор; б) хлор; в) бром; г) йод представляют собой…

[1] а) бурый газ; б) легкокипящую бесцветную жидкость; в) тяжелую жидкость зеленоватого цвета; г) ярко красные кристаллы;

[2] а) бледно желтый газ; б) легко сжимаемый газ желто-зеленого цвета; в) красно-коричневую густую жидкость с тяжелыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-черные кристаллы;

[3] а) желтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы;

[4] а) бесцветный ядовитый газ; б) тяжелую жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г)фиолетовые кристаллы.
3. Газ имеет плотность 3,485 г/л при давлении 1,2 атм. и температуре 25⁰С. установите формулу газа.

[1] F₂;

[2] НBr;

[3] HI;

[4] Cl₂.

4. 
   Все галогены, особенно фтор и хлор…
   

[1] окрашены в красивый бирюзовый цвет;

[2] легко горят на воздухе;

[3] токсичны;

[4] хорошие проводники электричества.

5. 
   При нагревании йода до определенной температуре при атмосферном давлении он, не плавясь, превращается в пары. Как называется явление перехода твердого вещества непосредственно в газовое состояние?
   

[1] конденсация;

[2] сублимация;

[3] диссоциация;

[4] ассоциация.
6.Природный хлор представляет собой смесь изотопов ³⁵Сl и ³⁷Cl. На основании относительной атомной массы природного хлора, равной 35,5, рассчитайте изотопный состав хлора.

[1] 75% ³⁵Сl; 25% ³⁷Cl;

[2] 24,4% ³⁵Сl; 75,8% ³⁷Cl;

[3] 50% ³⁵Сl; 50% ³⁷Cl;

[4] приведенных данных недостаточно для решения задачи.
7. Одно из утверждений относительно распространенности галогенов в природе неверное:

[1] галогены не встречаются в природе в свободном виде;

[2] в морской воде все галогены существуют в виде ионов НаlО₄^-;

[3] в морской воде галогены существуют в виде галогенид-ионов; йод, кроме того, существует в форме ионов IO₃^-;

[4] фтор встречается в земной коре главным образом в виде плевого шпата СаF₂.
8. Все галогены проявляют высокую…

[1] окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду;

[2] восстановительную активность;

[3] реакционную активность, которая максимальна для йода и минимальная для фтора;

[4] каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ..

9. Что общего в лабораторных методах получения хлора, брома и йода?

[1] каждый из галогенов может быть получен только электролизом расплавов их солей;

[2] каждый из галогенов может быть получен электролизом расплавов их солей;

[3] окисление галогенид-ионов до свободных галогенов производится с помощью более сильного химического окислителя;

[4] нет ничего общего.
10. Ввиду высокой реакционной активности фтора его получают исключительно…

[1] окислением фторид-ионов свободным хлором ;

[2] электролизом растворов фторидов;

[3] электролизом расплавов фторидов;

[4] электролизом кислородосодержащих солей фтора.
11. При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно

[1] Н₂,РCl и KH;

[2] H₂, Cl₂ и O₂;

[3] K, HCl и Cl₂;

[4] Cl₂, H₂ и KOH.
12. Бромная вода широко используется в органической химии; она легко реагирует с…

[1] алканами, этанолом, глюкозой;

[2] метиловым спиртом, метаном, уксусной кислотой;

[3] этиленом, фенолом, анилином;

[4] этаном, фенолформальдегидной смолой, изопреновым каучуком.

13. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как отрицательную, так и положительную степень окисления?

[1] бром;

[2] гелий;

[3] марганец;

[4] фтор.
14. Из перечисленных веществ самый сильный окислитель – это…

[1] водород;

[2] фтороводородная кислота;

[3] фтор;

[4] карбид.

