программа по химии. химия 8 класс. Протокол 6 6 мая 2021 Согласовано Зам директора по увр

• Название: Протокол 6 6 мая 2021 Согласовано Зам директора по увр
• Анкор: программа по химии
• Дата: 24.04.2022
• Размер: 119.78 Kb.
• Имя файла: химия 8 класс.docx
• Тип: Протокол; #493525
• страница: 8 из 8

8 класс

Контрольная работа №1

по теме «Первоначальные химические понятия»

Вариант I

1. Приведите примеры двух физических и двух химических явлений. Отметьте при­знаки химических реакций.

2. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

Сr₂О₃, Р₂О₅, Fе₂O₃, Na₂O, ZnI₂.

3. Вычислите массовую долю кислорода в железной окали­не Fе₃О₄.

4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) Сu + О₂ → СuО б) А1(OН)₃ → Al₂O₃ + Н₂О в) MgО + Н₂ → Н₂О + Mg
Вариант II

1. Составьте план разделения смеси, состоящей из желез­ных, медных и древесных опилок.

2. Напишите формулы соединений, используя таблицу Д. И. Менделеева для определения валентности элементов:

VII IV

МnО, SnO, BaCl, NaS, Li F

3. Вычислите массовую долю водорода в молекуле метана СН₄.

4. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

а) Na + S → Na₂S б) Fе(ОН)₃ → Fе₂O₃ + Н₂О в) Zn + НСl → ZnСl_{2 +} Н₂

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Вариант 1.

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить кислород в лаборатории и собрать его методом вы­теснения воды.

2. Перечислите области применения водорода. На каких фи­зических или химических свойствах основано это применение?

3. Допишите уравнения химических реакций, укажите, ка­кими из них можно воспользоваться для получения водорода. Назовите тип каждой реакции.

а) CuО + Н₂ → … + Cu б) Al + НСl → AlСl_{3 +} … в) Zn + … → ZnSO_{4 +} Н₂

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих хими­ческие свойства водорода:

эл. ток

а) Н₂ + О₂ → б) Н₂ + СuО →

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. Для засолки огурцов приготовили 5 кг 6 %-ного раство­ра поваренной соли. Вычислите, какие массы соли и воды по­требовались для приготовления этого раствора.

Вариант II

1. Нарисуйте схему прибора, с помощью которого можно получить водород в лаборатории и собрать его методом вы­теснения воздуха.

2. Под номерами 1- 5 даны важнейшие области применения кислорода. Буквами А- Е обозна­чены свойства кислорода, лежащие в основе его применения. Приведите в соответствие области применения и свойства кислорода.

Применение кислорода

1. В технике для резки и свар­ки металлов. 2. В медицине для облегчения дыхания больных.

3. В металлургии (кислородное дутьё). 4. В химической промышлен­ности для получения новых ве­ществ. 5. В химических лабораториях для проведения реакций.

Свойства кислорода

А. Поддерживает дыхание. Б. Реагирует со многими про­стыми и сложными веществами, образуя оксиды. В. В реакциях с кислородом со­здаются высокие температуры. Реакции экзотермичны.

Г. Ускоряет процесс горения и окисления веществ. Д. Бесцветный газ, тяжелее воз­духа.

Е. Газ, плохо растворимый в во­де, сжижается под давлением.

3. Допишите уравнения химических реакций. Назовите полученные вещества.

а) ... + О₂ → СuО б) Fе + O₂ → ... в) S + ... → SО₂ г) СuS + ... → SО₂ + ...

4. Допишите уравнения реакций, характеризующих хими­ческие свойства водорода:

а) ... + ... → Н₂О б) WO₃ + ... → W + ...

Укажите, окисляется или восстанавливается водород в этих реакциях.

5. 200 г 15 %-ного раствора сахара упарили наполовину. Какой стала после этого массовая доля сахара в растворе?

Контрольная работа № 3

по теме «Основные классы неорганических соединений»

Вариант 1.

А-1. Формулы только кислот приведены в ряду

1) НС1, NаС1, НNO₃ 3) Са(ОН)₂, Н₃РО₄, Са₃(РО₄)₂

2) Н₂SO₃, Н₂SO₄, Н₂S 4) Na₂O , NаNО₃, НNО₃

А-2. Формулы только щелочей приведены в ряду

1) Fe(ОН)₂, КОН, Ва(ОН)₂ 3) КОН, NаОН, LiОН

2) NаОН, Са(ОН)₂, Сu(ОН)₂ 4) Fе(ОН)₃, Сu(ОН)₂, NаОН

А-3. Оксид, который реагирует с гидроксидом натрия, об­разуя соль, - это

1) Fе₂O₃ 2) К₂О 3) SО₃ 4) ВаО

А-4. Взаимодействие оксида с водой относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) разложения4) замещения

