Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура

• Название: Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
• Анкор: testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
• Дата: 18.12.2017
• Размер: 367.5 Kb.
• Имя файла: testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP.doc
• Тип: Документы; #12058
• страница: 3 из 6

9. В результате каких процессов в атмосфере Земли образуется озон?

[1] при грозовых разрядах;

[2] за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца;

[3] в ядерных реакциях под воздействием космических лучей;

[4] в результате вулканических процессов.

10. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?

[1] озоновый слой жизненно необходим для окисле­ния всех вредных примесей, попадающих в атмо­сферу;

[2] озоновый слой защищает все живое на Земле от губительного излучения Солнца;

[3] озоновый слой разрушает любые вирусы и бактерии, попадающие в атмосферу;

[4] в последние годы доказано, что опасения экологов и врачей беспочвенны, поскольку не существует никаких факторов, способствующих разрушению озонового слоя.

11. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?

[1] золото и платина;

[2] благородные газы;

[3] фосфор и кремний;

[4] галогены.
12. Напишите уравнение реакции, используемой для качественного обнаружения озона.

[1] 2KI + O₃ + Н₂O = I₂ + O₂ +2КОН;

[2] 2FeSO₄ + O₃ + H₂SO₄ = Fe₂(S0₄)₃ + O₂ + Н₂O;

[3] PbS + 2O₃ = PbSO₃ + 2O₂;

[4] такой реакции, к сожалению, не существует.
13. В лаборатории озон получают, пропуская через поток кислорода электрический разряд. При этом получают смесь кислорода и озона («озонированный кислород»), в которой может содержаться до 10% озона (по объему). Рассчитайте максимальный выход реакции озонирования.

[1] 50%;

[2] 26,6%;

[3]14,3%;

[4] около 10%.
14. Определите объем озонированного кислорода (объемная доля озона составляет 5%), который требуется для сжигания 1,68 л бутена.

[1] 9,9 л;

[2] 19,8 л;

[3] 4,48 л;

[4] 1,68 л.
15. В результате взаимодействия серы с указанными на схеме веществами при нагревании протекают следующие реакции:

(а)



(H₂S0_4(конц))



(г) (H₂S0_4(paз6)) S (НNO_3(конц)) (б)

(КОН)

(в)

[1] а) сера не реагирует с концентрированной H₂SО₄;

б) 2S + HNО₃ + Н₂О = 2SО₂↑ + NH₃↑;

в) S + 2КОН = К₂SO₄ + O₂↑ + Н₂↑;

г) S + H₂SO₄ = H₂S + SO₂↑ + O₂↑;

[2] a) S + 2H₂SO₄ = 3SO₂↑ + 2H₂O;

б) S + 6HNO₃ = = H2SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O;

в) 3S + 6KOH = K₂SO₃ + _; + 2K₂S + 3H₂O;

г) сера не реагирует с разбавленной H₂SO₄;

[3] a) S + H₂SO₄ = H₂S↑+ SO₂↑ + O₂↑;

б) S + 2HN0₃ -= H₂S + 2NO↑ + 2О₂;

в) сера не реагирует со щелочами;

г) S + H₂SO₄ = 2SO₂↑ + H₂↑;

[4] a) S + 2H₂SO₄ = SO₂↑ + 2H₂S↑ + 2O₃↑;

б) сера не реагирует с концентрированной HNO₃;

в) S + + 2КОН = SO₂↑ + 2КН;

г) S + 3H₂S0₄ = 4S0₃ + 3H₂↑.
16. Сероводород при обычных условиях — это...

[1] газ зеленоватого цвета с чесночным запахом;

[2] легколетучая жидкость;

[3] бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

[4] один из аллотропов серы.

17. Сероводород — это...

[1] сильнейший окислитель;

[2] очень сильная кислота;

[3] типичное амфотерное соединение;

[4] типичный восстановитель.
18. Оксид серы (IV) является ангидридом...

[1] серной кислоты;

[2] сероводородной кислоты;

[3] сернистой кислоты;

[4] тиосерной кислоты.
19. Оксид серы (VI) представляет собой...

[1] газ (при комнатной температуре);

[2] летучую жидкость (при комнатной температуре);

[3] твердое вещество (при температуре < 17 °С);

[4] газ бурого цвета с запахом «послегрозовой свежести».
20. Массовая доля кислорода в оксиде серы (IV) равна...

[1] 50%;

[2] 25%;

[3] 66,6%;

[4] 10%.

21. На сколько процентов уменьшится масса гидросульфита калия после прокаливания?

[1] на 34,2%;

[2] на 22,6%;

[3] на 41,1%;

[4] на 50%.
22. При кипячении концентрированного раствора Na₂SO₃ с мелкоизмельченной серой образуется...

[1] тиосульфат натрия;

[2] гипосульфит натрия;

[3] сульфид и сульфат натрия;

[4] химическая реакция при этом не происходит.
23. Формула тиосульфата натрия —...