15. 
    В результате взаимодействия брома с указанными на схеме веществами
    

(а)



(Fe)



(а) (Na2S2O3) (Br2) (KOH) (б)

водный

раствор

(НСООН)

(в)

протекает следующие реакции:

[1] а) Fe + Br₂ = FeBr₂; б)Br₂ + KOH = KBr + HOBr;

в) Br₂ + HCOOH = HCOOBr + HBr;

г) Na₂S₂O₃ + 2Br₂ = Na₂SO₃ + SBr₄;

[2] а) 2Fe + 3Br₂ = 2FeBr_3; б) Br₂ + 2KOH = KBr + +KBrO + H₂O;

в) Br₂ + HCOOH = CO + HBr + HBrO;

г) Na₂S₂O₃ + Br₂ = Na₂SO₃ + ; 2SBr

[3] а) Fe + Br₂ = FeBr₂; б) Br₂ + KOH = KOBr + HBr;

в) 2Br₂ + HCOOH = CBr₄ + Н₂О₂;

г) тиосульфат натрия не взаимодействует с бромом;

[4] Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃; б) 3Br₂ + 6KOH = 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O;

в) Br₂ + HCOOH = CO₂↑ + 2HBr;

г)Na₂S₂O₃ + 4Br₂ + 5H₂O = 2 NaBr + 2H₂SO₄ + +6HBr.

15. 
    Растворы: а) хлороводорода,
    

б) фтороводорода в воде называют…

[1] а) хлорной кислотой; б) фураном;

[2] а) хлористой кислотой; б) фторной кислотой;

[3] а) соляной кислотой; б) плавиковой кислотой;

[4] а) олеумом; б) криолитом.
17.В ряду кислот HF – HCl – HBr – HI сила кислот…

[1] возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;

[2] убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;

[3] изменяется скачкообразно;

[4] практически не изменяется.
18. Формула самой слабой кислоты -- это…

[1] HClO₄;

[2] HBrO;

[3] HClO;

[4] HF.
19. Формула самой сильной кислоты – это …

[1] HClO₄;

[2] HClO₂;

[3] HNO₃;

[4] H₂SO₄.
20. Оксид хлора (I) является ангидридом…

[1] хлорной кислоты;

[2] хлористой кислоты;

[3] хлорноватистой кислоты;

[4] хлорноватой кислоты.
21. Соли всех галогеноводородных кислот (галогениды) представляют собой…

[1] твердые кристаллические вещества;

[2] летучие жидкости;

[3] газообразные вещества;

[4] фториды—жидкости, хлориды и бромиды – твердые вещества, иодиды – газы .

22. Какой газ выделяется при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной кислотой?

[1]Н₂;

[2] Сl₂O;

[3] O₂;

[4] Сl₂.
23. При прокаливании хлората калия в присутствии катализе тора (МnO₂) образуются...

[1] хлорид калия и кислород;

[2] гипохлорит калия и хлор;

[3] хлорид и перхлорат калия;

[4] перхлорат калия и озон.

24. Какую массу оксида кремния (IV) можно растворить 500 мл раствора плавиковой кислоты с концентрацией фтороводорода 1,0 моль/л?

[l] 7,5 г SiО₂;

[2] 15 г SiО₂;

[3] 30 г SiО₂;

[4] оксид кремния не реагирует с плавиковой кислотой.

25. Какая реакция является качественной на обнаружение любого галогенид-иона, кроме фторид-иона?

[1] Ва²⁺ + 2НаI = BaHaI₂;

[2] HaI^- + O₃ + Н₂O = НаI₂ + O₂↑ + 2OН^-;

[3] 4Н⁺ + 4НаI^- + МnO₂ = МnНаI₂ + НаI₂ +2Н₂O;

[4] Ag⁺ + Hal^- = AgHaI.
26. Структурная (графическая) формула хлорной извести —...

[1]

O ---- Cl
Ca --------- Ca(OCl)₂
O ---- Cl
[2]

O ---- H
Ca --------- Ca(OH)
O ---- H
[3]

O ---- Cl
Ca --------- CaOCl₂
Cl
[4]

Cl
Ca --------- CaCl₂
Cl
27. При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А образуется простое вещество В и раствор приобретает темную окраску. При дальнейшем пропускании хлора в полученный раствор вещество В превращается в кислоту С, и раствор обесцвечивается. Веществами А, В и С могут, быть...

[1] А — HI, В — I₂, С — НIO₃;

[2] А — НВr, В — Вr₂, С — НВrО;

[3] А — HF, В — F₂, С — HFO;

[4] А — H₂S, В — S, С — H₂SO₄.
28. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались СаВr₂ и НВr?

