Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче

• Название: Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
• Дата: 18.11.2021
• Размер: 131.07 Kb.
• Имя файла: MULR.docx
• Тип: Лекция; #276013
• страница: 10 из 17

Опыт 1

1. 
   Заполнить таблицу 3.7.
   

31

Таблица 3.7

Зависимость скорости реакции от концентрации тиосульфата натрия

№ про- бирки	cNa2S2O3 (относи- тельные единицы)	Время реак- ции , с	Условная ско- рость реакции vусл = 1/τ, с−1
1	1
2	2
3	3

2. 
   По данным таблицы 3.7 построить график зависимости
   

v_усл  f(с_Na2S2O3 ) . При получении прямой, проходящей через начало

координат, имеем

n_Na2S2O3  1 , при получении выпуклой параболы

n_Na2S2O3  1 , а вогнутой параболы – n_Na2S2O3  1 . Получение верного

значения
боты.

n_Na2S2O3 является критерием правильного выполнения ра-

Опыт 2

1. 
   По данным табл. 3.3 заполнить табл. 3.8.
   

Таблица 3.8

Зависимость скорости реакции от температуры

№ п/п	Температура T, K	Время ре- акции , с	Условная ско- рость реакции vусл = 1/τ, с−1		Ea, кДж/моль
1	T1			1	Ea, 1
2	T2
				2	Ea, 2
3	T3

2. 
   Значение температурного коэффициента (коэффициента Вант-Гоффа) рассчитать по формуле:
   

32

v_T2 v_T1

T₂T₁

 ¹⁰ ,

рассматривая попарно Т₂ − Т₁ и Т₃ − Т₂.

3. 
   Значение энергии активации рассчитать исходя из форму-
   

лы:
ln ^vT2

v_T1
 E_a T₂  T_{1 ,}

R T₂T₁

рассматривая попарно Т₂ − Т₁ и Т₃ − Т₂.

4. 
   Определить среднее значение температурного коэффици- ента скорости реакции _ср.
   
5. 
   Определить среднее значение энергии активации E_{a, ср}.
   

Содержание отчета по лабораторной работе

1. 
   Название работы.
   
2. 
   Цель работы.
   
3. 
   Опыт 1:
   

• 
  название опыта;
  
• 
  экспериментальные данные (описание хода эксперимента, табл. 3.2);
  
• 
  обработка экспериментальных данных (табл. 3.7, график);
  
• 
  вывод по опыту 1.
  

4. 
   Опыт 2:
   

• 
  название опыта;
  
• 
  экспериментальные данные (описание хода эксперимента, табл. 3.3);
  
• 
  обработка экспериментальных данных (табл. 3.8, расчеты);
  
• 
  вывод по опыту 2.
  

5. 
   Опыт 3:
   

-название опыта;

33

• 
  экспериментальные данные (описание хода эксперимента, табл. 3.4);
  
• 
  уравнение соответствующей реакции;
  
• 
  вывод по опыту 3.
  

6. 
   Опыт 4:
   

• 
  название опыта;
  
• 
  экспериментальные данные (описание хода эксперимента, табл. 3.5);
  
• 
  уравнения реакций взаимодействия хлорида железа(III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)₃ крас- ного цвета, и восстановления железа(III) в железо(II) тиосульфатом натрия, по уравнению:
  

2Fe(SCN)₃ + 2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆ + 2Fe(SCN)₂ + 2NaSCN;

• 
  указать катализатор в данном опыте;
  
• 
  вывод по опыту 4.
  

7. 
   Опыт 5:
   

• 
  название опыта;
  
• 
  экспериментальные данные (описание хода эксперимента, табл. 3.6);
  
• 
  уравнение реакции взаимодействия хлорида железа(III) с тиоцианатом калия, в результате которого образуется Fe(SCN)₃ красного цвета;
  
• 
  направление смещения равновесие при добавлении к реак- ционной системе хлорида железа и роданида аммония;
  
• 
  влияние на положение равновесия добавление в систему тиоцианата аммония;
  
• 
  вывод по опыту 5.