окислители. Окислительновосстановительные реакции Окислители и восстановители
 Скачать 0.87 Mb.
|
Схема восстановления хроматов/бихроматовОсобенностью хрома с валентностью VI является то, что он образует 2 типа солей в водных растворах: хроматы и бихроматы, в зависимости от среды раствора. Хроматы активных металлов (например, K2CrO4) — это соли, которые устойчивы в щелочной среде. Дихроматы (бихроматы) активных металлов (например, K2Cr2O7) — соли, устойчивые в кислой среде. Восстанавливаются соединения хрома (VI) до соединений хрома (III). Соединения хрома Cr+3 — амфотерные, и в зависимости от среды раствора они существуют в растворе в различных формах: в кислой среде в виде солей (амфотерные соединения при взаимодействии с кислотами образуют соли), в нейтральной среде — нерастворимый амфотерный гидроксид хрома (III) Cr(OH)3, и в щелочной среде соединения хрома (III) образуют комплексную соль, например, гексагидроксохромат (III) калия K3[Cr(OH)6].  Соединения хрома VI окисляют: неметаллы в отрицательной степени окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк – до +5; неметаллы в промежуточной степени окисления до высшей степени окисления; активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла. Хромат/бихромат + неМе (отрицательная с.о.) = неМе0 + другие продукты Хромат/бихромат + неМе (промежуточная положительная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты Хромат/бихромат + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты Хромат/бихромат + P, As (отрицательная с.о.) = P, As+5 + другие продукты |