Тест. Химия(тест с +). Тесты по неорганической, физической и коллоидной химии 1516 Учение о растворах Для какого вещества фактор эквивалентности

• Название: Тесты по неорганической, физической и коллоидной химии 1516 Учение о растворах Для какого вещества фактор эквивалентности
• Дата: 04.11.2020
• Размер: 426.71 Kb.
• Имя файла: Химия(тест с +).docx
• Тип: Тесты; #147976
• страница: 1 из 7

Экзаменационные тесты по неорганической, ФИЗИЧЕСКОЙ И КОЛЛОИДНОЙ химии 15-16

Учение о растворах

1. 
   Для какого вещества фактор эквивалентности (f_э) равен единице?
   

1. 
   Na₂SO₄
   
2. 
   NaNO₃ ++
   
3. 
   СaCl₂
   
4. 
   Na₂CO₃
   
5. 
   Na₃PO₄
   

2. 
   ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ (f_э) РАВЕН 1/2 ДЛЯ ВЕЩЕСТВ
   

1. 
   Ca₃(PO₄)₂
   
2. 
   Na₃PO₄
   
3. 
   ВаSO₄ ++
   
4. 
   KNO₃
   
5. 
   CaCl₂ ++
   
6. 
   NaBr
   
7. 
   KCl
   

3. Для какого вещества фактор эквивалентности (f_э) равен 1/3?

1. 
   Na₂CO₃
   
2. 
   Na₃PO₄ ++
   
3. 
   NaNO₃
   
4. 
   Ca(OH)₂
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

4. ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ (f_э) РАВЕН 1/6 ДЛЯ ВЕЩЕСТВ

1. 
   Mg(NO₃)₂
   
2. 
   Ca₃(PO₄)_{2 ++}
   
3. 
   Al₂(SO₄)₃ ++
   
4. 
   Al(OH)₃
   
5. 
   Na₃PO₄
   
6. 
   NaNO₃
   
7. 
   CaCl₂
   
8. 
   KCl
   

5. 
   Какая концентрация измеряется в моль/кг?
   

1. 
   молярная концентрация
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   моляльная концентрация ++
   
4. 
   массовая доля
   
5. 
   мольная доля
   

5. 
   По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация?
   

1. 
   
   
2. 
   ++
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

7. По какому соотношению рассчитывается молярная концентрация эквивалента?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   ++
   
4. 
   
   
5. 
   
   

8. По какой формуле рассчитывается массовая доля раствора?

1. 
   
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   ++
   
5. 
   
   

9. В 1 литре содержится 3,65 г хлороводорода. Чему равна молярная концентрация этого раствора?

1. 
   1 моль/л
   
2. 
   0,5 моль/л
   
3. 
   0,1 моль/л ++
   
4. 
   0,05 моль/л
   
5. 
   0,01 моль/л
   

10. В хирургии применяются гипертонические марлевые повязки, пропитанные 10%-ным водным раствором хлорида натрия. Сколько г соли и воды нужно взять для приготовления 500 г такого раствора?

1. 
   5 и 495
   
2. 
   10 и 490
   
3. 
   25 и 475
   
4. 
   50 и 450 ++
   
5. 
   75 и 425
   

11. В 95 г воды растворили 5 г глюкозы. Чему равна массовая доля глюкозы (%) в полученном растворе?

1. 
   5,00 ++
   
2. 
   5,26
   
3. 
   5,56
   
4. 
   5,88
   
5. 
   6,00
   

12. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя

1. 
   равно нулю
   
2. 
   прямо пропорционально массовой доле растворенного вещества ++
   
3. 
   прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества
   
4. 
   прямо пропорционально моляльности раствора
   
5. 
   не зависит от концентрации растворенного вещества
   

13. Что означает запись «3%-ный раствор Н₂О₂»?

1. 
   в 1 литре раствора содержится 3 г пероксида водорода
   
2. 
   в 1000 г раствора содержится 3 г пероксида водорода
   
3. 
   в 100 г раствора содержится 3 г пероксида водорода ++
   
4. 
   в 100 г раствора содержится 3 моль пероксида водорода
   
5. 
   в 1000 г растворителя содержится 3 г пероксида водорода
   

14. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52^о. Чему равна температура кипения водного раствора глюкозы, моляльная концентрация которого равна 1 моль/кг?

