Химия. Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии

• Название: Тесты по химии для проверки уровня усвоения соответствующего учебного материала. Изложена методика решения типовых задач по химии
• Анкор: Химия
• Дата: 26.09.2022
• Размер: 0.49 Mb.
• Имя файла: Khimia_Sbornik.doc
• Тип: Тесты; #697250
• страница: 22 из 25

Вариант 2

1. Пользуясь данными таблицы, вычислить изменение энтальпии реакции ∆Н °

2Mg (к) + СО₂ (г) = 2MgO (к) + С (графит).

Ответ: 1) 1597,1 кДж;

2) – 208,3 кДж;

3) – 810,1 кДж.

2. Как изменяется энтропия при фазовом переходе твердое вещество → жидкое → газ?

Ответ: 1) увеличивается;

2) уменьшается;

3) уменьшается, а затем увеличивается.

3. При каких условиях возможно протекание следующей реакции

2CI₂ (г) +О₂ (г) = 2CI₂О (г) ; ∆Н °₂₉₈ = 150,7 кДж?

Ответ: 1) при стандартных условиях;

2) при высоких температурах;

3) невозможно при любой температуре.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 3

1. Исходя из энтальпии образования газообразного оксида углерода (IV) (∆H°298 = -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения: С(графит) + 2N₂O(г) = СО₂(г) + 2N₂(г) ; ∆Н° ₂₉₈ = – 557,5 кДж,вычислить энтальпию образования N₂O(г).

Ответ: 1) – 475,5 кДж/моль;

2) 82,0 кДж/моль;

3) 164,0 кДж/моль.

2. Для некоторой реакции: 2А₂(г) + В₂ (г) = 2А₂В(г);∆S°₂₉₈ < 0. Что это значит?

Ответ: 1) реакция термодинамически невозможна;

2) реакция термодинамически возможна;

3) реакция может протекать, а может и не протекать в зависимости от других факторов.

3) При каких условиях возможна следующая реакция

2N₂(г) + О₂(г) = 2N₂О (г); ∆Н° ₂₉₈ > 0?

Ответ: 1) при стандартных условиях;

2) при высоких температурах;

3) невозможна.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 4

1. Не производя вычислений, установить знак ∆S° реакции:

2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2Н₂О (ж) + 2SО₂(г).

Ответ: 1) ∆S° > 0;

2) ∆S° = 0;

3) ∆S° < 0.

2. Вычислить изменения стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции Н₂(г) + F₂(г) = 2НF(г) , если ∆Н°₂₉₈ = – 299,0 кДж/моль; ∆S°₂₉₈ = 6,86 кДж/моль∙град.

Ответ: 1) – 289,27 кДж;

2) – 270,81 кДж;

3) – 2311,54 кДж.

3. В каком направлении должна протекать реакция С₆Н₁₂ = 3С₂Н₄ при температуре 727°С, если ∆Gобр. С₆Н₁₂ =401,6 кДж/моль, ∆Gобр. С₂Н₄ = 114,05 кДж/моль.

Ответ: 1) в сторону образования этилена;

2) в сторону образования гексана;

3) реакция протекает в обоих направлениях одинаково.

Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 5

1. Используя табличные данные и тепловой эффект реакции, определить ∆Н°298 образования фосфата кальция:

3СаО(к) + Р₂О₅(к) = Са₃(РО₄)₂(к) ; ∆Н° = – 739 кДж.

Ответ: 1) – 4137,5 кДж/моль;

2) – 2659,5 кДж/моль;

3) – 2866,0 кДж/моль.

2. Расположить перечисленные вещества в порядке увеличения их термической устойчивости с учётом приведённых значений:

СаF₂(т), СаС₂(т), СаО(т), Са₃N₂(т);

∆G°₂₉₈ кДж/моль; – 278, – 16, – 144, – 88.

Ответ: 1) CaC₂, Ca₃N₂, CaO, CaF₂;

2) CaF₂, CaO, Ca₃N₂, CaC₂;

3) Ca₃N₂, CaC₂, CaF₂, CaO.

3.При каких условиях возможна следующая реакция:

2NO(г) + О₂(г) = 2NО₂(г); ∆Н°₂₉₈ < 0.

Ответ: 1) при стандартных условиях;

2) при высоких температурах;

3) при любых температурах.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»

Вариант 6

1. Не производя вычислений, установить знак изменения энтропии в реакции: 2Н₂S(г) + 3О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 2SО₂(г).

Ответ: 1) ∆S° > 0;

2) ∆S° < 0;

3) ∆S° = 0,

2. Оценить термодинамическую возможность протекания энтропии в реакции N₂(г) + 2Н₂О(ж) = NH₄NO₂(т)учитывая, что стандартные изобарно-изотермические потенциалы образования воды и твёрдого нитрита аммония равны соответственно – 237,3 и – 115,83 кДж/моль.

Ответ: 1) ∆G = + 358, 8 кДж/моль, реакция термодинамически невозможна;

2) ∆G = +121,5 кДж/моль, реакция термодинамически невозможна;

3) ∆G = – 358,8 кДж/моль, реакция термодинамически возможна.

3. Можно ли подобрать катализатор для перечисленных реакций в стандартных условиях?

1) 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SО₃(г); ∆G°₂₉₈ < 0;

2) N₂(г) + 2Н₂О(ж) = NH₄NO₂(т); ∆G°₂₉₈ > 0.

Ответ: 1) только для первой реакции;

2) только для второй реакции;

3) для обеих реакций.
Задание

к программированному контролю по теме

«Энергетика химических процессов»