Основная цель лабораторных занятий связать теоретиче
 Скачать 131.07 Kb.
|
Опыт 8. Образование труднорастворимого гексациано- феррата(III).А. Налить в пробирку 3 − 4 капли раствора гексацианоферра- та(II) калия K4Fe(CN)6. Добавить 2 − 3 капли раствора хлорида же- леза(III). Отметить окраску образующегося осадка берлинской лазу- ри, используемой для производства художественных красок. Реак- ция служит для обнаружения катионов Fe3+. Б. Налить в пробирку 3 − 4 капли раствора гексацианоферра- та(III) калия K3Fe(CN)6. Добавить 2 − 3 капли раствора сульфата железа(II). Отметить окраску образующегося осадка, который в про- шлом веке называли турнбулевой синью. В настоящее время уста- новлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – одно и то же вещество, а именно: гексацианоферрат(III) железа(II) Fe3Fe(CN)62. Данная реакция служит для обнаружения катионов Fe2+. Запишите уравнения всех проведенных реакций в молеку- лярной и ионно-молекулярной формах. Опыт 9. Образование труднорастворимых гексациано- ферратов(II). Налейте в две пробирки по 3 − 4 капли раствора гек- сацианоферрата(II) калия. В первую пробирку добавьте 2 − 3 капли раствора сульфата цинка(II), во вторую – столько же раствора суль- фата меди(II). Отметьте цвета образующихся осадков и запишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молеулярной формах. Опыт 10. Образование труднорастворимого гексанитро- кобальтата(III) натрия, калия. Реакция служит для обнаружения в растворах катионов калия. Налейте в пробирку 3 − 4 капли раствора Na3Co(NO2)6 и добавьте 2−3 капли раствора хлорида калия. От- метьте окраску образующегося осадка комплексной соли K2NaCo(NO2)6 и запишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах. 17 Реакции,сопровождающиесяразрушениемкомплексныхионов Опыт 11. Образование и разрушение амминокомплекса никеля(II). Налить в пробирку 3 − 4 капли раствора сульфата нике- ля(II) и добавить 2 − 3 капли концентрированного раствора гидро- ксида аммония до полного растворения образующегося в первый момент осадка. Отметить окраску раствора, обусловленную катио- ном гексаамминоникеля(2+). Добавить несколько капель раствора соляной кислоты концентрацией 15 % до изменения окраски. Запи- сать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной фор- мах. Опыт 12. Разрушение комплекса при разбавлении рас- твора. Внести в пробирку 2 капли раствора нитрата серебра и до- бавлять 0,1 н раствор иодида калия по каплям, встряхивая пробирку после каждого добавления. К получившемуся раствору добавить 4 − 5 капель воды. Описать наблюдаемые процессы. Написать уравне- ния реакций образования иодида серебра и его перехода в комплекс- ное соединение. Опыт 13. Разрушение комплекса при осаждении ком- плексообразователя. В две пробирки с раствором сульфата меди(II) добавить: в одну раствор оксалата аммония, в другую − сульфида натрия. Написать уравнения реакций и отметить цвета выпавших осадков. В двух других пробирках получить комплексное соедине- ние меди(II), добавив к 4 − 5 каплям раствора CuSO4 раствор гидро- ксида аммония до растворения выпадающего вначале осадка. Отме- тить цвет полученного комплексного соединения. Написать уравне- ние реакции взаимодействия сульфата меди(II) с гидроксидом аммо- ния, учитывая, что координационное число меди равно четырем. Испытать действие растворов оксалата аммония и сульфида аммония на полученный раствор комплексной соли меди(II). Доба- вить в пробирку, где выпал осадок, еще 6 − 7 капель того же реакти- ва и для ускорения коагуляции нагреть пробирку. Отметить измене- ния окраски. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди(II) и ее комплексного иона. 18 Протокол лабораторной работыПо каждому опыту записать используемые при проведении эксперимента реактивы и результаты проведения реакций: образова- ние осадка, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д. Содержание отчета по лабораторной работеНазвание работы. Цель работы. Уравнения реакций в молекулярной и ионно- молекулярной формах, результаты проведения реакций. |