[1] Na₂SO₃;

[2]Na₂S₂;

[3]Na₂SO₄;

[4]Na₂S₂O₃.
24. Оксид серы (VI) получают окислением SO₂ в обратимой реакции 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃. Чтобы максимально сместить равновесие этой реакции вправо, необходимо...

[1] обязательно использовать катализатор;

[2] максимально повысить температуру;

[3] максимально понизить давление;

[4] максимально понизить температуру и повысить давление.
25. Раствор S0₃ в 100%-ной серной кислоте называют...

[1] царской водкой;

[2] плавиковой кислотой;

[3] олеумом;

[4] олеиновой кислотой.
26. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?

[1]30г;

[2] 100 г;

[3] 91 г;

[4] 10 г.
27. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной:

[1] в сосуд с водой медленно приливают концентри­рованную H₂S0₄;

[2] в сосуд с концентрированной кислотой приливают воду;.

[3] порядок приливания не имеет значения;

[4] серная кислота не растворяется в воде.
28. Пирит имеет формулу...

[1] Na₂S0₄  10Н₂О;

[2] FeS;

[3]FeS₂;

[4]Na₂S₂.
29. Какое из приведенных названий кристаллогидрата Na₂SO₄  10Н₂О соответствует правилам международной номенклатуры?

[1] кристаллогидрат сернокислого натрия;

[2] декагидрат сульфата натрия;

[3] глауберова соль;

[4] кристаллический сульфат натрия.
30. Какую массу декагидрата сульфата натрия необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю соли в растворе?

[1] 30,5 г;

[2] 100 г;

[3] 1,07 г;

[4] 22,4 г.
31. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии соляной кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия. Веществами А, В и С могут быть...

[1] А — Ca(HSO₃)₂; В — CaSO₃; С — SO₂;

[2] А — Ba(HSO₃)₂; В — BaSO₃; С — SO₂;

[3] А — BaSO₄; В — ВаО; С — SO₃;

[4] А — Na₂S; В — S; С — H₂S.
32. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались BaSO₄ + H₂SO₄ + Н₂O (указаны все продукты реакции без коэффициентов).

[1] Ba(HSО₄)₂ + BaSО₃ + О₂;

[2] ВаО + Ba(HSО₃)₂;

[3] Ba(HSО₃)₂ + Н₂О₂;

[4] Ва + H₂SО_{4 (конц).}
33. Качественная реакция на сульфат-ионы:

[1] S0₄^2- + 2Н⁺ = S0₃↑ + Н₂0;

[2] Ва²⁺ + S0₄^2- = BaS0₄;

[3] Ва²⁺ + S0₃^2- = BaS0₃;

[4] 2NH₄⁺ + S0₄^2- = 2NH₃↑ + H₂S0₄.

ПОДГРУППА АЗОТА
1. Азот при обычных условиях.— ...

[1] тяжелый металл серебристого цвета;

[2] бесцветная маслянистая жидкость;

[3] одноатомный инертный газ;

[4] газ без цвета и запаха, состоящий из двухатом­ных молекул.
2. Азот — основной компонент...

[1] земной коры;

[2] Вселенной;

[3] морской воды;

[4] воздуха.
3. Молекулярный азот N₂ — исключительно...

[1] электропроводен при низких температурах;

[2] нереакционноспособен при обычных условиях;

[3] легко диссоциирует на атомарный азот уже при комнатной температуре;

[4] легко растворяется в воде.
4. В молекуле азота атомы связаны...

[1] двумя π- и одной σ-связью;

[2] двумя σ- и одной π-связью;

[3] двумя π- и одной водородной связью;

[4] ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму.
5. Фосфор в отличие от азота...

[1] обладает заметной электрической проводимостью;

[2] химически высоко реакционноспособен;

[3] не встречается в природе в свободном состоянии;

[4] хорошо растворим в воде.
6. Фосфор, как и азот, входит...

[1] в состав всех минеральных солей;

[2] в состав всех живых организмов;

[3] в состав воздуха;

[4] в состав царской водки.
7. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием...

[1] нитрата аммония;

[2] фосфата аммония;

[3] нитрита аммония;

[4] нитрата серебра.
8. Промышленный способ получения белого фосфора основан на реакции взаимодействия...

[1] оксида фосфора (III) и алюминия;

[2] оксида фосфора (V) и углерода;

[3] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода;

[4] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода.

9. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?

[1] белый фосфор;

[2] черный фосфор;

[3] красный фосфор;

[4] фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.
10. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что...

