Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии

• Название: Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
• Анкор: Химия
• Дата: 26.09.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: Khimia_Sbornik.doc
• Тип: Тесты; #697250
• страница: 23 из 25

Вариант 7

1. Пользуясь табличными данными, вычислить ∆Н°₂₉₈ образования MgCO₃(к), исходя из реакции

MgO(к) + СО₂ (г) = MgСО₃(к) ∆Н°₂₉₈ = – 117,7 кДж.

Ответ: 1) – 1113,0 кДж/моль;

2) – 669,3 кДж*/моль;

3) + 877,6 кДж/моль.

2. При каких условиях возможна реакция NО(г) + NО₂(г) = N₂O₃(г); ∆Н°₂₉₈ = – 41, 87 кДж?

Ответ: 1) при стандартных условиях;

2) при высоких температурах;

3) возможно при любых условиях.

3. Для некоторой реакции 2А₂(г) + В₂(г) =2А₂В(г); ∆S < 0. Значит ли это, что реакция термодинамически невозможна?

Ответ: 1) реакция невозможна;

2) реакция возможна;

3) реакция может протекать, а может и не протекать в зависимости от других факторов.

Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 8

1. Пользуясь табличными данными, вычислить ∆Н°₂₉₈ реакции:

MgO(к) + СО₂(г) = MgСО₃(к).

Ответ: 1) – 117,7 кДж;

2) – 2028,3 кДж;

3) 117,7 кДж.

2. В каких температурных условиях термодинамически возможны эндотермические реакции?

Ответ: 1) эндотермические реакции протекают при низких температурах;

2) эндотермические реакции практически невозможны при любых температурах;

3) эндотермические реакции возможны лишь при повышенных температурах.

3. Можно ли подобрать катализатор для перечисленных реакций в стандартных условиях?

1) N₂(г) + О₂(г) = 2NО(г) ; ∆G°₂₉₈ > 0;

2) 2SО₂(г) + О₂(г) = 2SО₃(г) ; ∆G°₂₉₈ < 0.

Ответ: 1) только для первой реакции;

2) только для второй реакции;

3) для обеих реакций.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 9

1. Пользуясь табличными данными, рассчитать, возможна ли реакция при стандартных условиях:

CO₂ (г) + 2H₂O(ж) = CH₄(г) + 2O₂(г).

Ответ: 1) возможна;

2) невозможна;

3) химическое равновесие.

2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции

N₂(г) + 2O₂(г) = 2NO₂(г).

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. Зависит ли значение изменения энтальпии реакции от присутствия в системе катализаторов? Ответ обосновать.

Ответ: 1) да;

2) нет;

3) определить невозможно.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 10

1. Пользуясь табличными данными стандартных изменений энергий Гиббса веществ, определить, при каких условиях возможна реакция: BaCO₃ (кр) = BaO( кр) + CO₂(г).

Ответ: 1) 150 К;

2) 1556 К;

3) 1786 К.

2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции

2KСlO₃(кр) = 2KCl (кр) + 3O₂( г).

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла в стандартных условиях?

Ответ: 1) CaO;

2) ZnO;

3) SnO₂.

Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 11

1. Чему равен тепловой эффект разложения 1 моль хлористого водорода на простые вещества, если Δ_f H⁰₂₉₈ обр -92 кДж/моль?

Ответ: 1) -92 кДж;

2) + 92 кДж;

3) 46 кДж.

2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции

3C₂H₂(г) = C₆H₆(ж).

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. Какая температура принята за 0 С?

Ответ: 1) температура льда;

2) температура тающего льда при атмосферном давлении;

3) температура кипящей воды.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 12

1. Пользуясь стандартными энтальпиями образования веществ, вычислить тепловой эффект реакции

C₂H₅OH (ж) + O₂ = 2CO₂ (г) + 2H₂O(ж).

Ответ: 1) – 1082 кДж;

2) – 1580 кДж;

3) – 1736 кДж.

2. Не производя вычислений, предскажите знак изменения энтропии в реакции

FeO(к) + H₂(г) = Fe( к) + H₂O(г).

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. Процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать при условии:

Ответ: 1) ∆H < 0;

2) ∆H > 0;

3) ∆H < 0, ∆H > 0.

Ответ обосновать.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»