Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии

• Название: Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
• Анкор: Химия
• Дата: 26.09.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: Khimia_Sbornik.doc
• Тип: Тесты; #697250
• страница: 24 из 25

Вариант 13

1. При образовании 2 моль паров воды выделилось 490,2 кДж. Чему равна энтальпия образования Н₂О (г)?

Ответ: 1) – 490,2 кДж/моль;

2) – 245,1 кДж/моль;

3) + 245,1 кДж/моль.

2. Укажите знак изменения энтропии для процесса кристаллизации переохлажденной воды:

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. При каких условиях возможно протекание эндотермической реакции?

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 14

1. Сколько выделится теплоты при сжигании 4 моль алюминия, если Δ_f H⁰₂₉₈ обр Al₂O₃ = -1675 кДж/моль?

Ответ: 1) 1675 кДж;

2) 3350 кДж;

3) 4523 кДж.

2. Какое из утверждений правильно:

Ответ: 1) эндотермическая реакция не может протекать самопроизвольно;

2) эндотермическая реакция может протекать при низкой температуре;

3) эндотермическая реакция может протекать при высокой температуре, если ∆S > 0.

3. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены до свободного металла водородом в стандартных условиях?

Ответ: 1) ZnO;

2) Al₂O₃;

3) NiO.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 15

1. 
   Сероуглерод сгорает согласно уравнению
   

CS_2(ж) + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2SO_2(г), Δ H⁰₂₉₈ р = -1103 кДж.

Рассчитайте стандартную энтальпию образования сероуглерода, если Δ_f H⁰₂₉₈ обр CO_2(г) = -296,8 кДж/моль и Δ_f H⁰₂₉₈ обрSO_2(г), =

= -393,5 кДж/моль.

Ответ: 1) 19 кДж;

2) 120 кДж;

3) 413 кДж.

2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции

2Mg_(к)+CO_2(г)=2MgO_(k)+C_(k) .

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать данная реакция?

Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции Δ G⁰₂₉₈ : Н₂О₂ (г) = Н₂О (г) + ½ О₂ (г).

Ответ: 1) в прямом направлении;

2) в обратном направлении;

3) установится химическое равновесие.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 16

1. Определите, возможно ли самопроизвольное течение реакции взаимодействия сероуглерода и кислорода при нормальных условиях.

СS_{2 (ж)} + 3O_2(г) = CO_2(г) + 2 SO_2(г),

Δ H⁰₂₉₈ = – 1056 кДж/моль, Δ S⁰₂₉₈ = – 54,8 Дж/мольК.

Ответ: 1) да;

2) нет;

3) химическое равновесие.

2. Предскажите знак изменения энтропии в реакции:

СО_(г) + 2Н_{2 (г)} = СН₃ОН _(ж).

Ответ: 1) ∆S < 0;

2) ∆S > 0;

3) ∆S = 0.

3. Какие из перечисленных оксидов не могут быть восстановлены до свободного металла водородом в стандартных условиях?

Ответ: 1) ZnO;

2) CuO;

3) NiO.
рН и гидролиз
Примеры решения задач

Пример 1

Какова реакция среды в растворе сульфата меди?

Решение:

Данная соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Гидролиз протекает ступенчато по катиону и преимущественно по I ступени.

2CuSO₄ +2 Н₂О =(CuOH)₂ SO₄ + H₂ SO₄ (I) – молекулярное уравнение гидролиза

2Cu²⁺+ 2 Н₂О = 2 CuOH + 2H⁺ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза.

В результате в растворе накапливаются ионы водорода. Реакция среды – кислая.
Пример 2

К раствору FeCl₃добавили раствор K₂CO₃. Определить полноту гидролиза.

Решение:

Процесс гидролиза раствора хлорида железа в сокращенной форме изображается уравнением:

Fe³⁺ + Н₂О= FeOH²⁺ + H⁺.

Гидролиз протекает только по первой ступени, последующие стадии не идут. В растворе K₂CO₃ гидролиз протекает по схеме:

CO₃^2– + Н₂О = HCO₃^– + OH^-.

Таким образом, в результате гидролиза в растворах образуются противоположные по знаку ионы – ионы водорода и гидроксид-ионы. При смешивании двух растворов наступает взаимная нейтрализация этих ионов. Затруднения для гидролиза каждой соли по следующим ступеням исчезают. Гидролиз этих солей теперь протекает до конца. В результате образуется осадок гидроксида железа и непрочная угольная кислота. Следовательно, добавление к раствору гидролизуемой соли другой соли, при гидролизе которой создается в растворе иная кислотность, приводит к усилению гидролиза, полнота гидролиза увеличивается.

2FeCl₃ +3K₂CO₃ +6 Н₂О = 2Fe(OH)₃ +3H₂CO₃ +6KCl.

Задание

к программированному контролю по теме

«рН и гидролиз»