[1] оксид кальция и бромная кислота;

[2] гидроксид кальция и бромистая кислота;

[3] гидрид кальция и бром;

[4] водород и хлорная известь.
29. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения йода. Масса образовавшегося йода равна 4,57 г. Установите формулу соли.

[l] LiClO;

[2] LiClO₂;

[3] LiClO₃;

[4] LiClO₄.
30. Приведите одно из уравнений реакций, лежащее в основе черно-белой фотографии.

[1] AgNO₃ + KI - AgI + KNO₃;

[2] 2Н₂O_{2 } 2Н₂O + O₂↑;

[3] С₆Н₆ + 3С1_{2 } С₆Н₆С1₆;

[4] 2AgBr _ 2Ag+ Br₂.
31. О химических свойствах радиоактивного астата известно очень немногое. Напишите уравнение возможной реакции между астатидом калия и концентрированной серной кислотой.

[1] KAt + H₂S0₄ = KHS0₄ + HAt↑;

[2] 2KAt + 2H₂S0₄ = K₂S0₄ + At₂ + S0₂↑ + H₂0;

[3] 2KAt + 2H₂S0₄ = K₂S0₄ + AtS0₄ + 2H₂↑;

[4] астатид калия не может реагировать с серной кислотой, поскольку это — радиоактивное соединение.
32. Галогенопроизводные многих органических соединений широко используются в промышленности и в быту, например: а) тефлон, б) хлороформ. Напишите формулы этих веществ.

[1] a) CFCl₃; б) СН₃Сl;

[2] а) (-СН₂-СС1=СН-СН₂-)_n; б) СН₂С1₂;

[3] а) С₆Н₆С1₆; б) (-СС1₂-СС1₂-)_n;

[4] a) (-CF₂-CF₂-)_n; б) СНС1₃.
33. Фреоны — это...

[1] анестезирующие препараты на основе хлороформа;

[2] техническое название хлорфторуглеродов, ис­пользуемых в качестве хладоагентов;

[3] вещества, образующиеся в результате прокаливания гипохлорита бария;

[4] галогенированные углеводороды, широко используемые в качестве пестицидов
ХАЛЬКОГЕНЫ
1. К халькогенам относят элементы...

[1] главной подгруппы шестой группы Периодической системы;

[2] побочной подгруппы шестой группы;

[3] главной подгруппы седьмой группы;

[4] благородных газов.
2. Назовите элемент, на долю которого приходится около половины всей массы земной коры и около 90% массы Мирового океана:

[1] кремний;

[2] водород;

[3] железо;

[4] кислород.
3. Физические свойства простых веществ, образуемы кислородом и серой, существенно различаются. Так, при обычных условиях: а) кислород, б) сера существуют в виде...

[1] а) газа с голубым оттенком; б) бурого газа (называемого иногда «лисьим хвостом»);

[2] а) бесцветного газа с характерным запахом «по­слегрозовой свежести»; б) густой жидкости красно-коричневого цвета;

[3] а) газа без цвета и запаха; б) твердого вещества желтого цвета;

[4] а) газа с зеленоватым оттенком; б) газа с запахом тухлых яиц.
4. Кислород и сера — ...

[1] хорошие проводники электричества;

[2] имеют аллотропные модификации;

[3] хорошо растворимы в воде;

[4] типичные восстановители.
5. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые...

[1] карбин, сера кубическая, озон;

[2] карбен, сера кристаллическая, кремнезем;

[3] сера кристаллическая, сера гидратная, сера гомо- генная;

[4] сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная.

6. Какие валентности проявляют: а) кислород, б) сера в своих соединениях?

[1] а) I, II и IV; б) I, II, IV и V;

[2] а) II и III ; б) II и VII;

[3] а) II и III; б) II, IV и VI;

[4] а) II, IV и VI; б) только IV.
7. Объемная доля кислорода в воздухе составляет...

[1]21%;

[2] 78%;

[3] 50%;

[4] воздух практически полностью состоит из кислорода.
8. Какое из перечисленных веществ позволяет выделить максимальное количество кислорода при прокаливании равных количеств каждого из них: KMnO₄, KNO₃, KClO₃, HgO?

[1]КСlO₃;

[2] КМnO₄;

[3] KNO₃;

[4] при прокаливании равных количеств перечисленных в условии веществ выделяются равные количества кислорода.