Первый московский государственный медицинский
 Скачать 0.49 Mb.
|
Расчеты:* В выводах указывают полученный результат, метод исследования, относительную ошибку. Вывод: Дата _________ Занятие _______ Химическая термодинамика. II начало термодинамики. Энтропия. Химическое равновесие. Семинар. Задания для самостоятельной работы2.78; 2.84; 2.87; 2.94; 2.100; 2.110 Дата _______ Занятие ________ МОДУЛЬ №03. Химическая кинетика. Задания для самостоятельной работы3.8; 3.13; 3.53; 3.56 Дата _______Лабораторная работа 4.1Определение кинетических характеристик реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода.Цель работы. Научиться экспериментальным путем определять кинетические параметры: константу скорости реакции. Задание: Определить константу скорости реакции окисления иодид-ионов пероксидом водорода в кислой среде при комнатной и повышенной (33-380С) температурах. Вычислить энергию активации реакции и температурный коэффициент скорости реакции. Оборудование и реактивы. Секундомер, бюретка, воронка, мерный цилиндр вместимостью 50 мл, мерная пробирка вместимостью 10 мл, коническая колба вместимостью 250 мл, капельницы, термометр. Растворы пероксида водорода, иодида калия, тиосульфата натрия, серной кислоты, молибдата аммония, крахмала. Сущность работы. Пероксид водорода в кислой среде медленно окисляет иодид-ионы: H2O2 + 2I- + 2H+ ® I2 + 2H2O Скорость реакции измеряется по количеству выделенного иода, для чего в реакционную смесь периодически добавляют по 1 мл раствора тиосульфата натрия, реагирующего с иодом: I2 + 2S2O32- ® 2I- + S4O62- Каждую новую порцию тиосульфата натрия добавляют после того, как ранее введенный в смесь тиосульфат натрия полностью прореагирует с выделившимся иодом. Для фиксирования момента окончания реакции в смесь добавляют крахмал, образующий с иодом соединение синего цвета. Иодид калия и серная кислота берутся в большом избытке, в этом случае реакция протекает по первому порядку. Кроме того, концентрация иодид ионов поддерживается практически постоянной за счет постоянного восполнения при окислении тиосульфата. Для быстрого окончания реакции после проведения заданного числа измерений в раствор добавляется катализатор (насыщ. р-р молибдата аммония). Опыт 1. Выполнение эксперимента: 1. Готовят реакционную смесь: 50 мл раствора иодида калия (цилиндром) 5 мл раствора серной кислоты (мерной пробиркой) 1,0 мл раствора тиосульфата натрия (из заполненной бюретки) 5,0 капель крахмала 5,0 мл раствора пероксида водорода (из заполненной бюретки) Включают секундомер в момент первого появления синей окраски содержимого колбы (время 0 с). 2. Фиксируют время в момент появления синего окрашивания. Проводят 5-6 измерений времени. 3. Измеряют объем раствора тиосульфата натрия, необходимый для реакции со всем выделившимся иодом. Для этого в реакционную смесь добавляют насыщенный раствор молибдата аммония и титруют раствором тиосульфата натрия из бюретки до исчезновения синей окраски. Результат титрования (Vo) заносят в таблицу. 4. Измеряют температуру реакционной смеси (Т1) и заносят в таблицу. Обработка результатов эксперимента. Для расчета константы скорости реакции (k) используют формулу: 1 V0 -1 k = -----ln --------- t V0 -1-Vt где Vt – объем раствора тиосульфата натрия, добавленный к моменту времени t. Константу скорости рассчитывают для всех проведенных измерений и вычисляют ее среднее значение (kср). Экспериментальные данные:
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||