Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия

• Название: Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
• Анкор: umk_an-fiz111.doc
• Дата: 03.11.2017
• Размер: 1.36 Mb.
• Имя файла: umk_an-fiz111.doc
• Тип: Учебно-методический комплекс; #10095
• страница: 11 из 24

Концентрация водородных ионов в разбавленных водных растворах, встречающихся на практике, обычно выражается малыми числами. Поэ­тому для удобства принято пользоваться показате­лем степени, взятым с обратным знаком, обозначив эту величину символом рН. рН - это величина, характеризующая концентрацию водородных ионов и численно равная отрицательному десятичному логарифму ee:

pH = - lg[H⁺]; pОH = - lg [ОH^-]; pH+ pОH =14

Пользуясь этими соотношениями, можно вычислить величину рН, рОН по известной концентрации водородных ионов и найти величину [Н⁺] или [ОH^-] если известно рН.

<sub>Лабораторная работа. Гидролиз солей
Опыт 1. Определение реакции среды с помощью индикаторов.

В три пробирки налейте по 1мл соляной кислоты. В первую добавьте 1 каплю лакмуса, во вторую 1 каплю фенолфталеина, в третью – метилоранжа. Наблюдайте цвет этих индикаторов в кислой среде и внесите в таблицу.

В другие три пробирки налейте по 1мл гидроксида натрия. В первую добавьте 1 каплю лакмуса, во вторую 1 каплю фенолфталеина, в третью – метилоранжа. Наблюдайте цвет этих индикаторов в щелочной среде и внесите в таблицу.

В три пробирки налейте по 1мл дистиллированной воды и как вышеописанном опыте отметьте окраску индикаторов в нейтральной среде. Результаты внесите в таблицу.</sub>

Индикатор	рН перехода индикатора	Цвет индикатора
		кислая среда	нейтральная среда	щелочная среда

<sub>Опыт 2. Определение характера гидролиза с помощью универсальной индикаторной бумаги.

На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите каплю растворов следующих солей: ацетата натрия, силиката натрия, карбоната калия, сульфата алюминия, хлорида железа(ІІІ), сульфата меди, хлорида калия. Сравнивая цвет индикаторной бумаги с эталонной шкалой, определите рН раствора. Результаты внесите в таблицу. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза каждой соли.</sub>

Формула соли	рН среды	Реакция раствора
NaCH3COO Na2SiO3 K2CO3 Al2(SO4)3 FeCl3 CuSO4 KCl

<sub>Опыт 3. Сдвиг равновесия гидролиза.

Налить в пробирку 3 мл раствора FeCl3 и добавить 1 мл концентрированной соляной кислоты. Почему изменяется цвет раствора ?
Опыт 4. Необратимый гидролиз.

К 4-5 каплям раствора сульфата алюминия прибавить столько же раствора карбоната натрия. Наблюдать выделение газа СО2 и выпадение осадка. Написать уравнение реакции.
Опыт 5. Негидролизуемость труднорастворимых соединений.

Помещают в две пробирки СаСО3 и PbSO4, добавляют дистиллированную воду. Измеряют универсальным индикатором рН чистой воды и воды с осадками этих солей. Различаются ли значения рН ?</sub>

_{Контрольные вопросы:}

1. 
   _{Как влияет температура и разбавление на степень гидролиза ?}
   
2. 
   _{Почему не все соли подвергаются гидролизу ?}
   

3.Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу? Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде. Указать рН (>7 или <7):

NaCl, NH₄CH₃COO, AgNO₃, KNO₃, ZnBr₂, Cа(CN)₂, BaCl₂, Pb(CH₃COO), K₂CO₃, NaCN, K₂SO₄, (NH₄)₃ PO₄ , NaI, NH₄Cl, KNO<sub>2

4.</sub> При гидролизе кислую реакцию покажет:

А) CH₃COONa В) Na₂SiO₃ С) CuSO₄ D) KNO₃ E) KI
<sub>Решение типовых задач

Пример 1. Концентрация ионов [Н</sub>⁺_{]= 1,4·10}^-6<sub>. Вычислить рН.

Решение.

Согласно условию задачи [Н</sub>⁺_{]= 1,4· 10}^-6