[1] значение энергии связи в молекуле N₂ значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора;

[2] молекула азота образована ковалентными связя­ми, тогда как молекула фосфора образована сла­быми водородными связями;

[3] молярная масса азота намного меньше молярной массы фосфора;

[4] любое твердое вещество более реакционноспособно, чем газообразное вещество.
11. Какое количество азота можно получить из 1 м³ воздуха?
[1] 22,4 кмоль;

[2] 34,8 моль;

[3] 100 моль;

[4] азот не входит в состав воздуха.
12. Какое количество белого фосфора Р₄ можно получить из 100 кг фосфата кальция?

[1] 160 моль;

[2] 32 кмоль;

[3] 80 моль;

[4] из фосфата кальция получают только черный фосфор.
13. Соединения: а) азота, б) фосфора с металлами называют...

[1] а) амидами; б) фосфитами;

[2] а) нитритами; б) фуранами;

[3] а) нитридами; б) фосфидами;

[4] а) нитратами; б) фосфинами.
15. Назовите промежуточное вещество X в следующей схеме: дихромат аммония →X →аммиак.

[1] оксид хрома (III);

[2] вода;

[3] азот;

[4] водород.

16. Аммиак в обычных условиях — это...

[1] бесцветный газ с резким удушливым запахом;

[2] густая жидкость с характерным запахом нашатыря;

[3] кристаллическое вещество фиолетово-серого цвета;

[4] ядовитый газ с запахом тухлых яиц.
17. Молекула аммиака имеет форму...

[1] тетраэдра;

[2] пирамиды;

[3] плоской молекулы; ,|

[4] куба.

|

18. Полярные молекулы аммиака...

[1] практически не растворимы в воде;

[2] очень хорошо растворимы в воде;

[3] в жидком аммиаке связаны ионными связями;

[4] в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы N⁺³ и Н⁺¹.
19. В отличие от аммиака фосфин...

[1] практически не растворяется в воде;

[2] не образует гидроксида фосфония;

[3] является газообразным веществом;

[4] проявляет свойства восстановителя.
20. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле...

[1] азота;

[2] оксида азота (II);

[3] азотной кислоты;

[4] аммиака.
21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH₄⁺ составляет...

[1] 109°28';

[2] 90°;

[3] 120°;

[4] 104°30'.
22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагируете пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом:

[1] 1,3-дихлорпропан;

[2] 2,2-дихлорпропан;

[3] 2-хлорпропановую кислоту;

[4] 1-хлорпропан.
23. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.

[1] AlN;

[2] Li₃N;

[3] Sr₃N₂;

[4] Na₃N.
24. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.

[1] АlР;

[2] К₃Р;

[3] Mg₃P₂;

[4] Ва₃Р₂.
25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.

[l] Mg;

[2] Са;

[3] Sr;

[4] Ва.
26. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:

[1] V и +5;

[2] IV и +5;

[3] V и +4;

[4] III и -3.
27. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:

[1] III и +5;

[2] V и -4;

[3] IV и -3;

[4] III и -5.
28. Оксид азота (III) при обычных условиях — синяя жидкость, являющаяся...

[1] несолеобразующим оксидом;

[2] ангидридом азотной кислоты;

[3] амфотерным оксидом;

[4] ангидридом азотистой кислоты.
29. Оксид фосфора (III) (истинная формула Р₄О₆) — это...

[1] ангидрид фосфористой кислоты;

[2] ангидрид фосфорноватистой кислоты;

[3] ангидрид ортофосфорной кислоты;

[4] несолеобразующий оксид.
30. Оксид фосфора (V) (простейшая формула Р₂О₅, истинная формула Р₄О₁₀) — это...

[1] ангидрид метафосфорной кислоты;

[2] ангидрид ортофосфорной кислоты;

[3] ангидрид пирофосфорной кислоты;

[4] ангидрид фосфорноватистой кислоты.
31. При взаимодействии Р₄О₆ с водой образуется...

[1] ортофосфорная кислота;

[2] пирофосфорная кислота;

[3] фосфорноватистая кислота;

[4] фосфористая кислота.
32. Структурная формула фосфористой кислоты

[1] О




Н----О----Р




О;

[2]

Н----О
Н----О----Р----О
Н----О;

[3]

Н----О О

Р

Н----О Н
[4].

О

Н----О----Р----Н

Н
33. Среди перечисленных ниже кислот назовите одноосновную кислоту:

[1] Н₃РO₃;

[2] Н₃РO₂;

[3] Н₃РO₄;

[4] таковой среди перечисленных кислот нет.
34. Для азотной кислоты характерны реакции...

[1] восстановления;

[2] диспропорционирования;

[3] нейтрализации;

[4] окисления.
35. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с цинком в качестве газообразного продукта получен...

[1] кислород;

[2] водород;

[3] оксид азота (IV);

[4] аммиак.
36. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве газообразного продукта получен...

[1] водород;

[2] оксид азота (IV);

[3] оксид азота (II);

[4] медь не реагирует с азотной кислотой, поскольку находится в ряду активности металлов правее водорода.