|
|
Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
ПРОГРАММА
(СИЛЛАБУС)
По дисциплине Аналитическая, физическая и коллоидная химия
Для направления: биологического
Для специальности: 5В120100-ветеринарная медицина
5В120200 –ветеринарная санитария
Астана, 2010
Программа дисциплины для студентов (Силлабус) составлена на основании________Типовая учебная программа«Аналитическая, физическая и коллоидная химия»______________
(название типовой программы дисциплины, кем и когда утверждена)
Утвержденным, протоколом РУМС от 22 июня 2006 года____________
приказом МОНРК№ 779 от 23.12.2005г.____________________________
для высших учебных заведений для специальности (направления) ______
: 5В120100-ветеринарная медицина, 5В120200 –ветеринарная санитария
(код и наименование)
и в соответствии с рабочим учебным планом специальности, утвержденным «_____» _________________200___ г.
Обсуждена на заседании кафедры физики и химии____________
(наименование кафедры)
«__________от 30.11. 2010 г. протокол №__№ 6 ______.
Заведующий кафедрой_________________________Э.Ж.Алимкулова
(подпись, фамилия, инициалы)
Рекомендована Методической комиссией факультета ВМиТЖ «______» ______________2010г., протокол № _____
Председатель МК________________________________
(подпись, фамилия, инициалы)
1.Данные о преподавателе.
Преподаватель кафедры физики и химии:
Доцент, к.х.н. Себряева Надежда Сергеевна
Приемные часы:
Аудитория 0412
2.Данные о дисциплине.
Дисциплина «Аналитическая, физическая и коллоидная химия»
номер(код) курса:
Форма обучения дневная
Курс 2; семестр 3; кредитов 2
Лекции 15
Лабораторно-практические занятия 30
СРСП 15
СРС 30
Всего часов: 90
1 семестр экзамен
Распределение учебного времени
Нед.
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
Σ
|
Лек.
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
15
|
Лаб-практ
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
30
|
СРСП
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
1
|
15
|
СРС
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
2
|
30
|
Итого
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
6
|
90
|
3.Пререквизиты: неорганическая, органическая химия, элементарная физика и элементарная математика, сопутствующие технические дисциплины по специальности.
4.Постреквизиты: технические спецдисциплины соответствующих учебных планов.
5.Краткое описание дисциплины.
а) Цели изучения курса:
Убедить студента в глобальной значимости химии в жизни современного общества.
Довести до студента сведения о роли химических знаний в интеллектуально-познавательной и практической проекции.
Научить студента пользоваться и «добывать» необходимую «химическую» информацию.
Познать предмет химии, как естественной науки.
Ознакомить с основными закономерностями химических процессов.
Изучить наиболее важные вопросы профессионального значения, применение, использование химических процессов.
Обучить технике небольших химических экспериментов, оформления схем химических процессов и необходимых математических расчетов с целью применения знаний в профессиональной деятельности.
б). Для изучения АНАЛИТИЧЕСКОЙ, физической и коллоидной химии
Необходимо усвоить:
-курс неорганической химии, органической химии, ботаники, элементарной физики и элементарной математики;
-основные физико-химические законы их математические выражения для нахождения численных или других значений и характеристик биологических, химических и других процессов, а также отдельных систем.
в) Задачи изучения курса:
Задача изучения заключается в использовании всех видов учебных занятий (лекционных, лабораторных, практических, самостоятельных) для:
1.формирования у студентов научного мировоззрения и современного мышления.
2.Овладение приемами и методами решения конкретных задач из различных областей химии заключается в сущности и в раскрытии внутренних механизмов химических процессов, протекающих в почве, в растениях, в природе, в изыскании путей управления химическими процессами в биологических системах с помощью физических методов.
Студент должен: Работать с учебной и справочной литературой с целью самостоятельного приобретения новых знаний, связанных с будущей работой по специальности.
Студент должен уметь:
-сформулировать задачи, подобрать методы и поставить простой эксперимент для проведения физико-химического анализа (определить рН почвы, буферную емкость клеточного сока, рассчитать скорость реакции, определить направленность или возможность процесса;
-на основании полученных данных сделать выводы;
-должен представлять связь аналитической, физической и коллоидной химии с другими отраслями науки и техники.
