Качественные реакции в химии. Воронкова, Новгородцева, Мирошниченко. Качественные реакции в хи. Омского государственного технического университета Омск Издательство Омгту 2019 Сведения об издании 1, 2 Омгту, 2019 isbn 9785814929617 2
 Скачать 2 Mb.
|
|
Методика.В пробирку наливают 1 мл бесцветного раствора фуксинсер- нистой кислоты и добавляют несколько капель исследуемого вещества. Наблюдают появление малиновой окраски. Реакция с реактивом Фелинга Альдегиды – сильные восстановители, восстанавливают соединения меди) до меди, сами при этом окисляются до соответствующих карбоновых кислот. В качестве реактива, содержащего ионы Cu 2+ , применяется реактив Фе- линга. Реактив Фелинга готовят перед употреблением, смешивая два раствора сульфата меди и щелочной раствор сегнетовой соли (натриевые и калиевые соли винной кислоты. При сливании растворов образуется гидроксид медико- торый с сегнетовой солью дает комплексное соединение типа гликолята меди С ароматическими альдегидами данная реакция не идет. Реакция восстановления альдегидами соединений двухатомной меди Альдегиды легко окисляются до соответствующих карбоновых кислот, те. являются сильными восстановителями. При нагревании в щелочном растворе они восстанавливают соединения двухвалентной меди до соединений одновалентной меди и далее до металлической меди по схеме Все указанные в схеме соединения меди очень малорастворимы в растворах щелочей и выделяются в виде осадков, имеющих характерную окраску гидроокись меди) CuOH желтого цвета, а окись меди) Cu 2 O – красного. Металлическая медь выделяется в виде коричневато-красного порошка. Таким образом, ход реакции легко проследить по изменению цвета осадка. Эта реакция была предложена Троммером. Избыток свободной щелочи резко ускоряет окисление альдегидов. Ароматические альдегиды не дают этой реакции. Методика. К 1 мл раствора исследуемого альдегида добавляют 0,5 мл разбавленного раствора щелочи и затем по каплям раствор сульфата меди до образования осадка. Полученную смесь нагревают до начала кипения, при этом осадок изменяет свою окраску. Реакция с реактивом Толленса (реакция серебряного зеркала) Все альдегиды восстанавливаются аммиачным раствором оксида серебра. Оксид серебра Ag 2 O в присутствии избытка аммиака переходит в раствор в виде аммиачного комплекса Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O Альдегиды, легко окисляясь, восстанавливают соединения серебра в щелочной среде до металлического серебра 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + RC(O)H RC(O)ONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O. Выделившееся серебро оседает на стенках пробирки в виде зеркала. Эту реакцию дают некоторые ароматические амины, многоатомные фенолы иди- кетоны. Методика.Смешивают в чистой пробирке 0,05 г вещества с 2–3 мл аммиачного раствора серебра (кн. раствору добавляют по каплям аммиак до растворения осадка. Если серебряное зеркало не образуется на холоде, реакционную смесь, не взбалтывая, недолго греют на водяной бане при 60–70 С 152 2.4.3. Качественные реакции на карбоксилсодержащие соединения Карбоновые кислоты легко определить по их растворимости в щелочах, карбонатах и бикарбонатах и по их кислотности (проба на лакмус. Реакция на лакмус Карбоновые кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Использование универсальной индикаторной бумаги дает более точное значение рН среды. Следует иметь ввиду, что и другие органические соединения, не содержащие карбоксильную группу, также дают кислую реакцию на лакмус (сульфокислоты, тиофенолы, нитрофенолы, оксипиримидины и др. Методика. На влажную лакмусовую бумагу наносят каплю раствора исследуемого вещества. Отмечают изменение окраски. Реакция с бикарбонатом натрия При добавлении к раствору бикарбоната натрия исследуемого вещества выделяется углекислый газ, что может являться доказательством наличия карбоксильной группы ООН + NaHCO 3 RC (О)ОNa + CO 2 + H 2 O. Углекислый газ из бикарбоната натрия вытесняют также ди- и тринитро- фенолы, сульфокислоты, барбитуровая кислота. Методика.