1. 
   100^оС
   
2. 
   100,52^оС ++
   
3. 
   101,04^оС
   
4. 
   99,48^оС
   
5. 
   98,96^оС
   

15. ГИПЕРТОНИЧНЫ ПО ОТНОШЕНИЮ К ПЛАЗМЕ КРОВИ РАСТВОРЫ

1. 
   15%-ный раствор NaCl ++
   
2. 
   10%-ный раствор NaCl ++
   
3. 
   0,9%-ный раствор NaCl
   
4. 
   0,1%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl ++
   
6. 
   0,15 М раствор NaCl
   
7. 
   0,01 М раствор NaCl
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl ++
   

16. ИЗОТОНИЧНЫ ПО ОТНОШЕНИЮ К ПЛАЗМЕ КРОВИ РАСТВОРЫ

1. 
   0,01%-ный раствор NaCl
   
2. 
   0,9%-ный раствор NaCl ++
   
3. 
   10%-ный раствор NaCl
   
4. 
   15%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl
   
6. 
   0,15 М раствор NaCl ++
   
7. 
   0,01M раствор NaCl
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl
   
9. 
   1 М раствор NaCl
   

17. ГИПОТОНИЧНЫ ПО ОТНОШЕНИЮ К ПЛАЗМЕ КРОВИ РАСТВОРЫ

1. 
   0,01%-ный раствор NaCl ++
   
2. 
   0,9%-ный раствор NaCl
   
3. 
   10%-ный раствор NaCl
   
4. 
   15%-ный раствор NaCl
   
5. 
   5%-ный раствор NaCl
   
6. 
   0,05 М раствор NaCl ++
   
7. 
   0,01M раствор NaCl ++
   
8. 
   0,3 M раствор NaCl
   
9. 
   1 М раствор NaCl
   

18. Водный раствор какого из перечисленных ниже веществ имеет самую высокую температуру замерзания, при условии, что молярные концентрации эквивалента этих растворов одинаковы?

1. 
   С₆Н₁₂О_{6 ++}
   
2. 
   NaNO₃
   
3. 
   Ca(NO₃)₂
   
4. 
   Al(NO₃)₃
   
5. 
   Al₂(SO₄)₃
   

19. Водный раствор какого из перечисленных ниже веществ имеет самую низкую температуру замерзания, при условии, что молярные концентрации эквивалента этих растворов одинаковы?

1. 
   С₆Н₁₂О₆
   
2. 
   КNO₃
   
3. 
   Mg(NO₃)₂
   
4. 
   Fe(NO₃)₃
   
5. 
   Al₂(SO₄)_{3 ++}
   

20. При одинаковой температуре растворы с молярной концентрацией 0,1 моль/л изотоничны друг другу. Для какой пары растворов будет соблюдаться это условие?

1. 
   фруктоза и хлорид натрия
   
2. 
   хлорид натрия и сульфат натрия
   
3. 
   сахароза и хлорид магния
   
4. 
   нитрат кальция и сульфат натрия ++
   
5. 
   хлорид калия и сульфат калия
   

21. Как называется часть осмотического давления, обусловленная наличием в растворе высокомолекулярных компонентов?

1. 
   давление насыщенного пара над чистым растворителем
   
2. 
   давление насыщенного пара растворителя над раствором
   
3. 
   систолическое давление
   
4. 
   диастолическое давление
   
5. 
   онкотическое давление ++
   

22. Как называется раствор с осмотическим давлением большим, чем в стандарте?

1. 
   гипотонический
   
2. 
   изотонический
   
3. 
   физиологический
   
4. 
   насыщенный
   
5. 
   гипертонический ++
   

23. Какое явление наблюдается при помещении эритроцитов в 10%-ный раствор хлорида натрия?

1) гемолиз

2) плазмолиз ++

3) деплазмолиз

4) ультрафильтрация

5) эндосмос

24. Какое явление наблюдается при помещении эритроцитов в 0,1%-ный раствор хлорида натрия?

1) гемолиз ++

2) плазмолиз

3) диализ

4) коагуляция

5) экзосмос

25. Растворы перечисленных ниже солей имеют одинаковую молярную концентрацию 0,01 моль/л. Какая пара растворов содержит одинаковое число частиц в 1 литре раствора?

