Главная страница
Навигация по странице:

  • кислой среде

  • +4

  • +6

  • 5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O

  • K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

  • Перманганаты

  • KMnO4 + неМе (промежуточная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты

  • KMnO4 + P-3, As-3= P+5, As+5 + др. продукты

  • окислители. Окислительновосстановительные реакции Окислители и восстановители


    Скачать 0.87 Mb.
    НазваниеОкислительновосстановительные реакции Окислители и восстановители
    Анкорокислители
    Дата08.09.2022
    Размер0.87 Mb.
    Формат файлаodt
    Имя файлаокислители.odt
    ТипДокументы
    #667111
    страница5 из 9
    1   2   3   4   5   6   7   8   9

    Схема восстановления перманганатов 


     В составе перманганатов есть мощный окислитель — марганец в степени окисления +7. Соли марганца +7 окрашивают раствор в фиолетовый цвет.



    Перманганаты, в зависимости от среды реакционного раствора, восстанавливаются по-разному.

    В кислой среде восстановление происходит более глубоко, до Mn2+. Оксид марганца в степени окисления +2 проявляет основные свойства, поэтому в кислой среде образуется соль. Соли марганца +2 бесцветны. В нейтральном растворе марганец восстанавливается до степени окисления +4, с образованием амфотерного оксида MnO2 — коричневого осадка, нерастворимого в кислотах и щелочах. В щелочной среде марганец восстанавливается минимально — до ближайшей степени окисления +6. Соединения марганца +6  проявляют кислотные свойства, в щелочной среде образуют соли — манганаты. Манганаты придают раствору зеленую окраску.



    Рассмотрим взаимодействие перманганата калия KMnO4 с сульфидом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. В этих реакциях продуктом окисления сульфид-иона является S0.

    5 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

    3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

    Распространенной ошибкой в этой реакции является  указание на взаимодействие серы и щелочи в продуктах реакции. Однако, сера взаимодействует с щелочью в довольно жестких условиях (повышенная температура), что не соответствует условиям этой реакции. При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

    K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

    При составлении этой реакции также возникают трудности. Дело в том, что в данном случае написание молекулы среды (КОН или другая щелочь) в реагентах не требуется для уравнивания реакции. Щелочь принимает участие в реакции, и определяет продукт восстановления перманганата калия, но реагенты и продукты уравниваются и без ее участия. Этот, казалось бы, парадокс легко разрешим, если вспомнить, что химическая реакция — это всего лишь условная запись, которая не указывает на каждый происходящий процесс, а всего лишь является отображением суммы всех процессов. Как определить это самостоятельно? Если действовать по классической схеме — баланс-балансовые коэффициенты-уравнивание металла, то вы увидите, что металлы уравниваются балансовыми коэффициентами, и наличие щелочи в левой части уравнения реакции будет лишним.

     

    Перманганаты окисляют:

    • неметаллы с отрицательной степенью окисления до простых веществ (со степенью окисления 0), исключения — фосфор, мышьяк — до +5;

    • неметаллы с промежуточной степенью окисления до высшей степени окисления;

    • активные металлы из простых веществ (ст.окисления 0) до соединений со стабильной положительной степенью окисления металла.

     KMnO4 + неМе (низшая с.о.) = неМе0 + другие продукты

    KMnO4 + неМе (промежуточная с.о.) = неМе(высшая с.о.) + др. продукты

    KMnO4 + Ме0 = Ме (стабильная с.о.) + др. продукты

    KMnO4 + P-3, As-3= P+5, As+5 + др. продукты
    1   2   3   4   5   6   7   8   9


    написать администратору сайта