В пробирку наливают 2–3 мл 5%-ного раствора соды и добавляют капли исследуемого вещества. Наблюдают выделение углекислого газа. 2.4.4. Идентификация некоторых отдельных кислот Муравьиная кислота подобно альдегидам легко вступает в реакции окисления. Обнаружить муравьиную кислоту можно при помощи реакций, характерных для альдегидов, в частности реакции серебряного зеркала. Муравьиная кислота выделяет из аммиачного раствора оксида серебра металлическое серебро, сама при этом окисляется до угольной кислоты, которая распадается на воду и углекислый газ HC(O)OH + 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH CO 2 + 2H 2 O + 2Ag + 4NH 3 Методика По реакции серебряного зеркала муравьиная кислота выделяет из аммиачного раствора оксида серебра металлическое серебро, сама при этом окисляется до угольной кислоты, которая распадается на воду и углекислый газ. Уксусная кислота К раствору, содержащему уксусную кислоту, прибавляют капли раствора и 1 мл изоамилового спирта. Пробирку сильно встряхивают, дают смеси расслоиться. Слой изоамилового спирта должен остаться бесцветным он окрашивается в красно-бурый цвет в присутствии других кислот, например пропионовой. Контрольные вопросы 1. Сформулируйте правила образования названий спиртов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Приведите примеры. 2. Расскажите об особенностях строения молекула) этилового спирта б) фенола в) формальдегида г) ацетона д) уксусной кислоты. 3. Напишите уравнения реакции получения всеми возможными способами а) этилового спирта б) глицерина в) формальдегида г) ацетона д) уксусной кислоты. 4. Охарактеризуйте химические свойства спиртов (на примере этилового спирта и глицерина. Приведите уравнения реакций, опишите условия а) окисления б) дегидратации в) кислотно-основные свойства. 5. Охарактеризуйте химические свойства альдегидов и кетонов (на примере формальдегида и ацетона. Приведите уравнения реакций и опишите условия. 6. Охарактеризуйте химические свойства карбоновых кислот (на примере уксусной кислоты. Приведите уравнения реакций, опишите условия а) образования солей, б) образования производных (ангидридов, галогенангидридов, сложных эфиров, амидов, нитрилов в) замещения атома водорода в положении к функциональной группе г) декарбоксилирования. 7. Какие соединения называются жирами Приведите примеры. 8. Назовите области применения спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и их производных. 9. Предложите реакции, при помощи которых можно обнаружить и разделить смесь а) первичного и многоатомного спиртов б) карбоновой кислоты и сложного эфира. 10. Предложите схему получения этилового спирта и уксусной кислоты из неорганических веществ. КАЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АЗОТСОДЕРЖАЩИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Качественные реакции на нитросоединения Качественные реакции нитросоединений основаны на различном отношении первичных, вторичных и третичных нитросоединений к азотистой кислоте или на способности первичных и вторичных нитросоединений образовывать аци-форму. Реакция с азотистой кислотой Действие азотистой кислоты является характерной качественной реакцией на первичные и вторичные нитросоединения. Первичные алифатические нитросоединения дают с азотистой кислотой нитроловые кислоты, соли которых окрашены в кроваво-красный цвет RCH 2 NO 2 + HONO R(NO 2 )C=NOH + H 2 O. Вторичные алифатические нитросоединения образуют с HNO 2 нитрозонит- росоединения, окрашенные в синий цвет R 2 CHNO 2 + HONO R 2 C(NO 2 )NO + H 2 O. Третичные алифатические нитросоединения с азотистой кислотой не реагируют. Ароматические нитросоединения сначала восстанавливаются в ароматические амины, затем их диазотируют и сочетают с нафтолом. Методика. Несколько капель нитросоединения (нитрометан, 2-нитропро- пан) растворяют в конц. NaOH, добавляют и смесь осторожно подкисляют разбавленной H 2 SO 4 . В случае первичной нитрогруппы образуется красная окраска, которая исчезает в избытке кислоты, а при подщелачивании появляется вновь. Если наблюдается синее окрашивание, то это указывает на вторичную нитрогруппу. Реакция аци-нитросоединений с хлоридом железа) Первичные и вторичные алифатические нитросоединения при встряхивании сконцентрированным раствором едкого натра при охлаждении превращаются в натриевые соли аци-формы нитросоединений 155 Методика.