1) Na₂SO₄ и NaCl

2) Na₂CO₃ и NaBr

3) NaBr и K₂SO₄

4) NaCl и KBr ++

5) NaCl и Na₃PO₄

26. Количество вещества эквивалента можно рассчитать как отношение

1. 
   молярной массы вещества к его массе
   
2. 
   массы вещества к его молярной массе
   
3. 
   молярной массы эквивалента вещества к его массе
   
4. 
   массы вещества к его молярной массе эквивалента ++
   
5. 
   массы вещества к массе раствора
   

27. Какую величину можно рассчитать как произведение фактора эквивалентности и молярной массы вещества?

1. 
   массовую долю
   
2. 
   молярную концентрацию
   
3. 
   молярную концентрацию эквивалента
   
4. 
   молярную массу эквивалента ++
   
5. 
   мольную долю
   

28. Какая величина представляет собой отношение количества растворенного вещества к объему раствора?

1. 
   молярная концентрация ++
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   массовая доля
   
4. 
   мольная доля
   
5. 
   моляльная концентрация
   

29. Какая величина представляет собой отношение количества растворенного вещества к массе растворителя?

1. 
   молярная концентрация
   
2. 
   молярная концентрация эквивалента
   
3. 
   массовая доля
   
4. 
   мольная доля
   
5. 
   моляльная концентрация ++
   

Буферные растворы
1. Какое утверждение верно для нейтрального раствора?

1. 
   [H⁺] = [OH^-] ++
   
2. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
3. 
   [H⁺]  [OH^-]
   
4. 
   [H⁺]  [OH^-] = 14
   
5. 
   [H⁺]  [OH^-]
   

2. Какой компонент гидрокарбонатного буферного раствора будет реагировать при добавлении к нему небольшого количества хлороводородной кислоты?

1. 
   H₂CO₃
   
2. 
   NaHCO₃ ++
   
3. 
   Na₂CO₃
   
4. 
   CaCO₃
   
5. 
   K₂CO₃
   

3. По какому уравнению можно рассчитать концентрацию ионов водорода в ацетатном буферном растворе?

1. 
   ++
   
2. 
   
   
3. 
   
   
4. 
   
   
5. 
   
   

4. Какие соединения входят в состав гидрокарбонатного буферного раствора?

1. 
   H₂CO₃ и NaHCO_{3 ++}
   
2. 
   Na₂CO₃ и K₂CO₃
   
3. 
   Na₃PO₄ и Na₂HPO₄
   
4. 
   CaCO₃ и H₂CO₃
   
5. 
   K₂CO₃ и CaCO₃
   

5. Какие соединения входят в состав фосфатного буферного раствора?

1. 
   Na₃PO₄ и H₃PO₄
   
2. 
   Na₂HPO₄ и NaH₂PO_{4 ++}
   
3. 
   NaH₂PO₄
   
4. 
   Na₃PO₄ и Na₂НPO₄
   
5. 
   Ca₃(PO₄)₂
   

6. Какие соединения входят в состав аммиачного буферного раствора?

1. 
   NH₄NO₃ и (NH₄)₂SO₄
   
2. 
   (NH₄)₂CO₃ и NH₄Cl
   
3. 
   NH₄Cl и NH₄OH ++
   
4. 
   (NH₄)₂SO₄
   
5. 
   NH₄OH и HCl
   

7. СООТНОШЕНИЕ [H⁺] < [OH^-] СОБЛЮДАЕТСЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

1. 
   CH₃COOH
   
2. 
   Са(OH)_{2 ++}
   
3. 
   NH₄OH ++
   
4. 
   H₃PO₄
   
5. 
   NaOH ++
   
6. 
   NaCl
   
7. 
   KCl
   

8. СООТНОШЕНИЕ [H⁺] > [OH^-] СОБЛЮДАЕТСЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ

1. 
   Са(OH)₂
   
2. 
   NH₄OH
   
3. 
   H₃PO₄ ++
   
4. 
   HNO₃ ++
   
5. 
   NaOH
   
6. 
   NaCl
   
7. 
   KOH
   
8. 
   HCl ++
   

9. 
   Чему равна концентрация ионов [H⁺] в чистой воде при 25°С (моль/л)?
   
   1. 
      10^-14
      
   2. 
      10^-7 ++
      
   3. 
      10⁷
      
   4. 
      10¹
      
   5. 
      7
      
10. 
    Чему равна концентрация Сон^-, если Сн⁺ = 10^-4?
    
