Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
 Скачать 131.07 Kb.
|
Опыт 3. Образование малорастворимых солей.A. В две пробирки налить по 3 − 5 капель раствора нитрата свинца(II) и прибавить в одну пробирку несколько капель иодида калия, в другую – хлорида бария. Б. В одну пробирку налить 3−5 капель раствора сульфата на- трия, в другую – столько же раствора сульфата хрома(III). В каждую 38 пробирку добавить несколько капель раствора хлорида бария до вы- падения осадков. Опыт 4. Изучение свойств амфотерных гидроксидов.А. В две пробирки внести по 5 капель раствора соли цин- ка(II) и несколько капель раствора гидроксида натрия до образова- ния осадка гидроксида цинка. Растворить полученные осадки в од- ной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке рас- твора гидроксида натрия. Б. В две пробирки внести по 5 капель раствора соли алюми- ния и несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка гидроксида алюминия. Растворить полученные осадки в од- ной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в избытке рас- твора гидроксида натрия. В. В две пробирки внести по 5 капель раствора соли хрома(III) и несколько капель раствора гидроксида натрия до обра- зования осадка гидроксида хрома(III). Растворить полученные осад- ки в одной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой – в из- бытке раствора гидроксида натрия. Опыт 5. Образование малодиссоциированных соедине- ний. В пробирку внести 3 − 5 капель раствора хлорида аммония и добавить несколько капель раствора гидроксида натрия. Обратите внимание на запах, объясните его появление на основе уравнения реакции. Опыт 6. Образование комплексов. В пробирку налить 5 − 7 капель раствора сульфата меди(II), затем по каплям добавить рас- твор гидроксида аммония до растворения образующегося осадка ос- новной соли меди. Обратите внимание на окраску растворимого ам- минокомплекса меди. Опыт 7. Образование газов. Внесите в одну пробирку 3−5 капель раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора сульфида натрия. В обе пробирки добавьте по несколько капель сер- ной кислоты. Обратите внимание на выделение газов и их запах. 39 Опыт 8. Смещение равновесия диссоциации слабых элек- тролитов.А. Влияние соли слабой кислоты на диссоциацию этой кислоты. В две пробирки внести по 5 – 7 капель 0,1 н раствора ук- сусной кислоты. В каждую пробирку прибавить одну каплю метило- вого оранжевого. Одну пробирку с уксусной кислотой оставить в качестве контрольной, а в другую внести 3 – 4 микрошпателя ацета- та натрия и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить ок- раску полученного раствора с окраской раствора в контрольной про- бирке. Б. Влияние соли слабого основания на диссоциацию этого основания. В две пробирки внести по 5 − 7 капель 0,1 н раствора гидроксида аммония. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Одну пробирку с раствором гидроксида аммония оставить в качестве контрольной, а в другую добавить 3 − 4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать раствор стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской рас- твора в контрольной пробирке. Протокол лабораторной работыПо каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций: образова- ние осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д. Содержание отчета по лабораторной работеНазвание работы. Цель работы. Уравнения реакций в молекулярной и ионно- молекулярной формах, результаты проведения реакций. Выводы по каждому опыту. 40 |