Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
 Скачать 131.07 Kb.
|
Опыт 2. Восстановительные свойства галогенидов.А. К нескольким каплям раствора бромида калия добавить столько же хлорной воды и 4 − 5 капель четыреххлористого углеро- да, выполняющего роль экстрагента (в CCl4 бром растворяется луч- ше, чем в воде). Встряхнуть пробирку, закрыв ее пальцем. Обратить внимание на окраску органической фазы. Б. К 3 − 4 каплям раствора иодида калия добавить 3 − 4 кап- ли CCl4 и 2 − 3 капли бромной воды. Четыреххлористый углерод является экстрагентом иода. Обратить внимание на окраску органи- ческой фазы. Опыт 3. Восстановительные свойства сульфидов. Налить в пробирку 3 − 4 капли раствора перманганата калия, 2 − 3 капли 2 н серной кислоты и насыщенную сероводородную воду (или раствор сульфида натрия) до обесцвечивания раствора. Определить продук- ты реакции. Опыт 4. Окислительные свойства сернистой кислоты.Налить в пробирку 3 − 4 капли раствора сернистой кислоты (или по 3 − 4 капли раствора сульфита натрия и 2 н серной кислоты) и 67 столько же насыщенной сероводородной воды (или раствора суль- фида натрия). Определить, какой продукт образовался в результате реакции. Опыт 5. Восстановительные свойства сернистой кисло- ты. К нескольким каплям разбавленного раствора иода прилить 4 − 5 капель раствора сернистой кислоты (или по 4 − 5 капель 2 н серной кислоты и раствора сульфита натрия). Отметить изменение окраски раствора. Опыт 6. Окислительные и восстановительные свойства нитритов.А. К подкисленному 2 н серной кислотой раствору иодида калия добавить несколько капель раствора нитрита натрия. К смеси добавить 2 − 3 капли раствора крахмала, который служит индикато- ром иода. Объяснить изменение окраски раствора. Обратить внима- ние на запах выделяющегося газа – оксида азота(II). Б. К нескольким каплям подкисленного серной кислотой раствора перманганата калия добавить несколько капель раствора нитрита натрия до полного обесцвечивания раствора. Опыт 7. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительная способность азотной кислоты зависит от ее концен- трации и природы восстановителя. А. В две пробирки внести по нескольку крупинок медных стружек. В одну пробирку в вытяжном шкафу прилить 3 − 5 капель концентрированной азотной кислоты; в другую – столько же разбав- ленной. Обратить внимание на цвет выделяющихся в обоих случаях газов. Б. Порошок серы на кончике шпателя внести в фарфоровую чашку, облить 2 мл концентрированной азотной кислоты и подог- реть на песчаной бане в вытяжном шкафу. Доказать наличие в рас- творе сульфат-иона, используя для этого раствор хлорида бария. В. К 2 − 3 каплям раствора сульфида натрия помещенным в пробирку, прилить 1 мл концентрированной азотной кислоты. На- греть смесь в вытяжном шкафу. Доказать, что сера окисляется до сульфат-иона. Опыт 8. Окислительная способность нитратов. Насыпав немного нитрата калия в пробирку, укрепить ее вертикально в шта- 68 тиве, находящемся в вытяжном шкафу. Нагреть нитрат калия до плавления и бросить в него раскаленный докрасна кусочек угля. Уголь должен продолжать гореть. Сразу бросить туда же кусочек серы. Коснувшись поверхности нитрата калия, сера должна вспых- нуть и сгореть ярким пламенем. Процесс горения угля и серы в нит- рате калия имитирует процесс горения черного (бездымного) поро- ха. Опыт 9. Восстановительные свойства олова(II). В про- бирку внести 3 − 5 капель раствора перманганата калия, подкислить 2 − 3 каплями раствора соляной кислоты концентрацией 15 % и до- бавить 3 − 4 капли раствора хлорида олова(II). Объяснить, почему произошло обесцвечивание раствора. Опыт 10. Окислительные свойства олова и свинца(IV).А. В пробирку отобрать 2 − 3 капли раствора иодида калия, подкислить его добавлением трех капель раствора соляной кислоты концентрацией 15 %, добавить 1 − 2 капли раствора хлорида олова(IV) и 1 − 2 капли раствора крахмала. Отметить изменение ок- раски раствора. Б. На кончике шпателя внести в пробирку несколько крупи- нок оксида свинца(II), облить их 5 − 6 каплями концентрированной соляной кислоты. Опыт необходимо проводить в вытяжном шкафу, так как в ходе реакции выделяется газообразный хлор с характерным едким запахом. Опыт 11. Восстановительные свойства хрома(III). В про- бирку внести 1 − 2 капли раствора сульфата хрома(III) и прилить избыток раствора щелочи до появления изумрудно-зеленой окраски гидроксокомплекса хрома Cr(OH)63. Затем к этому раствору при- лить пероксид водорода до перехода окраски в желтую. Объяснить изменение окраски раствора. Опыт 12. Окислительные свойства дихромата калия. В три пробирки налить по 8 − 10 капель раствора дихромата калия и подкислить его несколькими каплями раствора серной кислоты кон- центрацией 20 %. В первую пробирку добавить раствор сульфита натрия до перехода окраски раствора в зеленую. Во вторую пробир- ку прилить несколько капель раствора сульфида натрия и отметить помутнение раствора за счет выпадения серы. В третью пробирку 69 добавить раствор сульфата железа(II). Обратить внимание на изме- нение окраски раствора, убедиться в образовании ионов Fe3+ с по- мощью качественной реакции с роданидом аммония, при добавле- нии которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета. Опыт 13. Окислительные и восстановительные свойства оксида марганца(IV).