|
|
планир химия 8 кл. Рабочая программа основного общего образования химия
52
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Практическиеработы:
№ 4. Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион.
№ 5. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Вычисления
— по уравнениям химических реак- ций, если один из реагентов дан в виде водного раствора с известной массовой долей
|
|
Раздел 3. Металлы и их соединения (20 ч)
|
Тема 7. Общие свойства металлов
(4 ч)
|
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их положения в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристалличе- ская решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физиче- ские и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов.
|
6 Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.
6 Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-метал- лов и их соединений с учётом строе- ния их атомов.
6 Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов.
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
53
|
Понятие о коррозии металлов и основные способы защиты от корро- зии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюми- ний, бронза), их применение в быту и промышленности.
Демонстрации
Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами. Модели кристаллических решёток металлов.
Видеоматериалы: коррозия металлов.
Лабораторные и практические работы
Лабораторныеопыты: Ознакомление с образцами сплавов металлов.
Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла.
Вычисления
— по уравнениям химических реак- ций, если один из реагентов содержит примеси
|
6 Характеризовать общие способы получения металлов.
6 Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использо- вании химической посуды и оборудо- вания.
6 Производить вычисления по химиче- ским уравнениям.
6 Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодиче- скую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу раствори- мости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета
|
Тема 8. Важнейшие метал- лы и их соединения
(16 ч)
|
Щелочные металлы. Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов. Нахождение в природе.
|
6 Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-метал- лов в группах и их соединений с учётом строения их атомов.
|
54
Примерная рабочая программа
Продолжениетабл.
Примерные темы, раскрывающие данный раздел программы,
и количество часов, отводимое на их изучение
|
Основное содержание
|
Основные виды деятельности обучающихся
|
|
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Приме- нение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций, строение атомов. Положе- ние в Периодической системе химиче- ских элементов Д. И. Менделеева.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидрок- сид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий. Положение в Периодиче- ской системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома.
Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Амфотерные свойства оксида и гидроксида.
Железо. Положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома. Нахождение в природе. Физические
|
6 Характеризовать физические и хи- мические свойства простых веществ металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.
6 Распознавать с помощью качествен- ных реакций ионы металлов (магния, алюминия, цинка, железа, меди).
6 Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.
6 Следовать правилам безопасной рабо- ты в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.
6 Производить вычисления по химиче- ским уравнениям.
6 Выстраивать развёрнутые письмен- ные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справоч- ных материалов, грамотно использо- вать изученный понятийный аппарат курса химии.
|
ХИМИЯ. 8—9 классы
55
|
и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II)
и железа(III).
Демонстрации
Взаимодействие натрия с водой. Окрашивание пламени ионами натрия и калия.
Окрашивание пламени ионами кальция.
Взаимодействие оксида кальция с водой.
Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные и практические работы Лабораторныеопыты:Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Качественные реакции на ионы железа.
Практическиеработы:
№ 6. Жёсткость воды и методы её устранения.
№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Вычисления
по уравнениям химических реак- ций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси;
массовой доли выхода продукта реакции
|
6 Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справоч- ные материалы, ресурсы Интернета
| |
|
|
Скачать 205.77 Kb.