Главная страница

планир химия 8 кл. Рабочая программа основного общего образования химия


Скачать 205.77 Kb.
НазваниеРабочая программа основного общего образования химия
Дата02.04.2022
Размер205.77 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлапланир химия 8 кл.docx
ТипПримерная рабочая программа
#436929
страница11 из 16
1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   16


ХИМИЯ. 8—9 классы

31






Примеры химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Модели атомов и молекул.

Вычисления

  • относительной молекулярной массы веществ;

  • массовой доли химического элемен- та по формуле соединения

научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.

6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)

Тема 3. Воздух. Кислород.

Понятие об оксидах

(5 ч)

Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород элемент и простое веще- ство. Озон аллотропная модифика- ция кислорода. Нахождение кислоро- да в природе, физические и химиче- ские свойства (реакции окисления, горение). Условия возникновения и прекращения горения. Понятие

об оксидах.

Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.

Тепловой эффект химической реак- ции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях.

6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

6 Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и хи- мические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека.

6 Сравнивать реакции горения и медленного окисления.

6 Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха).

6 Распознавать опытным путём кислород.


32

Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.


Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,

и количество часов, отводимое на их изучение



Основное содержание


Основные виды деятельности обучающихся




Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения. Усиление парнико- вого эффекта, разрушение озонового слоя.

Демонстрации

Взаимодействие фосфора, серы

и железа с кислородом (возможно использование видеоопытов).

Определение содержания кислорода в воздухе.

Опыты, демонстрирующие условия возникновения и прекращения горения.

Лабораторные и практические работы

Лабораторныйопыт:Ознакомление с образцами оксидов. Практическаяработа:

3. Получение и собирание кислоро- да, изучение его свойств.

6 Использовать химическую символи- ку для составления формул веществ, молекулярных уравнений химиче- ских реакций с участием кислорода.

6 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха.

6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.

6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам экспери- мента.

6 Участвовать в совместной работе в группе.

6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности


ХИМИЯ. 8—9 классы

33






Вычисления

молекулярной массы кислорода

и озона на основании атомной массы химического элемента

научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.

6 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информа- цию из учебника и справочных мате- риалов, грамотно использовать изучен- ный понятийный аппарат курса химии

Тема 4. Водород. Понятие о кислотах и солях

(5 ч)

Водород — элемент и простое веще- ство. Нахождение в природе, физиче- ские и химические свойства (на примере взаимодействия с неметалла- ми и оксидами металлов), примене- ние, способы получения.

Понятие о кислотах и солях.

6 Раскрывать смысл изучаемых поня- тий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

6 Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение.

6 Собирать прибор для получения водо- рода.

6 Использовать химическую симво- лику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.

6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь- зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.




Демонстрации

Получение, собирание и распознава- ние водорода.

Горение водорода.

Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).




Лабораторные и практические работы

Лабораторныйопыт:Взаимодействие кислот с металлами. Практическаяработа:

4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.


34

Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.


Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,

и количество часов, отводимое на их изучение



Основное содержание


Основные виды деятельности обучающихся




Вычисления

молекулярной массы вещества на основании атомной массы химиче- ских элементов

6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

6 Участвовать в совместной работе в группе

Тема 5. Количественные отношения в химии

(4 ч)

Количество вещества. Моль. Моляр- ная масса. Закон Авогадро. Моляр- ный объём газов. Расчёты по химиче- ским уравнениям.

Демонстрация

Образцы веществ количеством 1 моль.

Вычисления

  • объёма, количества вещества газа по его известному количеству веще- ства или объёму;

  • объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов

6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также изученные законы и теории для решения расчётных задач.

6 Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа, массу вещества;

6 Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, объёма, массы вещества по известно- му количеству, объёму, массе реаген- тов или продуктов реакции.

6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на ин- формацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии


ХИМИЯ. 8—9 классы

35



Тема 6. Вода. Растворы. Понятие об основаниях (5 ч)

Физические свойства воды. Анализ и синтез методы изучения состава воды.

