Тема 2.10
Основные классы неорганических и органических соединений
Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства
|
2-238
|
|
|
-составляет схемы классификации неорганических веществ
( оксидов, кислот, оснований, солей)
-составляет кластеры
понятий;
-записывает уравнения реакций, подтверждающие свойства неорганических соединений;
-самостоятельно выполняет задания контрольной работы
|
Самостоятельная работа студентов
Сообщение по теме: « Получение аммиака в промышленности»
|
|
|
1-116
|
Оксиды. Классификация и свойства оксидов. Составление схем классификации оксидов: несолеобразующие и солеобразующие оксиды; кислотные оксиды, основные и амфотерные оксиды. Написание уравнений, отражающих свойства оксидов. Л.О.Получение и свойства углекислого газа
|
2-240
|
|
|
Самостоятельная работа работа
Индивидуальные задания
|
|
|
1-117
|
Кислоты. Классификация и свойства кислот
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Написание уравнений взаимодействиея органических и неорганических кислот с металлами, оснóовными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.
|
2-242
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
Проработка конспекта занятия
|
|
|
1-118
|
Основания. Классификация и свойства оснований. Составление кластера понятий по теме: «Основания» Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации
|
2-244
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
Карточки-задания
|
|
|
2-120
|
Соли. Классификация и свойства солей.
Составление уравнений реакций, подтверждающих получение и свойства солей
|
2-226
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
Индивидуальные задания
|
|
|
2-122
|
Контрольная работа № 10 Классы неорганических веществ
Проверка усвоения материала по изученному материалу
|
2-248
|
|
|
Тема 2.11
Химия элементов
|
Практическое занятие № 56
Основываясь на примерах доказать двойственное положение водорода в периодической системе. Записать названия изотопов водорода. Объяснить понятие- тяжелая вода. Записать уравнения реакций, подтверждающие окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Разъяснить
|
|
2-250
|
|
-доказывает на примерах уравнений химических реакций двойственность водорода;
-записывает уравнения реакций, подтверждающих химические свойства щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия, галогенов и халькогенов;
-составляет характеристики кремния и углерода;
-знакомится с природными соединениями отдельных представителей химических элементов;
-проводит самостоятельный поиск химической информации
с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета)
|
Самостоятельная работа студентов
Создание презентации по теме: « Роль водорода в природе»
|
|
|
2-124
|
Получение и свойства элементов IА и IIА-групп. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Катионы щелочных металлов как важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения натрия и калия, их значение. Отработка понятий, связанных с общей характеристикой
щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Л.О Изучение
свойств простых веществ и соединений s-элементов. Щелочноземельные металлы
|
2-252
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
Индивидуальные задания
|
|
|
1-125
|
Алюминий, его свойства. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния
|
2-254
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
Реферат по теме: « Соединения углерода и кремния»
|
|
|
1-126
|
Галогены и халькогены. Изучение свойств галогенов и халькогенов.Общая характеристика халькогенов на основании их положения в системе. Элементы VIIА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева .Элементы VIА-группы. Общая характеристика элементов .Д.О. Химические свойства водорода, кислорода, серы, фосфора, галогенов, углерода
|
2-256
|
|
|
Самостоятельная работа студентов
подбор материала по теме: « Сырье для химической промышленности»
|
|
|
1-127
|
Тема 2.12
Химия в жизни обществ
|
Химия и промышленность. Ознакомление с химическими технологиями. Сырье для химической промышленности. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений Химическое загрязнение окружающей среды.
|
2-258
|
|
|
-проводит самостоятельный поиск химической информации
с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
-представляет отобранную информацию в форме сообщения;
-называет химические средства защиты растений;
-перечисляет классы удобрений;
-называет отрицательные последствия использования химикатов;
- понимает значимость защиты окружающей среды
|
Самостоятельная работа студентов
Сообщение по теме: «Основные загрязнители окружающей среды»
|
|
|
2-128
|
Охрана окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения
|
2-260
|
|
|
|
|
|
|
Промежуточная аттестация в форме экзамена
|
|
|
|
Проверка соответствия предметных результатов усвоения программы студентами государственным образовательным стандартам и учебной программе
|
Всего за 2 семестр
|
74
|
66
|
71
|
|
Скачать 0.56 Mb.