6.Содержание курса
6.1 Перечень лекционных занятий
№
п/п
|
Наименование тем лекций
|
Объем
|
Литература
|
Текущий контроль, балл
|
1
|
Теоретические основы аналитической химии.
Качественный химический анализ.
Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям. Качественные характеристики полноты протекания реакций. Типы реакций, используемые в аналитической химии. Разделение выделение и концентрирование веществ в анализе. Аналитические классификации ионов. Групповые реагенты. Сульфидная классификация катионов. Классификация анионов
|
1
|
Цитович И.К
|
Текущий контроль, конспект
|
2-3
|
Количественный анализ. Правильность и воспроизводимость анализа. Гравиметрический анализ. Сущность метода. Титриметрический анализ Редоксиметрия. Перманганатометрия. Иодометрия. Физико–химические методы анализа.
|
2
|
Цитович И.К
|
ТК. конспект
|
4
|
Закон действующих масс.
Химическое равновесие в гомогенных системах
|
1
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК. конспект
|
5
|
Гидролиз солей ОВР в химическом анализе. Классификация ОВР. Окислители и восстановители. Влияние среды.
|
1
|
|
ТК. конспект
|
6
|
Энергетика химических процессов.
Элементы химической термодинамики. Внутренняя энергия, и
энтальпия. Законы термодинамики Закон Гесса. Функции состояния и биологические процессы. Теплота сгорания и калорийность пищи.
|
1
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК. конспек
|
7
|
Растворы неэлектролитов и электролитов.
Коллигативные свойства разбавленных растворов. Законы Рауля. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант–Гоффа. Растворы в медицинской и ветеринарной практике. Плазмолиз и цитолиз.
|
1
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК. конспект
|
|
Растворы электролитов.
Электролитическая диссоциация. Теория Аррениуса. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда.
|
1
|
|
|
8
|
Электролитическая ионизация воды, водородный показатель рН Понятие о буферных растворах. Биологическая роль буферных систем. рН
|
1
|
1.Болдырев А.И.
|
ТК. конспект
|
9
|
Электрохимические процессы.
Электродный потенциал. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.
|
1
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК. конспект
|
10-11
|
Поверхностные явления. Свободная энергия поверхности. Поверхностное натяжение. Уравнение Гиббса. ПАВ. Правило Траубе. Адсорбция. Изотерма адсорбции.Уравнение Фрейндлиха и Ленгмюра. Обменная адсорбция. Адсорбционные процессы в живых организмах.
|
2
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А.
|
ТК. конспект
|
12-13
|
КОЛЛОИДНЫЕ Системы
Дисперсные системы. Основные характеристики систем. Особенности коллоидного состояния вещества. Методы получения и очистки коллоидных систем. Строение мицеллы. Молекулярно-кинетические, оптические и электрические свойства коллоидов. Явление Тиндаля.. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем. Правило Шульца-Гарди.Пептизация.
|
2
|
1.Болдырев А.И. 2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК. конспект
|
14-
15
|
Высокомолекулярные соединения
Растворы (ВМС).
Набухание и растворение ВМС. Виды набухания. Специфические особенности ВМС. Вязкость ВМС. Полиэлектролиты. ИЭТ. Высаливание. Коацервация. Коллоидное состояние органического вещества почвы и его свойства. Гели и студни. Гели полиэлектролитов и белков.
Рубежный контроль.
|
2
|
1.Болдырев А.И.
2.Галинкер И.С.
3.Хмельницкий Р.А
|
ТК.
конспект
|
6.2 Перечень лабораторно-практических занятий
№
п/п
|
Наименование тем лаборатор-ных работ
|
Объем, час
|
Литература
|
Текущий контр, балл
|
1
|
Правила ТБ Химическая посуда, приборы и оборудование, используе-мые в аналитической химии. Правила работы на аналитических и электрон-ных весах. Входной контрольК
|
2
|
|
2
Отчет по лаб. работе
|
2
|
Качественный химический анализ.
Характерные реакции катионов и анионов.
|
2
|
Себряева Н.С. «Общая химия ч.1»
|
2
отчет
|
3-4
|
Титриметрический анализ. Приготовление стандартных растворов.
Метод перманганатометрии. Определение железа в соли Мора. Метод комплексонометрии. Определение жесткости воды. Определение кальция в молоке.
|
4
|
Себряева Н.С. «Общая химия ч.1»
|
4
Отчет по лаб. работе
|
5
|
Определение скорости химической реакции. Зависимость скорости реакции от различных факторов (температура, концентрация).
|
2
|
Себряева Н.С. «Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколл. химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
|
Химическое равновесие
Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
Изучение смещения равновесия в растворах, содержащих индикаторы
Смещение равновесия слабых электролитов.
Задачи на смещение равновесия Решение задач.
|
|
Себряева Н.С. «Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколлоидной химии»,
|
Отчет по лаб. работе
|
6
|
Гидролиз.
Определение характера гидролиза с помощью универсальной индикаторной бумаги
Сдвиг равновесия гидролиза
Негидролизуемость труднорастворимых соединений
|
2
|
|
2
Отчет по лаб. работе
|
7
|
ОВР
Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
Окислительные свойства дихромата калия.
|
2
|
|
2
|
8
|
Термодинамика и термохимия Определение теплоты растворения соли и нейтрализации.
Решение задач
|
2
|
Себряева Н.С. «Физическая и коллоидная химия», «МУ для практических занятий по физ коллоидной химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
9
|
Растворы Рефрактометрическое определение концентрации растворов Получение искусственных мембран. Осмос.
Решение типовых задач
|
2
|
Себряева Н.С. «Физколл химия», «МУ для практич. занятий по
Физкол. химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
10
|
Электролитическая диссоциация. Свойства растворов электролитов. Определение электропроводности растворов электролитов и неэлектролитов
|
2
|
Себряева Н.С. «Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколлоидной химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
11
|
«Буферные растворы» Определение рН буферных растворов
Решение задач..
|
2
|
|
2
|
|
Ряд напряжений. Свойства металлов. Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Решение задач.
|
|
|
|
12
|
Построение изотермы адсорбции уксусной кислоты актив.углем. Решение типовых задач
Адсорбция красителей. Хроматографическое разделение ионов: никеля, кобальта, железа.
|
2
|
Себряева Н.С. «Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколлоидной химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
13
|
Получение коллоидных систем. Составление мицелярных формул Определение заряда коллоидных систем
Решение задач
|
2
|
Себряева Н.С. «Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколлоидной химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
|
Получение разбавленных эмульсий
Устойчивость пен.
|
|
|
|
14
|
Растворы ВМС. Действие ряда анионов на застудневание желатина
Свойства растворов ВМС.
Влияние рН на набухание. Выделение тепла при набухании
|
2
|
Себряева Н.С.
«Физколлоидная химия», «МУ для практических занятий по физколлоидной химии»,
|
2
Отчет по лаб. работе
|
15
|
Коллоидная защита.
Рефрактометрическое определение связанной воды
Решение задач
|
2
|
|
2 Отчет по лаб. работе
|
7. ГРАФИК ВЫПОЛНЕНИЯ И СДАЧИ ЗАДАНИЙ СРС ПО ДИСЦИПЛИНЕ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ, Физическая и коллоидная хИМИЯ»
№
|
Тема
|
Задание CРC
|
Цель и содержание
|
Рекомендуемая литература
|
Вид и форма контроля
|
Сроки сдачи,
|
балл
|
1
|
Основные понятия и законы химии.
|
Законспектировать все законы Шарля,Бойля -Мариотта,Менделеева-Клайперона, Авагадро
|
Знать законы: Шарля,
Бойля-Мариотта,
Менделеева-Клайперона, Авагадро
|
Цитович И.К
|
Устный опрос
|
1-2
|
0,66
|
2
|
Периодическая система
|
Изучить строение периодической системы
|
Дать характеристику одно-
го элемента периодичес-
кой системы Менделеева
|
Цитович И.К
|
Устный опрос
|
2
|
|
3
|
Классы неорганических соединений
|
Написать конспект
|
Знать основные понятия
классов: кислота, основа-
ние, оксид, соль их хими-
ческие свойства
|
МУКлассы неорганических соединений
|
Устный опрос
|
2-3
|
0,66
|
4
|
Качественны
й химический анализ.
|
Типы реакций,
Разделение выделение и концентрирование веществ в анализе.
|
Знать основные
понятия. Типы реакций микрокристалл., газовыделительные, цветные, пирохим-е.
|
Цитович И.К
|
Устн
ый опрос
|
3-4
|
0,66
|
|
Количественный анализ.
|
Классификация погреш-остей анализа. Конспект
|
Определение абсолютной и относительной ошибки.
|
Цитович И.К
|
|
4
|
0,66
|
5
|
Физико-химические методы анализа
|
Написать конспект: Физико-химические методы анализа
|
характеристика мет-в: рефрактометрия, фотоколориметрия, хроматография, спектрофотометрия.
|
|
Устный опрос
|
4-5
|
0,66
|
6
|
Химическое равновесие в гомогенных системах. Закон действующих масс.
|
Уметь определить возможность про-текания реакции. Знать зависимость скорости реакции от различных факторов. Константа равновесия.
Решение задач.
|
Знать основные понятия:
Скорость, константа скорости.
закон Вант-Гоффа, темпера-
турный коэффициент. Класс-
фикация химических реак-
ций. Принцип Ле- Шателье.
|
Себряева Н.С. «МУдля само-стоятельной работы по физ коллоидной химии»
|
Письмен-ный по карточ-кам.
|
5-6
|
0,66
|
7
|
Гидролиз солей. ОВР
|
Уметь определить тип гидролиза
|
Знать основные понятия
|
|
Задачи
|
6-7
|
0,66
|
8
|
Термодинамика и термохимия
|
Уметь определить возможность про-текания реакции.
Решение задач
|
Знать основные понятия:
внутренняяэнергия,энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
1,2,3-начало термодинамики
|
1.Болдырев А.И. Себряева Н.С. «МУ для самостоят. работы по физ кол. химии»
|
Задачи по тер-ке
|
7-8
|
0,66
|
9.
|
Растворы.
Общие сведения. Теория растворов неэлектролитов.
|
Написать конспект «Природные растворы»
Решение задач
|
Знать определения основных понятий: раствор, растворитель, растворенное вещество.
Знать законы Рауля, Вант-
Гоффа.
|
1.Болдырев А.И. Себряева Н.С. «МУдля самостоятельной работы по физколлоид. химии»
|
Устный опрос
Решение задач
|
8-9
|
0,66
|
10
|
Ионное произ-ведение воды. рH среды.
Буферные растворы .
|
Уметь определить рН среды. Написать конспект «Биологическое значе-ние буферных систем. Буферность почв.» Решение задач
|
Ионное произведение воды. Понятие о рН. Роль рН в биологических процессах.
Характеристика буферных систем. Буферная емкость .Буферность почв.
|
1. Болдырев А.И. с.202-215
2.Себряева Н.С. «МУ для самостоятель. работы по физкол. химии»
|
Проверка конспекта. Решение задач
|
9-10
|
0,66
|
11
|
Электрические явления в химических процессах.
Электродный потенциал.
|
Написать конспект «Диффузионный по-тенциал. Биологичес-кое значение диффу-зиионных потенциа-лов.», «Окислительно- восстановительные реакции и потенциалы в почвах»
|
Условия и причины возникновения электродного потенциала. Уравнение Нернста. Типы электродов.
|
1. Болдырев А.И. с.223-260
Себряева Н.С. «МУдля сам. работы по физ коллоидной химии»
|
Проверка конспекта. Решение задач
|
10-11
|
0,66
|
12
|
Явления адсорбции.
|
Написать конспект «Адсорбция и биологические процессы.» Решить задачи.
|
Характеристика сорбционных явлений. Молекулярная, ионнообменная адсорбция.
|
1.Болдырев А.И.с.341-365
Себряева Н.С. «Тестовые задания для сам работы по физ. химии»
|
Проверка конспекта. Решение задач
|
12
|
0,66
|
13
|
КОЛЛОИД-НЫЕ Системы
|
Написать конспект «Криоскопический способ определения связанной воды» (стр.334-335)
Решить задачи.
|
Общая характеристика коллоидных систем. Теории коллоидных систем. Правило Шульце-Гарди
|
1. Болдырев А.И.с.275-324
Себряева Н.С. «Тестовые задания для сам работы по физколл. Хим.
|
Проверка конспекта. Решение задач
|
12-13
|
0,66
|
14
| Высокомолекулярные соединения
|
Написать конспект «Белки как коллоиды». Определение знака заряда белка.
|
Общая характеристика раство-ров ВМС. Набухание. Вязкость растворов ВМС
|
1. Болдырев А.И.326-340
2. Галинкер И.С.с.262-273
|
Проверка конспекта.
|
14-15
|
0,66
|
15
| Все разделы |
Решение задач
|
Работа по тестам
|
Себряева Н.С. «Тестовые задания для сам работы по физколл. хим
|
|
15
|
0,66
|
| |
|
|
|
|
|
10
| 8.Список литературы.
ОЛ 1. Болдырев А.И. «Физическая и коллоидная химия», В.Ш. 1983
ОЛ.2. Галинкер И.С.. «Физическая и коллоидная химия ». В.Ш. 1972 г.
ОЛ 3. Хмельницкий «Физическая и коллоидная химия » В.Ш. 1980.
ОЛ 4. Себряева Н.С. «Физическая и коллоидная химия», 2005.
ОЛ 5. Себряева Н.С. «Тестовые задания для самостоятельной работы по физической и коллоидной химии», 2003.
ОЛ 6. Себряева Н.С. «Методические указания для практических занятий по физической и коллоидной химии», 2007
ДЛ 6. Кузнецов В.В. «Физическая и коллоидная химия » В.Ш.,1968.
ДЛ 7. Евстратова К.И«Физическая и коллоидная химия » В.Ш., 1990.
ДЛ 8. Фридрихсберг Д.А. «Курс коллоидной химии»,Химия,1974.
9.ПОЛИТИКА КУРСА И АКАДЕМИЧЕСКОЙ ЭТИКИ.
Не опаздывать на занятия;
соблюдать звонковую дисциплину; дисциплину во время занятий и в перерывах;
не пропускать занятия без уважительной причины, подтверждаемой документально;
беречь имущество Вуза, соблюдать чистоту;
доброжелательное, уважительное отношение друг к другу; к преподавателям и обслуживающему персоналу;
систематически готовиться к занятиям;
активно, творчески участвовать в учебном процессе;
не курить, во время занятий не принимать пищу, не пользоваться жвачкой, отключать сотовые телефоны;
стремиться к самосовершенствованию, повышению духовной культуры, не пользоваться ненормативной лексикой.
10.Информация по оценке знаний.
а) Рейтинговая оценка академических знаний студентов.
Система оценивания знаний студентов является обязательным элементом программы обучения по дисциплине «Физическая и коллоидная химия».
Университет использует рейтинговую оценку знаний по многобалльной шкале.
б) Формы контроля.
1.Текущий контроль (Т.к.) по всем разделам, темам.
2.Рубежный контроль (Р.к.) (коллоквиумы) по итогам модулей (I, II) на 7 и 15 неделе семестра.
3.Итоговый контроль (И.к.)- экзамен (тестовая форма, на компьютере или письменно по тестам закрытого типа с пятью ответами, один из которых верный).
11.Политика выставления оценок.
Правила оценки каждого вида учебной деятельности и критерии выставления текущих, рубежных, итогового баллов своевременно доводятся до сведения студентов (в начале занятия, перед коллоквиумом, общие положения - в начале семестра)
|
|
|
Скачать 1.36 Mb.