    1. 
       14
       
    2. 
       10^-14
       
    3. 
       10^-7
       
    4. 
       10^-10 ++
       
    5. 
       10^-4
       
11. 
    Чему равна сумма рН и рОН для разбавленных водных растворов?
    
    1. 
       10^-14
       
    2. 
       10^-7
       
    3. 
       1
       
    4. 
       7
       
    5. 
       14 ++
       
12. 
    Как называется смещение реакции среды в организме в кислую сторону?
    
    1. 
       осмос
       
    2. 
       ацидоз ++
       
    3. 
       алколоз
       
    4. 
       гидролиз
       
    5. 
       нейтрализация
       
13. 
    Как называется смещение реакции среды в организме в щелочную сторону?
    
    1. 
       Ацидоз
       
    2. 
       алколоз ++
       
    3. 
       гидролиз
       
    4. 
       гомеостаз
       
    5. 
       нейтрализация
       
14. 
    Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в водном растворе с рОН =11?
    
    1. 
       10^-1
       
    2. 
       10^{-3 ++}
       
    3. 
       10^-5
       
    4. 
       10^-9
       
    5. 
       10^-11
       
15. 
    Какова реакция среды, если рОН = 13?
    
    1. 
       кислая ++
       
    2. 
       щелочная
       
    3. 
       слабощелочная
       
    4. 
       слабокислая
       
    5. 
       нейтральная
       
16. 
    Чему равен рН раствора гидроксида натрия с С_NаОН = 0,001 моль/л?
    
    1. 
       10^-2
       
    2. 
       2
       
    3. 
       9
       
    4. 
       11 ++
       
    5. 
       10^-12
       

17. ДЛЯ РАСТВОРА HCl С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,1 МОЛЬ/Л СПРАВЕДЛИВЫ СООТНОШЕНИЯ

1) [H⁺] = [OH^-]

2) [H⁺] > [OH^-] ++

3) [H⁺] < [OH^-]

4) [OH^-] = 10^{-13 ++}

5) [OH^-] = 10^-1

6) [H⁺] = 10^-13

7) [H⁺] = 10^{-1 ++}

8) pOH = 1

9) pH = 1 ++

18. УСЛОВИЕ [H⁺] > [OH^-] ВЫПОЛНЯЕТСЯ ДЛЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ

1) CH₃COOH ++

2) NH₄OH

3) NaOH

4) H₂SO₄ ++

5) KOH

6) NaCl

7) HCl ++

19. По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты?

1. 
   [H⁺] = C_к-ты
   
2. 
   [H⁺] = К_к-ты
   
3. 
   [H⁺] = ++
   
4. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
5. 
   [H⁺] = 10^-14
   

20. По какой формуле можно рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе гидроксида аммония?

1. 
   [H⁺] = C_осн
   
2. 
   [H⁺] = C_осн
   
3. 
   [H⁺] = 10^-14 - [OH^-]
   
4. 
   [H⁺] = 14 - [OH^-]
   
5. 
   [H⁺] = ++
   

21. ДЛЯ РАСТВОРА КОН С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,01 МОЛЬ/Л ВЕРНО

1. 
   [H⁺] = [OH^-]
   
2. 
   [H⁺]  [OH^-]
   
3. 
   [H⁺]  [OH^-] ++
   
4. 
   [OH^-] = 10^-12
   
5. 
   [OH^-] = 10^-2 ++
   
6. 
   [H⁺] = 10^-12 ++
   
7. 
   [H⁺] = 10^-2
   

22. Чему равна константа ионизации K_b для раствора слабого однокислотного основания с концентрацией 0,1 моль/л и степенью ионизации =0,001?

1. 
   10^-1
   
2. 
   10^-3
   
3. 
   10^-4
   
4. 
   10^-5
   
5. 
   10^{-7 ++}
   

23. Чему равна степень ионизации  для раствора слабого однокислотного основания с концентрацией 0,1 моль/л и константой ионизации K_b равной 10^-7?

1. 
   0,1
   
2. 
   0,01
   
3. 
   0,001 ++
   
4. 
   10^-4
   
5. 
   10^-5
   

24. 
    Как называется объемная доля химически связанного СО₂ в 100 мл плазмы крови?
    

1. 
   щелочным резервом крови, ++
   
2. 
   водородным показателем крови,
   
3. 
   осмотическим давлением крови,
   
4. 
   буферной емкостью крови,
   
5. 
   концентрацией крови.