Рабочая программа по учебному предмету _Химия_ для СПО. Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета

• Название: Пояснительная записка 4 Общая характеристика учебного предмета
• Дата: 17.11.2022
• Размер: 0.56 Mb.
• Имя файла: Рабочая программа по учебному предмету _Химия_ для СПО.doc
• Тип: Программа; #794329
• страница: 6 из 7

Тема 2.7

Химические реакции

Практическая работа № 40

Определение понятия – химическая реакция. Написание уравнений реакций, идущих без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена)

2-182

-объясняет сущность химических процессов;

-классифицирует

химические реакции по различным признакам;

- понимает сущность понятий: аллотропия, изомеризация;

-раскрывает понятия: энтальпия, энтропия, внутренняя энергия;

-отличает термохимические уравнения от других;

-решает задачи на определение теплового эффекта реакции

-отличает понятия гомо и гетерогенные реакции;

-объясняет зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

-разъясняет зависимость смещения равновесия от ряда факторов;

- записывает уравнения химических реакций в ионной форме

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-88

Практическое занятие № 41

Сотавление уравнений реакций по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные)

2-184

Самостоятельная работа студентов

Схема 4 стр.45

1-89

Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г. И. Гесса и его следствия. Энтропия

2-186

Самостоятельная работа студентов

Параграф 12 стр.49-51

1-90

Практическое занятие № 42

Решение расчетных задач по теме: «Тепловой эффект химических реакций»

2-188

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-91

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

2-190

Самостоятельная работа студентов

Подбор материала по теме: «Важнейшие катализаторы»

1-92

Практическое занятие № 43

Определение факторов, влияющих на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ

2-192

Самостоятельная работа студентов

Проработка таблицы, составленной на занятии

1-93

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия.

2-194

Самостоятельная работа студентов

Задание 7-9 стр.63

1-94

Практическое занятие № 44

Определение факторов, влияющих на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле -Шателье) Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. Решение практических заданий.

2-196

Самостоятельная работа студентов

проработка конспекта занятия

1-95

Практическое занятие № 45

Написание уравнений в ионном виде для реакций протекающих до конца. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот

2-198

Самостоятельная работа студентов

Задание 10-12 стр.64

2-97

Контрольная работа № 8 по темам: «Химические реакции»

Проверка усвоения изученного материала

2-200

Тема 2.8

Растворы

Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная

2-202

-доказывает основное свойство воды –растворитель;

-раскрывает отличия различных растворов друг от друга;

-раскрывает химические понятия с точки зрения электролитической диссоциации

-использует индивидуальные карточки-задания и решает предложенные задания

-формулирует основные положения теории электролитической диссоциации;

- характеризует в свете этой теории свойства

основных классов неорганических соединений;

-записывает уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей;

- делает расчеты для приготовления раствора;

-готовит растворы, соблюдая Т.Б.;

-оформляет отчет по практической работе;

-записывает уравнения гидролиза;

-определяет тип гидролиза, среду раствора

Самостоятельная работа студентов

Проработка конспекта занятия

1-98

Практическое занятие № 46

Решение расчетных задач на определение концентрации раствора

2-204

Самостоятельная работа студентов

Решение задач по индивидуальным карточкам

1-99

Практическое занятие № 47 Ознакомление с основными положениями теории электролитической диссоциации;механизмом диссоциации веществ с различными типами химических связей.

2-206

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-100

Практическая работа № 48

Приготовление растворов заданной концентрации. Произведение расчетов для приготовления растворов

2-208

Самостоятельная работа студентов

Подбор материала по теме: Электролиты в жизни человека

1-101

Вещества –электролиты. Сильные и слабые электролиты.

2-210

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-102

Практическое занятие № 49

Составление уравнений гидролиза как обменного процесса. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений.

2-212

Самостоятельная работа студентов

Сообщение о значении гидролиза в практической деятельности человека

1-103

Тема 2.9.

Окислительно-восстановительные реакции.

Электрохимические процессы

Практическое занятие № 50

Определение степеней окисления элементов в сложных веществах. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления.

2-214

- определяет степень окисления элементов в сложных веществах;

-знает важнейшие окислители и восстановители;

-записывает уравнения электронного баланса;

-определяет окислительный и восстановительный процессы;

-расставляет коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса;

-использует ряд электродных потенциалов;

Самостоятельная работа студентов

Проработка конспекта занятия

1-104

Практическое занятие № 51

Составление уравнений реакций межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса

2-216

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-105

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. Л.О.Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и растворами кислот.

2-218

Самостоятельная работа студентов

Создание презентации

1-106

Практическое занятие № 52

Написание уравнений электролиза расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Л.О.Взаимодействие серной и азотной кислот с медью

2-220

Самостоятельная работа студентов

Подготовка к контрольной работе

2-108

Контрольная работа № 9

по темам: «Растворы. Окислительно-восстановительные реакции». Проверка усвоения знаний по изученному материалу

2-222

Тема 2.10

Классификация веществ. Простые вещества

Практическое занятие № 53

Написание химических формул простых и сложных веществ. Составление схем классификации классов неорганических соединений (оксидов, кислот, оснований, солей) Л.О. «Получение кислорода и его свойств»

2-224

-составляет схемы классификации сложных веществ;

-записывает уравнения химических реакций;

-понимает суть коррозии металлов;

-знает способы защиты от коррозии;

-различает свойства металлов и неметаллов;

-называет особенности строения атомов металлов и неметаллов;

-перечисляет физические свойства металлов и неметаллов;

-наблюдает за изменениями, происходящими с веществами

Самостоятельная работа студентов

Проработка схем, составленных на занятии

1-109

Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.

2-226

Самостоятельная работа студентов

Реферат по теме: Металлы в жизни человека

1-110

Химические свойства металлов. Написание уравнений химических реакций, отражающих химические свойства металлов

2-228

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-111

Коррозия металлов. Виды коррозии, способы защиты от коррозии

2-230

Самостоятельная работа студентов

Создание презентации по теме: Как защитить металлы от коррозии

1-112

Практическое занятие № 55

Отработка умений писать уравнения химических реакций, лежащих в основе производства металлов. Л.О. взаимодействие металлов со сложными веществами

2-232

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-113

Строение атомов неметаллов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств.

Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия

2-234

Самостоятельная работа студентов

Проработка конспекта занятия

1-114

Написание уравнений химических реакций и превращений, отражающих химические свойства неметаллов. Л.О. свойства угля

2-236

Самостоятельная работа студентов

Индивидуальные задания

1-115