|
|
планир химия 8 кл. Рабочая программа основного общего образования химия
ХИМИЯ. 8—9 классы
45
|
и щёлочи, карбоната натрия и соля- ной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой.
Практическаяработа:
№ 1. Решение экспериментальных задач по теме.
Вычисления
— по уравнениям химических реакций
|
научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета
|
Раздел 2. Неметаллы и их соединения (24 ч)
|
Тема 3. Общая характери- стика химических элемен- тов VIIА-группы. Галогены (4 ч)
|
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Строение и физические свойства простых ве- ществ — галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимо- действие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Качествен- ные реакции на галогенид-ионы.
Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Демонстрации Видеоматериалы: галогены и их соединения.
Образцы хлоридов.
|
6 Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых перио- дов и главных подгрупп Периодиче- ской системы химических элементов с учётом строения их атомов.
6 Характеризовать физические и хи- мические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия), способы их получе- ния, применение и значение в природе и жизни человека.
6 Определять галогенид-ионы в растворе.
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
|
46
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Лабораторные и практические работы
Лабораторныйопыт: Распознавание хлорид-ионов. Практическаяработа:
№ 2. Получение соляной кислоты, изучение её свойств.
Вычисления
по уравнениям химических реак- ций, если один из реагентов дан в избытке;
объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов
|
6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии.
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета
|
Тема 4. Общая характери- стика химических элемен- тов VIА-группы. Сера и её соединения (5 ч)
|
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ — кислорода и серы.
Аллотропные модификации кислоро- да и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические
|
6 Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIА-группы и их соединений
с учётом строения их атомов.
6 Характеризовать физические
и химические свойства простого вещества серы и её соединений (сероводорода, оксидов серы, серной кислоты, сульфатов), способы их
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
47
|
и химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных окси- дов. Серная кислота, физические
и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специ- фические), применение.
Химические реакции, лежащие в ос- нове промышленного способа получе- ния серной кислоты. Аппараты и протекающие в них процессы (на при- мере производства серной кислоты). Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.
Нахождение серы и её соединений
в природе. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Демонстрации
Коллекции (видеоматериалы): сера и её соединения.
Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты.
Лабораторные и практические работы
Лабораторныеопыты:Обнаружение сульфат-ионов. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком.
|
получения, применение и значение в природе и жизни человека.
6 Определять наличие сульфат-ионов в растворе.
6 Объяснять сущность экологических проблем, связанных с переработкой соединений серы.
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.
6 Производить вычисления по химиче- ским уравнениям.
6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей
в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).
6 Использовать при выполнении учеб- ных заданий и в процессе исследова- тельской деятельности научно-попу- лярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета
| |
|
|
Скачать 205.77 Kb.