Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии

• Название: Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
• Анкор: Химия
• Дата: 26.09.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: Khimia_Sbornik.doc
• Тип: Тесты; #697250
• страница: 21 из 25

Вариант 16

1. От каких параметров не зависит скорость гетерогенной реакции?

Ответ: 1) от давления;

2) от концентрации реагирующих веществ;

3) от концентрации твердого компонента.

2. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура выросла на 40 С, а температурный коэффициент равен 2?

Ответ: 1) 4;

2) 16;

3) 32.

3. Среди приведенных реакций укажите ту, для которой повышение температуры сместит равновесие в ту же сторону, что и повышение давления.

Ответ: 1) 2NO+O₂=2NO₂ , + Q;

2) 3О₂=2О₃, ΔН^о=184,6 кДж;

3) H₂ + Br₂ = 2HBr, +Q.

Энергетика химических процессов

Примеры решения задач

Пример 1

Вычислите энтальпию образования N₂O_5(кр), если известен тепловой эффект реакции

N₂O_5(к)+2KOH_(к)=2KNO_3(к)+H₂O_(ж); кДж,

а также энтальпии образования KOH_(к), KNO_3(к) и H₂O_(ж), которые соответственно равны

-425,0; -493,2 и –286,0 (кДж/моль).

Решение

Используя следствие из закона Гесса, запишем

.

Подставим данные из условия и получим

-380,6=(2×-493,2-286)-( +2×-425).

Проводим арифметические вычисления:

-380,6=-422,4- .

Отсюда кДж/моль.
Пример 2

Сколько выделится теплоты при получении 1 моль железа по реакции

Fe₂O_3(к)+3СО_(г)=2Fe_(к)+3СО_2(г),

если энтальпии образования Fe₂O_3(к), СО_(г) и СО_2(г) соответственно равны (кДж/моль): -822,7; -110,6 и -394,0?

Решение

1. Вычисляем тепловой эффект реакции (DH), используя следствие из закона Гесса.



Так как энтальпия образования простого вещества принимается равной нулю то, .

Тогда кДж.

1. 
   По реакции при образовании 2 моль железа выделилось 27,2 кДж энергии, а при образовании 1 моль 27,2/ 2 = 13,6 кДж.
   

Пример 3

При каких условиях возможно протекание реакции:

2А₂(г) + В₂ (г) = 2А₂В(г); ∆Н °₂₉₈ < 0.

Решение

∆G = ∆Н – T∆S.

Реакция возможна, если изменение энергии Гиббса имеет отрицательное значение. Так как реакция носит экзотермический характер и ∆Н °₂₉₈ < 0, то вероятность процесса будет зависеть от второго компонента в уравнении. Поэтому необходимо, чтобы реакция протекала при невысокой температуре, тогда при любом значении изменения энтропии первый компонент будет оказывать большее влияние на значение изменения энергии Гиббса, оно примет отрицательное значение, реакция будет протекать.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 1

1. Пользуясь данными таблицы, вычислить стандартную энтальпию сгорания ацетилена

2С₂Н₂ (г) + 5О₂ (г) = 4СО₂ (г) + 2Н₂О (г).

Ответ: 1) – 863,32 кДж/моль;

2) – 798,40 кДж/моль;

3) – 1257,70 кДж/моль.

2. Не производя вычислений, установить знак ∆S° реакции:

2NH₃ (г) = N₂ (г) +3Н₂ (г).

Ответ: 1) ∆S° > 0;

2) ∆S° = 0;

3) ∆S° < 0.

3. При каких условиях возможно протекание следующей реакции:

N₂ (г) + 2Н₂О (ж) = NH₄NО₂ (ж), ∆Н₂₉₈ = 37,68 кДж.

Ответ: 1) при стандартных условиях;

2) при высоких температурах;

3) при любой температуре.

Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»