Вещество встряхивают сконцентрированным раствором NaOH. Полученные соли растворяют в небольшом количестве воды, добавляют эфир и по каплям разбавленный раствор FeCl 3 . При встряхивании эфирный слой приобретает красную или коричнево-красную окраску. Третичные нитросоединения этой реакции не дают, так как для них аци-форма невозможна. Восстановление нитросоединений Все нитросоединения восстанавливаются в первичные амины. Алифатические нитросоединения проявляют основные свойства, которые можно обнаружить по изменению цвета лакмусовой бумаги. Открытие ароматических нитросоединений производится после восстановления их в амины при помощи реакций, присущих последним. Методика.Несколько капель исследуемого вещества (нитрометан) добавляют в 1–2 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия, вносят кусочек цинка и нагревают на водяной бане. Влажную лакмусовую бумагу подносят к отверстию пробирки, полученный алифатический амин вызывает посинение индикаторной бумаги. Реакцию проводят под тягой 2.5.2. Качественные реакции на амины Амины – органические основания, амины жирного ряда имеют основную реакцию на лакмус. Почти все амины образуют соли с кислотами, особенно рекомендуется получать их в случае третичных аминов. По-разному относятся первичные, вторичные и третичные алифатические и ароматические амины к азотистой кислоте. С ацилирующими реагентами амины образуют кристаллические продукты. Реакция образования солей Характерным свойством аминов является их способность растворяться в соляной кислоте с образованием солей аминов RNH 2 + HCl [RNH 3 ] + Cl При контакте паров летучих аминов с газообразным хлороводородом можно наблюдать образование дыма, состоящего из частиц соли амина. Методика Исследуемую пробу обрабатывают разбавленной HCl. Если при этом вещество, нерастворимое вводе, перейдет в раствор, тов исследуемой пробе присутствует амин. Реакция с азотистой кислотой Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты образуют нестойкие диазосоединения, разлагающиеся с выделением азота и превращающиеся в соответствующие спирты RNH 2 + HNO 2 ROH + N 2 + H 2 O. Следует иметь ввиду, что азотистая кислота может разлагаться с образованием или Первичные ароматические амины при действии дают соли диазония, которые в растворе сочетаются с нафтолом, образуя азокрасители. Появление оранжевого или оранжево-красного окрашивания доказывает присутствие ароматического амина. Вторичные алифатические и ароматические амины с азотистой кислотой дают нитрозоамины: R 2 NH + HON=O R 2 N-N=O + H 2 O. Третичные жирно-ароматические амины при обработке азотистой кислотой образуют С-нитрозосоединения. Полностью алифатические и полностью ароматические третичные амины не реагируют с азотистой кислотой. Первичные алифатические амины – выделяется газ. Первичные ароматические амины – 1–2 капли полученного раствора диазосоединения помещают на кусочек фильтровальной бумаги и наносят рядом несколько капель щелочного раствора нафтола или фенола. На месте соприкосновения обеих капель появляется оранжевая окраска. Вторичные алифатические и ароматические амины – выделяется нитрозо- амин в виде темного масла в верхнем слое. Осторожно Нитрозоамины очень ядовиты, они не должны попадать на кожу Третичные жирно-ароматические амины – окрашивание раствора в жел- то-бурый цвет. В пробирку добавляют 5%-ный раствор карбоната натрия до появления зеленой окраски, а затем приливают эфир и встряхивают. Эфирный слой окрашивается в изумрудно-зеленый цвет. Методика 0,2–0,4 г исследуемого вещества растворяют в 3 мл конц. HCl. Этот раствор охлаждают до 0 Св воде со льдом) и приливают к нему по каплям 10%-ный раствор KNO 2 , пока реакция с йодокрахмальной бумагой не покажет присутствие свободной Реакцию проводить под тягой Изонитрильная реакция (на первичные амины) Первичные амины при взаимодействии с хлороформом и щелочью образуют изонитрилы RNH 2 + CHCl 3 + 3KOH RN + ≡C − + 3H 2 O + 3KCl. Методика Несколько капель амина или несколько кристалликов твердого вещества растворяют в 1 мл этанола, прибавляют 2 мл разбавленной щелочи и несколько капель хлороформа. Смесь быстро нагревают до кипения. Появление характерного неприятного запаха свидетельствует об образовании изонит- рила. Реакция чрезвычайно чувствительна!