Первый московский государственный медицинский

• Название: Первый московский государственный медицинский
• Дата: 24.10.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: rabochaya_tetrad_po_kursu_obschey_khimii.doc
• Тип: Документы; #750798
• страница: 5 из 7

Расчеты :

В выводе указывают полученные результаты: значения констант скорости при комнатной температуре и в присутствии катализатора.

Вывод:

Дата ______ Занятие _______

Химическая кинетика. Семинар.

Задания для самостоятельной работы
3.67: 3.70; 3.83; 3.91; 3.97; 3.111

Дата __________ Занятие ____________

МОДУЛЬ 04. Свойства растворов. СЕМИНАР.

Задания для самостоятельной работы
4.12; 4.25; 4.43; 4.47; 4.54; 4.59; 4.64; 4.68; 4.70 4.86; 4. 92; 4.100

Дата _________ Занятие ________

МОДУЛЬ №05. Протолитические равновесия и процессы.

Задания для самостоятельной работы
5.16; 5.52; 5.53; 5.60; 5.67;5.69; 5.70; 5.72; 5.75

Дата _______

Лабораторная работа 6.4
Буферная емкость растворов.

Цель: Научиться исследовать зависимость буферной емкости раствора от разбавления и экспериментально определять буферную емкость по кислоте и основанию.

Задание: Приготовить несколько растворов, содержащих ацетатный буфер. Установить зависимость буферной емкости от разбавления. Рассчитать буферную емкость по кислоте и основанию.

Оборудование и реактивы: Набор пробирок в штативе, бюретки вместимостью 25 мл, воронки, мерные цилиндры, конические колбы, пипетки, стеклянные палочки, капельницы с растворами.

Соляная кислота, растворы уксусной кислоты, гидроксида натрия, ацетата натрия (0,1 моль/л), раствор метилового оранжевого в этаноле, раствор метилового красного в этаноле.

Сущность работы: Визуальное наблюдение за изменениями в пробирках, содержащих буферные растворы и при разбавлении. Буферную емкость по кислоте определяют ацидиметрическим методом, буферную емкость по основанию – алкалиметрическим методом

(см. Модуль 01).
Выполнение эксперимента:

Опыт 1. Установление зависимости буферной емкости раствора от разбавления.

Пробирка	Объект исследования	Окраска после добавления метилового оранжевого	Окраска после добавления 5 капель р-ра NaOH, (с=0,1 моль/л)
1	Исходный буферный раствор 1:1
2	Разбавленный буферный раствор 1:1

Наблюдения:
Вывод:


Опыт 2. Определение буферной емкости раствора по кислоте.

Колба	Содержимое колбы	υ(NaCH3COO) ------------------ υ (CH3COOH)		рН до титрования	Vтитранта мл	рН после титрования	β ммоль/л
1	Испытуемый раствор	По кислоте (с метиловым оранжевым)
		1:1
2	Раствор-свидетель	1:9		-		-

Расчет: Буферную емкость по кислоте рассчитываеют по формуле:
β_а = V(HCL)c(HCL) / V_буф.р.∆ рН,
где c(HCL)- молярная концентрация хлороводорода в титранте, моль/л;

V(HCL) – результат титрования,мл; V_буф.р – объем испытуемого буферного раствора,мл;

∆ рН – изменение рН испытуемого раствора в процессе добавления соляной кислоты;

∆ рН = _. рН (испыт.р) - рН(свидетеля)


* В выводе указывают полученные результаты, дают объяснения полученным результатам.
Вывод:

Дата ___________ Занятие ________
Задания для самостоятельной работы
5.102; 5.106; 5.107; 5.120; 5.126;5.128; 5.129; 5.131; 5.135

Дата ___________