Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
 Скачать 131.07 Kb.
|
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции раз- ложения тиосульфата натрия в кислой среде.Налить в одну пробирку 10 капель 1 н раствора тиосульфата натрия, в другую – 10 капель 2 н раствора серной кислоты. Обе пробирки с растворами поместить в термостат (стакан с крышкой, имеющий два отверстия под пробирки и одно – под тер- мометр), отметить температуру по термометру и термостатировать их в течение 1 – 2 минут. Быстро вылить кислоту в пробирку с раствором тиосульфата, оставив последнюю в термостате. Одновременно включить секун- домер и заметить время от сливания растворов до появления в про- бирке мути серы. Повторить опыт еще дважды, повышая температуру воды в термостате примерно на 10 K. Опыт 3. Влияние величины поверхности раздела реаги- рующих веществ на скорость реакции в гетерогенной системе. Взять два небольших по возможности одинаковых кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и стеклянной палочкой измельчить его в порошок. Полученный поро- шок поместить в пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одина- ковое количество (10 − 20 капель) концентрированной соляной ки- слоты. Отметить время полного растворения мела в каждом случае. Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.В две пробирки внести по 10 капель 0,5 н раствора роданида калия и по 1 капле 0,5 н раствора хлорида железа(III). Что наблюда- ется? В одну из пробирок добавить 1 каплю 1 н раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 10 капель тиосульфата натрия. На- блюдать различную скорость обесцвечивания растворов, которое происходит вследствие восстановления железа(III) до железа(II) тио- сульфатом натрия. 29 Опыт 5. Влияние концентраций реагентов на равновесие обратимой реакции между хлоридом железа(III) и тиоцианатом аммония.В четыре пробирки налить равное число капель 0,0025 н рас- творов хлорида железа(III) и тиоцианата аммония. Первую пробирку оставить как эталон для сравнения; во вторую пробирку прилить несколько капель концентрированного раствора FeCl3; в третью про- бирку добавить несколько капель концентрированного раствора NH4CNS; в четвертую пробирку на кончике шпателя прибавить кри- сталлический хлорид аммония и взболтать. Сопоставить цвета растворов во всех пробирках и сделать выводы о направлении смещения равновесия, учитывая, что в реак- ции: FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl цвет раствора определяет интенсивно окрашенный тиоцианат желе- за(III) – Fe(CNS)3. Содержаниепротоколалабораторнойработы Опыт 1.Таблица 3.2 Зависимость времени реакции от количества тиосульфата натрия
|