По окончании работы остатки необходимо разлагать концентрированной соляной кислотой. Осторожно Изонитрилы очень ядовиты Реакцию проводят под тягой Реакция с гексацианоферратом(II) калия Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными солями, в частности с гексацианоферратом(II) калия 2R 3 N + K 4 [Fe(CN) 6 ] + 4HCl → (R 3 NH) 2 H 2 [Fe(CN) 6 ]↓+ 4KCl. Кислый гексацианоферрат(II) калия алкил- или ариламмония выпадает в осадок. Методика К 2 каплям пиридина (хинолин, диметиланилин) приливают 2 мл воды и взбалтывают. Эту смесь добавляют к 1–2 мл концентрированного раствора гексацианоферрата(II) калия. При подкислении соляной кислотой выпадает осадок кислого гексацианоферрата(II) ариламмония. Реакция с биндоном Ароматические первичные амины дают с биндоном синее окрашивание, алифатические – фиолетовое. Из веществ, содержащих вторичную аминогруппу, положительную реакцию дают только чисто алифатические и алифатиче- ски-ароматические амины. Методика В пробирку наливают 2 мл ледяной уксусной кислоты, добавляют несколько кристаллов биндона и несколько капель раствора амина или его соли. Смесь нагревают в пламени спиртовки и наблюдают появление окраски. Третичные амины окраску не дают. Реакция с хингидроном Первичные амины дают пурпурную окраску, вторичные – красную, третичные оранжево-желтую. Методика К 0,5 мл 5%-ного раствора амина или его соли в ном спирте добавляют 1 мл 2,5%-ного раствора хингидрона в метиловом спирте. Через 1–2 минуты разбавляют смесь 2 мл 50%-ного спирта. Наблюдают появление окраски. В случае применения солей аминов окраска фиксируется после подщелачивания 1–2 каплями 0,1 н. раствора щелочи. Контрольные вопросы 1. Сформулируйте правила образования названий нитросоединений и аминов по рациональной номенклатуре и номенклатуре ИЮПАК. Приведите примеры. Укажите особенности строения молекула) нитрометана б) этиламина; ванилина. Напишите уравнения реакции получения всеми возможными способами а) нитрометана б) этиламина; ванилина. Охарактеризуйте химические свойства нитросоединений (на примере нитрометана. Приведите уравнения реакций, опишите условия. 5. Охарактеризуйте химические свойства аминов (на примере этиламина и анилина. Приведите уравнения реакций и опишите условия. 6. Охарактеризуйте химические свойства азо- и диазосоединений. Приведите уравнения реакций, опишите условия. 7. Перечислите особенности реакций а) диазотирования (соотношения реагентов, температуры, рН среды, контроль содержания азотистой кислоты б) азосочетания (механизм, условия проведения. 159 8. Назовите области применения нитросоединений, аминов, азо- и диазосоединений. Предложите реакции, при помощи которых можно обнаружить и разделить смесь а) первичного, вторичного и третичного нитросоединений б) первичного, вторичного и третичного алифатического аминов в) алифатического и ароматического аминов. 10. Предложите схему получения анилина из неорганических веществ. ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ Лабораторная работа № 1 Цель практическое знакомство с методами предварительного испытания органического вещества для его идентификации. Реактивы и материалы неизвестное органическое вещество (глюкоза, глицерин, крахмал, сахароза, парафин, мочевина, тиомочевина, сульфаниловая кислота, белый стрептоцид, сухой белок, хлороформ, дихлорэтан, иодоформ); вода эфирный раствор соляной кислоты концентрированная серная кислота 5%-ный раствор гидроксида натрия 5%-ный раствор гидрокарбоната натрия лакмус. Оборудование часовое стекло, пробирки, пробиркодержатель, фильтровальная бумага, фарфоровая (платиновая) пластина или никелевый шпатель скальпель, тигельные щипцы, спиртовка, стеклянная лопатка. Задание получите у лаборанта бюкс с образцом неизвестного органического вещества для проведения предварительных исследований по плану 1. Характеристика внешнего вида агрегатное состояние (газ, твердое, жидкое, цвет, запах. Результаты запишите в таблицу Агрегатное состояние Окраска Запах Форма кристаллов 2. Определение растворимости вещества (вводе, эфире, минеральных кислотах, растворе соды и щелочи. Наблюдения запишите в таблицу Вода Эфир 5% НС Конц. Н 5% NaOH 5% NaHCO 3 160 3. Проба на прокаливание вещества и свечение пламени. Наблюдения запишите