А. На кончике шпателя поместить в пробирку несколько крупинок оксида марганца(IV) и добавить 3 − 4 капли концентриро- ванной соляной кислоты. Опыт проводить в вытяжном шкафу, так как в ходе реакции выделяется газообразный хлор с характерным едким запахом. Б. В пробирку насыпать немного оксида свинца(IV) и при- лить 3 − 5 капель концентрированной азотной кислоты, Смесь на- греть до кипения и прокипятить 1 − 2 минуты. Затем в пробирку до- бавить немного (на кончике стеклянной лопаточки) оксида марган- ца(IV) и смесь вновь нагреть до кипения. После отстаивания осадка определить окраску раствора и объяснить ее возникновение. Уста- новить, какие свойства проявляет марганец(IV) в этой реакции. Опыт 14. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.А. Кислая среда. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия и добавить столько же 2 н раствора серной ки- слоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора иодида калия, во вторую – столько же раствора сульфита натрия, в третью –. столько же раствора сульфата железа(II). После проведения окисле- ния железа(II) провести качественную реакцию на ион железа(III) с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета. Б. Нейтральная среда. В две пробирки налить по 3 капли рас- твора перманганата калия; в первую пробирку добавить столько же раствора сульфита натрия, во вторую – раствора сульфата марганца(II). В. Сильнощелочная среда. В пробирку налить три капли рас- твора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 3 − 4 капли раствора сульфита натрия. 70 Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Установить, в какой среде окислительные свойства перманганата калия выше. Опыт 15. Окисление Fe(II) в Fe(III). В одну пробирку на- лить 4 − 5 капель бромной воды, во вторую − 3 капли раствора пер- манганата калия. Добавить в каждую пробирку по две капли раство- ра серной кислоты концентрацией 20 % и прилить по 3 − 4 капли раствора сульфата железа(II). Отметить обесцвечивание растворов. Убедиться в образовании ионов Fe3+ с помощью качественной реак- ции с роданидом аммония, при добавлении которого должен образо- ваться растворимый комплекс красного цвета. Опыт 16. Восстановление Fe(III) в Fe(II).А. В пробирку с 3 − 4 каплями раствора хлорида железа(III) прилить 3 − 4 капли сероводородной воды (или по 3 − 4 капли 2 н серной кислоты и раствора сульфида натрия). Объяснить помутне- ние раствора. Б. В пробирку с 3 − 5 каплями раствора хлорида железа(III) добавить 2 − 3 капли раствора иодида калия. Объяснить изменение окраски раствора. В обоих опытах доказать присутствие ионов Fe2+ с помощью качественной реакции по образованию ярко-синего осадка берлин- ской лазури с гексацианоферратом(III) калия. Протокол лабораторной работыПо каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций: образова- ние осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д. Содержание отчета по лабораторной работеНазвание работы. Цель работы. Уравнения реакций, уравненные методом полуреакций, или методом электронного баланса (по указанию преподавателя) и результаты проведения реакций. 71 БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОКАхметов Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахме- тов. – СПб.: Лань, 2014. – 752 с. Глинка Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: КНОРУС, 2016. – 752 с. Зайцев О.С. Химия. Учебник / О.С. Зайцев. – М.: Юрайт, 2015. – 470 с. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Либроком, 2015. – 592 с. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. – М.: Academia, 2011. – 496 с. СуворовА.В.Общаяхимия / А.В. Суворов, А.Б. Николь- ский. – СПб.: Химиздат, 2007. – 627 с. 72 СОДЕРЖАНИЕВведение 3 Правила работы в лаборатории 5 Лабораторная работа № 1. Определение эквивалентной массы металла 5 Лабораторная работа № 2. Исследование комплексных соединений 11 Лабораторная работа № 3. Исследование скорости химических реакций и химического равновесия 19 Лабораторная работа № 4. Исследование реакций в растворах электролитов 34 Лабораторная работа № 5. Приготовление раствора и определение его концентрации 41 Лабораторная работа № 6. Исследование гидролиза солей 48 Лабораторная работа № 7. Исследование окислительно-восстановительных реакций 56 Библиографический список 72 73 |