Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче

• Название: Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
• Дата: 18.11.2021
• Размер: 131.07 Kb.
• Имя файла: MULR.docx
• Тип: Лекция; #276013
• страница: 15 из 17

Опыт 2. Образование основных и кислых солей при гид- ролизе.

А. Гидролиз ацетата алюминия. В пробирку внести 7 – 8 капель раствора сульфата алюминия и такой же объем раствора аце- тата натрия. Укрепить пробирку в штативе и нагреть. Отметить об- разование осадка основной соли алюминия А1(ОН)₂СН₃СОО.

Б. Гидролиз сульфита натрия. Две капли раствора сульфи- та натрия нанести на индикаторную бумагу и определить рН. По от- сутствию запаха сернистого газа убедиться в том, что сульфит на- трия подвергается неполному гидролизу.

Опыт 3. Факторы, влияющие на степень гидролиза со-

лей.

А. Влияние силы кислоты и основания, образующих

соль, на степень ее гидролиза. В три пробирки налить равные объ- емы сульфита натрия, ацетата натрия и карбоната натрия. В каждую пробирку добавить по одной капле фенолфталеина. Отметить интен- сивность окраски фенолфталеина в каждом случае. Определить рН растворов по универсальной индикаторной бумаге.

В другие две пробирки налить одинаковый объем растворов солей алюминия и магния. Определить рН каждого раствора по уни- версальной индикаторной бумаге. Прилить по 3 капли раствора лак- муса и отметить цвет раствора.

53

ний.

Пробирки с растворами оставить для дальнейших испыта-

Б. Влияние температуры.Растворы из опыта 3А нагреть.

Отметить изменение окраски индикатора.

В. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли. В пробирку внести 2 – 3 капли раствора хлорида сурьмы(III) и постепенно по каплям прибавлять воду до выпадения белого осадка хлорида стибила SbOCl. Этот осадок образуется на второй ступени гидролиза из Sb(OH)₂Cl вследствие отщепления воды. К полученно- му осадку добавить раствор соляной кислоты. Отметить растворение осадка хлорида стибила.

Г. Влияние изменения концентрации водородных ионов на гидролиз соли. Внести в пробирку 8 – 10 капель дистиллирован- ной воды и один микрошпатель кристаллов хлорида олова(II). Рас- твор перемешать стеклянной палочкой. Образующийся белый оса- док представляет собой основную соль олова SnOHCl. Добавлять к содержимому пробирки соляную кислоту до растворения осадка.

Опыт 4. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей. В одну пробирку налить 0,5 мл концентрированного раствора сульфата цинка, в другую – столько же концентрированного раство- ра сульфата алюминия. Внести в обе пробирки по кусочку цинка. Для ускорения реакций пробирки можно нагреть.

Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза при взаимодейст- вии растворов двух солей. В одну пробирку налить 3 − 5 капель раствора хлорида железа(III), во вторую – столько же раствора суль- фата алюминия, в третью – столько же раствора сульфата хрома(III). В первые две пробирки добавить 3 − 5 капель раствора карбоната натрия, в третью – столько же раствора сульфида натрия. Во всех трех пробирках выпадают в осадок гидроксиды металлов (железа, алюминия и хрома) и выделяются газы.

Протокол лабораторной работы

Данные опыта 1 занести в табл. 6.1

54

Таблица 6.1

№	Форму- ла соли	Окра- ска лакмуса	Окраска фенол- фталеина	рН раствора по универсальной индикатороной бумаге	Характер раствора

Результаты опытов 3А и 3Б занести в табл. 6.2

Таблица 6.2

№	Фор- мула соли	Цвет фе- нолфталеи- на	Цвет лакмуса	рН раствора по универсальной индикатороной бумаге	Изменение ок- раски после нагревания

В остальных случаях записать использованные реактивы и результаты наблюдений

Содержание отчета по лабораторной работе

Опыт 1. Привести таблицу с результатами эксперимента. На- писать уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионно-моле- кулярной формах. Сделать выводы о характере растворов (кислый или щелочной).

Опыт 2. А. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции образования ацетата алюминия и уравнение его гидролиза.

Опыт 2 Б. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза сульфита натрия.

Опыт 3.

По результатам опыта 3А и 3Б заполнить табл. 6.3

Таблица 6.3

№	Форму- ла соли	Цвет фенол- фталеи- на	Цвет лак- муса	рН рас- твора по универ- сальной индика- торной бумаге	Изменение окраски после на- гревания

55

Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

Опыт 3В. Написать уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы(III) и общее уравнение ее гидролиза до образования Sb(OH)₂Cl.

Опыт 3Г. Составить уравнение гидролиза хлорида олова(II) в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыты 4 и 5. Составить ионно-молекулярные и молекуляр- ные уравнения гидролиза. Объяснить причину растворения цинка в растворах солей цинка и алюминия.