в таблицу Цвет пламени Воспламеняемость и взрывчатость вещества Степень плавления вещества Наличие разложения вещества Наличие остатка после прокаливания По результатам предварительных испытаний сделайте вывод (предварительный) о природе неизвестного органического вещества. Вывод Лабораторная работа № 2 Цель практическое знакомство с методами качественного элементного анализа органических соединений. Реактивы и материалы неизвестное органическое вещество (глюкоза, глицерин, крахмал, сахароза, парафин, мочевина, тиомочевина, сульфаниловая кислота, белый стрептоцид, сухой белок, хлороформ, дихлорэтан, йодоформ оксид меди безводный сульфат меди известковая (или баритовая) вода металлический натрий 10%-ный раствор нитрата свинца 2 н. раствор гидроксида натрия 0,5 н. раствор нитропруссида натрия (Na 2 [Fe(CN) 5 NO] ⋅2H 2 O); 0,1 н. сульфат железа 1%-ный раствор хлорида (или сульфата) железа концентрированная азотная кислота 0,2 н. раствор нитрата серебра хлороформный раствор перманганата калия соляная кислота (1:3), этиловый спирт. Оборудование часовое стекло, пробирки, пробиркодержатель, газоотводная трубка с пробкой, кусочек ваты, спиртовка, стеклянная лопатка, скальпель, фильтровальная бумага, стеклянная воронка, фарфоровая ступка, пестик, медная проволока. Задание получите у лаборанта бюкс с образцом неизвестного органического вещества для проведения качественного элементного анализа по плану 1. Определение углерода и водорода способом окисления вещества (парафин, сахароза, крахмал) оксидом меди. 2. Сплавление вещества с металлическим натрием (проба Лассеня): а) обнаружение азота в веществе (мочевина, анилин, ацетамид) по реакции образования берлинской лазури б) обнаружение серы в веществе (тиомочевина, сульфаниловая кислота, белый стрептоцид, сухой белок) при действии нитрата свинца и нитропруссида натрия. 3. Определение галогена пробой Бейльштейна (иодоформ, хлороформ, дихлорэтан. Полученные результаты проверьте у лаборанта. Наблюдения и уравнения реакций, лежащих в основе опытов по качественному элементному анализу неизвестного органического вещества, запишите в таблицу Открытый элемент Качественный признак реакции Уравнение реакции Углерод Водород Азот Сера Галогены На основании полученных данных об элементном составе неизвестного органического вещества сделайте вывод, какое вещество находится в бюксе. Вывод _________________________________________________________ Лабораторная работа № 3 Цель практическое знакомство с качественными реакциями углеводородов для их идентификации. Реактивы и материалы неизвестное органическое вещество (гексан, гексен, винилацетат, β-нитростирол, коричная кислота, 5%-ный спиртовой раствор фенилацетилена, бензол, толуол, нафталин, дифенил, хлорбензол, бромбензол, 5%-ный раствор карбоната натрия, 1%-ный раствор перманганата калия, четыреххлористый углеродный раствор брома в четыреххлористом углеводороде, аммиачный раствор хлорида меди, реактив Несслера, хлороформ, хлорид алюминия. Оборудование лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички. Задание получите у лаборанта бюкс с образцом неизвестного углеводорода (гексан, гексен, фенилацетилен) для проведения качественных реакций по плану 1) реакция углеводородов с бромом 2) реакция углеводородов с перманганатом калия (реакция Вагнера 3) реакция образования ацетиленидов 4) реакция с хлороформом в присутствии хлорида алюминия. Полученные результаты проверьте у лаборанта. Наблюдения и уравнения реакций, лежащих в основе опытов по идентификации неизвестного углеводорода, запишите в таблицу Реагент Качественный признак реакции Уравнение реакции Br KMnO 4 Сu(NН 3 ) 2 Сl КН) На основании полученных данных сделайте вывод, какое вещество находится в бюксе. Вывод Лабораторная работа № 4 Цель практическое знакомство с качественными реакциями кислородсодержащих соединений для их идентификации. Реактивы и материалы неизвестное органическое вещество (этиловый, изобутиловый спирты, глицерин, фенол, резорцин, нафтол, ацетон, формалин, ацетальдегид, уксусная, муравьиная, щавелевая, лимонная кислоты, безводный ZnCl 2 , конц. HCl, 5%-ный раствор K 2 Cr 2 O 7 , конц. и 0,1 ММ и 10%-ный растворный раствор FeCl 3 , бромная вода, 0,5%-ный раствор нитропруссида