окислители. Окислительновосстановительные реакции Окислители и восстановители
 Скачать 0.87 Mb.
|
Взаимодействие металлов с серной кислотойРазбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, как обычная минеральная кислота. Т.е. взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду электрохимических напряжений до водорода. Окислителем здесь выступают ионы H+, которые восстанавливаются до молекулярного водорода H2. При этом металлы окисляются, как правило, до минимальной степени окисления. Например: Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2 Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений как до, так и после водорода. H2SO4 (конц) + металл = соль металла + продукт восстановления серы (SO2, S, H2S) + вода При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами образуются соль металла (в устойчивой степени окисления), вода и продукт восстановления серы — сернистый газ S+4O2, молекулярная сера S либо сероводород H2S-2, в зависимости от степени концентрации, активности металла, степени его измельчение, температуры и т.д. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами молекулярный водород не образуется! Основные принципы взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: 1. Концентрированная серная кислота пассивирует алюминий, хром, железо при комнатной температуре, либо на холоду; 2. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с золотом, платиной и палладием; 3. С неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV). Например, медь окисляется концентрированной серной кислотой: Cu0 + 2H2S+6O4(конц) = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O 4. При взаимодействии с активными металлами и цинком концентрированная серная кислота образует серу S либо сероводород H2S2- (в зависимости от температуры, степени измельчения и активности металла). Например, взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком: 8Na0 + 5H2S+6O4(конц) → 4Na2+SO4 + H2S—2 + 4H2O Пероксид водородаПероксид водорода H2O2 содержит кислород в степени окисления -1. Такой кислород может и повышать, и понижать степень окисления. Таким образом, пероксид водорода проявляет и окислительные, и восстановительные свойства. При взаимодействии с восстановителями пероксид водорода проявляет свойства окислителя, и восстанавливается до степени окисления -2. Как правило, продуктом восстановления пероксида водорода является вода или гидроксид-ион, в зависимости от условий проведения реакции. Например: S+4O2 + H2O2-1 → H2S+6O4-2 При взаимодействии с окислителями перекись окисляется до молекулярного кислорода (степень окисления 0): O2. Например: 2KMn+7O4 + 5H2O2-1 + 3H2SO4 → 5O20 + 2Mn+2SO4 + K2SO4 + 8H2O |