ХИМИЯ. 8—9 классы
31
|
Примеры химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой). Модели атомов и молекул.
Вычисления
относительной молекулярной массы веществ;
массовой доли химического элемен- та по формуле соединения
|
научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии
|
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)
|
Тема 3. Воздух. Кислород.
Понятие об оксидах
(5 ч)
|
Воздух — смесь газов. Состав воздуха. Кислород — элемент и простое веще- ство. Озон — аллотропная модифика- ция кислорода. Нахождение кислоро- да в природе, физические и химиче- ские свойства (реакции окисления, горение). Условия возникновения и прекращения горения. Понятие
об оксидах.
Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе.
Тепловой эффект химической реак- ции, понятие о термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях.
|
6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.
6 Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и хи- мические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека.
6 Сравнивать реакции горения и медленного окисления.
6 Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха).
6 Распознавать опытным путём кислород.
|
32
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения. Усиление парнико- вого эффекта, разрушение озонового слоя.
Демонстрации
Взаимодействие фосфора, серы
и железа с кислородом (возможно использование видеоопытов).
Определение содержания кислорода в воздухе.
Опыты, демонстрирующие условия возникновения и прекращения горения.
Лабораторные и практические работы
Лабораторныйопыт:Ознакомление с образцами оксидов. Практическаяработа:
№ 3. Получение и собирание кислоро- да, изучение его свойств.
|
6 Использовать химическую символи- ку для составления формул веществ, молекулярных уравнений химиче- ских реакций с участием кислорода.
6 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха.
6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам экспери- мента.
6 Участвовать в совместной работе в группе.
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
33
|
Вычисления
— молекулярной массы кислорода
и озона на основании атомной массы химического элемента
|
научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.
6 Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информа- цию из учебника и справочных мате- риалов, грамотно использовать изучен- ный понятийный аппарат курса химии
|
Тема 4. Водород. Понятие о кислотах и солях
(5 ч)
|
Водород — элемент и простое веще- ство. Нахождение в природе, физиче- ские и химические свойства (на примере взаимодействия с неметалла- ми и оксидами металлов), примене- ние, способы получения.
Понятие о кислотах и солях.
|
6 Раскрывать смысл изучаемых поня- тий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.
6 Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение.
6 Собирать прибор для получения водо- рода.
6 Использовать химическую симво- лику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.
6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь- зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.
|
|
Демонстрации
Получение, собирание и распознава- ние водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
|
|
Лабораторные и практические работы
Лабораторныйопыт:Взаимодействие кислот с металлами. Практическаяработа:
№ 4. Получение и собирание водорода, изучение его свойств.
|
34
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Вычисления
— молекулярной массы вещества на основании атомной массы химиче- ских элементов
|
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
6 Участвовать в совместной работе в группе
|
Тема 5. Количественные отношения в химии
(4 ч)
|
Количество вещества. Моль. Моляр- ная масса. Закон Авогадро. Моляр- ный объём газов. Расчёты по химиче- ским уравнениям.
Демонстрация
Образцы веществ количеством 1 моль.
Вычисления
объёма, количества вещества газа по его известному количеству веще- ства или объёму;
объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов
|
6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также изученные законы и теории для решения расчётных задач.
6 Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа, массу вещества;
6 Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, объёма, массы вещества по известно- му количеству, объёму, массе реаген- тов или продуктов реакции.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на ин- формацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
35
Тема 6. Вода. Растворы. Понятие об основаниях (5 ч)
|
Физические свойства воды. Анализ и синтез — методы изучения состава воды.
Химические свойства воды (реакции с металлами, оксидами металлов и неметаллов).
Состав оснований. Понятие об инди- каторах.
Вода как растворитель. Растворы. Растворимость веществ в воде.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Массовая доля вещества в растворе.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Демонстрации
Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с металлами (Na, Са) (возможно использование видеоматериалов).
Растворение веществ с различной растворимостью.
Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Лабораторные и практические работы
Практическаяработа:
№ 5. Приготовление растворов с определённой массовой долей рас- творённого вещества.
|
6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.
6 Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как растворителя в природных процессах.
6 Составлять уравнения химических реакций с участием воды.
6 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения.
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать вы- воды по результатам эксперимента.
6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.
6 Проводить вычисления с применени- ем понятия «массовая доля вещества в растворе».
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.
|
36
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Вычисления
— с использованием понятия «массо- вая доля вещества в растворе»
|
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии
|
Тема 7. Основные классы неорганических соединений
(11 ч)
|
Классификация неорганических соединений.
Оксиды: состав, классификация (основные, кислотные, амфотерные, несолеобразующие), номенклатура (международная и тривиальная).
Получение и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.
Основания: состав, классификация, номенклатура (международная и тривиальная), физические и химиче- ские свойства, способы получения. Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химиче- ские свойства, способы получения.
Ряд активности металлов.
|
6 Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.
6 Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенкла- туре.
6 Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.
6 Составлять молекулярные уравне- ния реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтвержда- ющих генетическую взаимосвязь между ними.
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
37
|
Соли (средние): номенклатура, способы получения, взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Демонстрации
Образцы неорганических веществ различных классов.
Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II).
Реакция нейтрализации.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Лабораторные и практические работы
Лабораторныеопыты: Взаимодействие кислот с металлами. Получение нерастворимых оснований. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.
Разложение гидроксида меди(II) при нагревании.
Практическаяработа:
№ 6. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Вычисления
— по уравнениям химических реакций
|
6 Производить вычисления по уравне- ниям химических реакций.
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии
|
38
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)
|
Тема 8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделе- ева. Строение атома (7 ч)
|
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелоч- ные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периоди- ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Физический смысл порядкового номера элемента, номе- ров периода и группы.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодиче- ской системы Д. И. Менделеева.
Характеристика химического элемен- та по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
|
6 Раскрывать смысл периодического закона.
6 Понимать существование периодиче- ской зависимости свойств химиче- ских элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности)
и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.
6 Устанавливать связь между положе- нием элемента в периодической системе и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям).
6 Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группам и периодам Периодической системы.
6 Характеризовать химические элемен- ты первых трёх периодов, калия,
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
39
|
Значение Периодического закона и Периодической системы химиче-
ских элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев — учёный, педагог и гражданин.
Демонстрации
Короткопериодная и длиннопериод- ная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделе- ева.
Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторныйопыт:Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей
|
кальция по их положению в Перио- дической системе Д. И. Менделеева.
6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии.
6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета
|
Тема 9. Химическая связь. Окислительно-восстанови- тельные реакции
(8 ч)
|
Электроотрицательность атомов химических элементов.
Химическая связь (ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная).
|
6 Раскрывать смысл изучаемых понятий.
6 Определять вид химической связи в соединении.
|
40
Примерная рабочая программа
Окончаниетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Степень окисления.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Демонстрации
Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложе- ния, соединения
|
6 Определять степень окисления химического элемента по формуле его соединения.
6 Определять элемент (вещество) — окислитель и элемент (вещество) — восстановитель.
6 Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.
6 Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов.
6 Составлять уравнение окислитель- но-восстановительной реакции.
6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов)
| |
Скачать 205.77 Kb.