А-5. Взаимодействие гидроксида меди (II) с азотной кисло­той относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена

А-6. Индикатор фенолфталеин в щелочной среде стано­вится

1) бесцветным 2) малиновым 3) красным 4) жёлтым

А-7. Свойство, которое является общим для нераствори­мых оснований и щелочей, — этo

1) взаимодействие с кислотными оксидами 2) взаимодействие с кислотами

3) взаимодействие с солями 4) разложение

А-8. Оксид, который реагирует и с гидроксидом калия, и с соляной кислотой, — это

1) Nа₂О 2) ZnО 3) МgО 4) К₂О

В-1. Даны формулы веществ: FеО, К₂О, СО₂, МgO, СгО, СrO₃, SО₂, Р₂О₅.

Выпишите формулы только основных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит.

А. кислоты Б. щёлочи В. Оксиды Г. нерастворимые основания

1) МgО 2) Н₃РO₄ 3) А1(ОН)₃ 4) NаОН

В-3. Установите соответствие между исходными вещества­ми и продуктами химических реакций.

1) НgО + НNО₃ 2 ) А1 + Н₂SО₄ 3) Nа₂O + СO₂ 4) К₂О + Н₃РО₄

А. А1₂(SO₄)₃ + Н₂ Б. К₃РО₄ + Н₂О В. Hg(NO₃)₂ + Н₂О Г. Nа₂СO₃ + Н₂0

В-4. Вставьте в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.

1) ... + ... → Мg(NО₃)₂ + Н₂О 2) ... + ... → МgС1₂ + Н₂

3) ... + ... → К₃РО₄ + Н₂O 4) ... + ... → Ма₂S + Н₂O

В-5. Допишите уравнения химических реакций.

1) LiОН + SO₃ → 2) NаОН + Р₂О₅ → 3) Са(ОН)₂ + СО₂ → 4) Ва(ОН)₂ + SO₂ →

С-1. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид кальция, вода, оксид фосфора (V), оксид магния. С какими из перечис­ленных веществ может взаимодействовать: а) гидроксид на­трия; б) гидроксид железа (III)? Напишите уравнения соответ­ствующих реакций. Укажите тип каждой реакции.

С-2. Как отмыть пробирку от остатков нерастворимого в воде основания?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме

Р → X→ Н₃Р0<sub>4

↓</sub>

Nа₃РО₄

Вариант II

А-1. Формулы только солей приведены в ряду

1) К₂СO₃, Н₂СO₃, КОН 3) Н₂S, Ва(NО₃)₂, ВаС1₂

2) А1С1₃, А1(NО₃)₃, А1₂S₃ 4) Сu(ОН)₂, СuSО₄, СиS

А-2. Формулы только бескислородных кислот приведены в ряду

1) НС1, НNO₃, Н₂S 3) Н₃Р0₄, Н₂С0₃, Н₂8

2) Н₂SO₃, Н₂S, НNО₂ 4) Н₂S, НF, НС1

А-3. Оксид, который реагирует с кислотой, образуя соль, — это

1) Р₂О₅ 2) СuО 3) S0₂ 4) СО₂

А-4. Получение оксида металла при нагревании гидроксида металла относится к реакциям

1) соединения 2) обмена 3) разложения 4) замещения

А-5. Химическая реакция, уравнение которой

К₂О + 2НNО₃ = 2КNО₃ + Н₂О, относится к реакциям

1) разложения 2) соединения 3) обмена 4) замещения

А-6. Индикатор лакмус в щелочной среде становится

1) фиолетовым. 2) красным 3) синим 4) бесцветным

А-7. В каком ряду все основания, формулы которых при­ведены, разлагаются при нагревании?

1) NаОН, Сг(ОН)₂, Са(ОН)₂ 2) Fе(ОН)₃, Сu(ОН)₂, Fе(ОН)₂

3) Ва(ОН)₂, Мg (ОН)₂, КОН 4) КОН, LiОН, А1(ОН)₃

А-8. Гидроксид, который взаимодействует и с гидроксидом натрия, и с серной кислотой, - это

1) Сu(ОН)₂ 2) КОН 3) Zn(ОН)₂ 4) Са(ОН)₂

В-1. Даны формулы веществ: СО₂, Nа₂О, СаО, МnО, Мn₂О₇, С1₂О₇, Li₂О, Р₂О₅. Выпишите формулы только кислотных оксидов.

В-2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1) FеС1₃ 2) Сu(NО₃)₂ 3) А1₂(SО₄)₃ 4) К₂СО₃

А. нитрат меди (II) Б. карбонат калия В. хлорид железа (III) Г. нитрит меди (II) Д. сульфат алюминия

В-3. Установите соответствие между исходными вещества­ми (веществом) и продуктами химических реакций. 1) NаОН + СО₂ 2) NaOH + H₂SO₄ 3) Fе(ОН)₂ + HCl 4) Fе(ОН)₂

A. FeO + H₂O Б. Nа₂СО₃ + H₂O B. Ма₂SО₄ + H₂O Г. FеС1₂ + H₂O

В-4. Вставьте в схемы уравнений химических реакций не­достающие формулы веществ.

1) ... + КОН → Fе(ОН)₃ + ...

2) ... + HCl → MgCl₂ + …

3) НNО₃ + КОН → ... + H₂O

4) ... + ... → ВаSО₄ + NaCl

В-5. Допишите уравнения химических реакций, протекаю­щих при нагревании.

1) Мg(ОН)₂ → 2) А1(ОН)₃ → 3) Fе(ОН)₃ → 4) Сu(ОН)₂ →

С-1. С какими из перечисленных веществ: вода, оксид углерода (IV), азотная кислота, гидроксид кальция, поваренная соль — может вступать в реакцию: а) оксид кальция: б) оксид фосфора (V); в) оксид кремния (IV)? Запишите уравнения воз­можных химических реакций.

С-2. В трёх склянках без этикеток находятся оксиды: в од­ной - оксид кальция, в другой - оксид меди (II), в третьей - оксид фосфора (V). Как их можно распознать?

С-3. Составьте уравнения химических реакций, соответ­ствующих схеме

Са → X→ Са(ОН)₂

↓

Са(NO₃)₂
Контрольная работа №4

по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома.

Строение вещества».

Вариант 1.

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.

2. Расположите:

а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Nа, Li, Сu, RЬ, К;

б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Al, Si, С1, Р, S.

3. Определите по формулам степени окисления атомов в бинарных соединениях. Назовите вещества. Подчеркните наи­более электроотрицательный химический элемент.

А1С1₃, НF, NН₃, СаВг₂, NО₂, IF₇

4. Запишите формулу сероводорода. Определите вид хими­ческой связи. Составьте схему её образования. Поясните, какую кристаллическую решётку имеет кар­бид кремния (SiС), если известно, что это вещество использу­ют как абразивный материал.

5. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:

а) Cl₂ + NaOH NaCl + NaClO₃ + H₂O;

б) HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

6. Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 54 г алюминия с серной кислотой?

Вариант II

1. Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2.

2. Расположите:

а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ва, Sr, Мg, Са, Ве; б) в поряд­ке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, В, К, О, С.

3. Составьте формулы веществ. Проставьте степени окис­ления над знаками химических элементов в каждой формуле. Подчеркните наиболее электроотрицательный химический эле­мент.

а) нитрид кальция б) оксид марганца (VII) в) карбид кремния

4. Запишите формулу оксида лития. Определите вид хими­ческой связи. Составьте схему её образования. Назовите вид этой химической связи. Поясните, какую кристаллическую решётку имеет йод, если известно, что это вещество легко возгоняется.

5. Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса:

а) KClO₃ → KCl + O₂;

б) NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂.

6. Какая масса цинка прореагирует с соляной кислотой, для получения 11,2 л водорода?
Практическая работа № 1.

Правила безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Перед выполнением практических работ еще раз ознакомьтесь с правилами техники безопасности (см. §2).

1. Приемы обращения с лабораторным штативом. Устройство лаборатор­ного штатива показано на рисунке 4 учебника, Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов.

При закреплении в штативе пробирка должна быть зажата в лапке так, чтобы она не выпадала и вместе с тем чтобы ее можно было передвигать. Крепко зажатая пробирка может лопнуть. Пробирку зажимают не на середине, а около отверстия. Для того чтобы вынуть пробирку из штатива, нужно ослабить винт.

При закреплении на штативе стакана его ставят на специальную сетку, поме­щенную на кольцо штатива.

Фарфоровую чашку помещают на кольцо штатива без сетки.

2. Приемы обращения со спиртовкой. О правилах и приемах обращения со спиртовкой и электронагревателем смотрите текст на с. 12 учебника.

3. Изучение строения пламени. При внимательном рассмотрении пламени можно различить три его зоны (рис. 6 учебника). В нижней его части 3 происходит смешивание образующихся газов с воздухом. Если быстро внести в эту часть пламени головку спички и подержать ее некоторое время, то спичка загорается не сразу. Следователь­но, в этой части пламени температура невысокая. Если в нижнюю часть пламени вне­сти стеклянную трубочку и к ее отверстию приблизить зажженную спичку, то появляет­ся пламя. Это доказывает, что в нижней части пламени имеются несгоревшие газы.

Средняя часть пламени (2) является самой яркой. Это объясняется тем, что здесь под влиянием относительно высокой температуры происходит разложение углеродсодержащих продуктов и окисляющиеся частицы угля сильно накаляются и излучают свет.

Во внешней части пламени (1) происходит полное сгорание газов с образова­нием оксида углерода (IV) СО₂ и воды Н₂О. Вследствие этого пламя в этой части не­светящееся.

,

Практическая работа №2.

Очистка загрязнённой поваренной соли.

1. Растворение загрязненной поваренной соли (смесь соли с песком). В ста­кан с загрязненной солью налейте примерно 20 мл воды. Чтобы ускорить растворе­ние, содержимое стакана перемешайте стеклянной палочкой (осторожно, не касаясь стенок стакана). Если при этом соль не растворится, добав­ляйте понемногу воду до тех пор, пока соль не растворится.

2. Очистка полученного раствора при помощи фильтрования. Для изготовления фильтра листок фильтро­вальной бумаги шириной в два раза больше диаметра во­ронки дважды сложите пополам, примерьте к воронке и от­режьте по дуге, так чтобы край бумаги был на 0,5 см ниже края воронки (рис. 13 учебника). Раскрытый фильтр поместите в во­ронку и смочите водой, расправьте его, чтобы он плотно примыкал к воронке. Воронку вставьте в кольцо штатива. Конец ее должен касаться внутренней стенки стакана, в ко­тором собирается отфильтрованный раствор. Мутный рас­твор налейте на фильтр по стеклянной палочке (см. рис. 10 учебника). В стакан стечет прозрачный фильтрат.

3. Выпаривание раствора. Полученный фильтрат вылейте в фарфоровую чашку и поставьте ее на кольцо шта­тива (см. рис. 11 учебника). Нагревайте в пламени, периодиче­ски перемешивая фильтрат до полного испарения воды. По­лученную соль сравните с исходной.

Практическая работа №3.

Получение водорода и исследование его свойств.

1. Получение водорода и его собирание методом вытеснения воды.

Последовательность действий: В пробирку поместите 1–2 гранулы цинка, прилейте около 3 мл раствора соляной кислоты; накройте пробирку воронкой широкой частью вниз, на носик воронки наденьте чистую пробирку. Подожгите спиртовку. Поднесите пробирку с полученным водородом к пламени спиртовки для обнаружения водорода.

2. Горение водорода.

Практическая работа №4.

Получение и свойства кислорода.

1. Получение и собирание кислорода, а) Соберите прибор, как показано на рисунке 25 (с. 73 учебника), и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте примерно на 1/4 ее объема перманганата калия и у отверстия пробирки положите рыхлый комо­чек ваты (стекловаты). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Укрепите пробирку в лапке штатива, так чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна стакана или цилиндра, в котором будет собираться кислород.

Сначала обогрейте всю пробирку. Затем постепенно передвигайте пламя от ее дна в сторону пробки.

Полноту заполнения стакана (цилиндра) кислородом проверяйте тлеющей лу­чинкой. Как только сосуд наполнится кислородом, закройте его картоном или стеклян­ной пластинкой.

б) Соберите прибор, как показано на рисунке 26 (с. 74 учебника), и проверьте его на гер­метичность. В сосуд с водой опрокиньте пробирку с водой (или цилиндр, закрытый стеклянной пластинкой). Затем пробирку (цилиндр) с водой наденьте на конец газоот­водной трубки и нагревайте пробирку с перманганатом калия.

Когда сосуд заполнится кислородом, закройте его под водой стеклянной пла­стинкой. Собранный кислород сохраните для следующих опытов.

2. Горение в кислороде угля и серы. а) Положите в железную ложечку кусо­чек древесного угля и раскалите его в пламени. Затем ложечку с тлеющим углем вне­сите в сосуд с кислородом и наблюдайте за происходящим. Запишите уравнение реакции горения угля.

Практическая работа №5.

Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворённого вещества.

1. Получите от учителя задание; вычислите, сколько соли и воды потребуется для приготовления указанного раствора с заданной массовой долей вещества.

2. Отвесьте на весах соль (вспомните из курса физики правила взвешивания) и поместите ее в колбу.

3. Отмерьте требуемый объем дистиллированной воды (вспомните правила из­мерения объема жидкостей) и вылейте ее в колбу с солью. Содержимое колбы пере­мешайте до полного растворения соли.

Практическая работа №6.

Решение экспериментальных задач

по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Задача 1. Опытным путем докажите, что соли реагируют с кислотами.

Задача 2. Осуществите практически следующие превращения: сульфата меди (II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди (II).