Химические свойства воды (реакции с металлами, оксидами металлов и неметаллов).

Состав оснований. Понятие об инди- каторах.

Вода как растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе.

Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Демонстрации

Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с металлами (Na, Са) (возможно использование видеоматериалов).

Растворение веществ с различной растворимостью.

Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.

Лабораторные и практические работы

Практическаяработа:

5. Приготовление растворов с определённой массовой долей рас- творённого вещества.

6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

6 Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как растворителя в природных процессах.

6 Составлять уравнения химических реакций с участием воды.

6 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения.

6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать вы- воды по результатам эксперимента.

6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.

6 Проводить вычисления с применени- ем понятия «массовая доля вещества в растворе».

6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.


36

Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.


Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,

и количество часов, отводимое на их изучение



Основное содержание


Основные виды деятельности обучающихся




Вычисления

с использованием понятия «массо- вая доля вещества в растворе»

6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии

Тема 7. Основные классы неорганических соединений

(11 ч)

Классификация неорганических соединений.

Оксиды: состав, классификация (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие), номенклатура (международная и тривиальная).

Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.

Основания: состав, классификация, номенклатура (международная и тривиальная), физические и химиче- ские свойства, способы получения. Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химиче- ские свойства, способы получения.

Ряд активности металлов.

6 Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

6 Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенкла- туре.

6 Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.

6 Составлять молекулярные уравне- ния реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтвержда- ющих генетическую взаимосвязь между ними.


ХИМИЯ. 8—9 классы

37






Соли (средние): номенклатура, способы получения, взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

Образцы неорганических веществ различных классов.

Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II).

Реакция нейтрализации.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Лабораторные и практические работы

Лабораторныеопыты: Взаимодействие кислот с металлами. Получение нерастворимых оснований. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.

Практическаяработа:

6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вычисления

по уравнениям химических реакций

6 Производить вычисления по уравне- ниям химических реакций.

6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.

6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.

6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии


38

Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.


Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,

и количество часов, отводимое на их изучение



Основное содержание


Основные виды деятельности обучающихся

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе- ева. Строение атома (7 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелоч- ные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).

Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периоди- ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Физический смысл порядкового номера элемента, номе- ров периода и группы.

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодиче- ской системы Д. И. Менделеева.

Характеристика химического элемен- та по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

6 Раскрывать смысл периодического закона.

6 Понимать существование периодиче- ской зависимости свойств химиче- ских элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности)

и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.

6 Устанавливать связь между положе- нием элемента в периодической системе и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям).

6 Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группам и периодам Периодической системы.

6 Характеризовать химические элемен- ты первых трёх периодов, калия,


ХИМИЯ. 8—9 классы

39






Значение Периодического закона и Периодической системы химиче-

ских элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев учёный, педагог и гражданин.

Демонстрации

Короткопериодная и длиннопериод- ная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделе- ева.

Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.

Лабораторные и практические работы

Лабораторныйопыт:Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

кальция по их положению в Перио- дической системе Д. И. Менделеева.

6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии.

6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета

Тема 9. Химическая связь. Окислительно-восстанови- тельные реакции

(8 ч)

Электроотрицательность атомов химических элементов.

Химическая связь (ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная).

6 Раскрывать смысл изучаемых понятий.

6 Определять вид химической связи в соединении.


40

Примерная рабочая программа
Окончаниетабл.


Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,

и количество часов, отводимое на их изучение



Основное содержание


Основные виды деятельности обучающихся




Степень окисления.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Демонстрации

Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложе- ния, соединения

6 Определять степень окисления химического элемента по формуле его соединения.

6 Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент (вещество) восстановитель.

6 Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.

6 Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов.

6 Составлять уравнение окислитель- но-восстановительной реакции.

6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов)
  1. 1   ...   8   9   10   11   12   13   14   15   16


написать администратору сайта