натрия, насыщенный раствор гидросульфита натрия, раствор фуксинсернистой кислоты, 0,1 н. раствор AgNO 3 , концентрированный аммиак, 5%-ный раствор бикарбоната натрия, раствор ацетата натрия, растворный раствор перманганата калия, 0,5 н. раствор KOH. Оборудование лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробирки, водяная баня, спиртовка, спички, синяя лакмусовая бумага, универсальная индикаторная бумага. Задание получите у лаборанта один из контрольных наборов 1) фенол, формалин, глицерин, уксусная кислота 2) ацетальдегид, глицерин, муравьиная кислота, ацетон 3) резорцин, уксусная кислота, формалин, муравьиная кислота 4) глицерин, этиловый спирт, уксусная кислота, щавелевая кислота 5) нафтол, формалин, лимонная кислота, муравьиная кислота 6) изобутиловый спирт, ацетон, ацетальдегид, глицерин. Составьте план проведения качественных реакций для идентификации соединений, используя минимальный набор реактивов 1. 2. Наблюдения и уравнения реакций, лежащих в основе опытов по идентификации соединений, запишите в таблицу № пробирки Реагент Условия реакции. Наблюдения Уравнение реакции 1 2 3 4 На основании полученных данных сделайте вывод, какое вещество находится в каждой пробирке 1- я пробирка – 2- я пробирка – 3- я пробирка – 4- я пробирка – Примерный план идентификации кислородсодержащих органических соединений Контрольный набор фенол, формальдегид, глицерин, уксусная кислота. План проведения качественных реакций для идентификации соединений 1. Из каждой пробирки отливают образец вещества. Добавляют к каждому образцу бромную воду. Водной из пробирок выпадает белый осадок, следовательно, в ней находится фенол. 2. Из оставшихся пробирок вновь отливают образцы веществ. Добавляют в каждую из них свежеприготовленный Cu(OH) 2 . Водной из пробирок осадок растворится, и образуется раствор синего цвета, значит, в ней глицерин. 3. В другой пробирке наблюдается окрашивание раствора в голубой цвет, следовательно, в ней уксусная кислота. 4. Соответственно в четвертой пробирке находится формалин. Формалин, окисленный гидроксидом меди, при нагревании образует оксид меди) – соединение красного цвета. Подтверждающие реакции 5. Характерной цветной реакцией для фенола является реакция с раствором хлорида железа. К разбавленному раствору фенола добавляют несколько капель раствора Жидкость окрашивается в темно-фиолетовый цвет. 6. В пробирку с уксусной кислотой добавляют изоамиловый спирт и небольшое количество концентрированной серной кислоты. Пробирку нагревают. Образуется вещество с характерным запахом грушевой эссенции. 7. Наличие формалина доказывается реакцией серебряного зеркала. Вывод Лабораторная работа № 5 Цель практическое знакомство с качественными реакциями азотсодержащих органических соединений для их идентификации. Реактивы и материалы неизвестное органическое вещество (нитрометан, нитропропан, нитробензол, β-нитростирол, диэтиламин, триэтиламин, анилин, N-метиланилин), конц. и 0,1 н. NaOH, NaNO 2 , разб. H 2 SO 4 , 3%- ный раствор FeCl 3 , эфирный раствор NaOH, фенол, КОН, разб. и конц. HCl, 10%- ный растворный раствор карбоната натрия, этиловый спирт, хлороформ, раствор лимонной кислоты (2 г лимонной кислоты в 100 мл уксусного ангидрида, пиридина (хинолин, диметиланилин, конц. раствор гексацианоферрата(II) калия, уксусная кислота, 2,5%-ный раствор хингидрона в метиловом спирте. Оборудование лабораторный штатив, штатив для пробирок, пробирки, водяная баня, спиртовка, спички, синяя лакмусовая бумага, универсальная индикаторная бумага, иодокрахмальная бумажка. Задание получите у лаборанта один из контрольных наборов 1) нитрометан, N-метиланилин; 2) нитропропан, диэтиламин; 3) нитробензол, анилин 4) β-нитростирол, триэтиламин. Составьте план проведения качественных реакций для идентификации соединений. Наблюдения и уравнения реакций, лежащих в основе опытов по идентификации соединений, запишите в таблицу № пробирки Реагент Условия реакции. Наблюдения Уравнение реакции 1 2 На основании полученных данных сделайте вывод, какое вещество находится в каждой пробирке 1- я пробирка – 2- я пробирка – Вывод _________________________________________________________ ТЕСТ ПО ТЕМЕ КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |