Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия

• Название: Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
• Анкор: umk_an-fiz111.doc
• Дата: 03.11.2017
• Размер: 1.36 Mb.
• Имя файла: umk_an-fiz111.doc
• Тип: Учебно-методический комплекс; #10095
• страница: 9 из 24

Контрольные вопросы

1.Чтобы получить в единицу времени наибольшее количество вырабатываемого продукта, необходимо ……………. скорость реакций.

2. Закон действующих масс…

3.Система, находящаяся в равновесии характеризуется параметрами….

4.Если К_р=10, то это означает, что…

5.По величине константы равновесия можно судить о…
Задачи

1.Как изменится скорость реакции 3SO₂ + 6HNO₃ à 3H₂SO₄ + 6NO₂ если концентрации SO₂ и HNO₃ в начальный момент были равны, 0,5 и 0,8 а через некоторое время их концентрации уменьшились вдвое.

2. Скорость реакции 5А +2В = С+Д, равна 4,3 10^-5 моль/л.сек, Вычислите константу скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны 3,2 и 5,6

3.Во сколько раз возрастет скорость реакции, если энергия активации равна 76724,4, а температуры реакции составляют 273⁰ К и 293⁰К

4.Запишите выражение для константы равновесия заданной системы, определите в каком направлении сместится равновесие:

а) повышении давления в) понижении давления

с) при увеличении концентрации реагирующих веществ

д) при уменьшении концентрации одного из реагирующих веществ

Номер задания	РЕАКЦИЯ
	4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)
	CH4(г)+2PCl5(г)=2PCl3(г)+CH2Cl2(г)+2HCl(г)
	CH4(г)+CO2(г)=CH3COOH(г)
	2H2(г)+CO2(г)=HCHO(г)+H2O(г)
	CO2(г)+H2(г)=HCOOH(г)
	CO2(г)+3H2(г)=CH3OH(г)+H2O(г)
	C2H6(г)+CO(г)=CH3COCH3(г)
	C2H4(г)+H2O(ж)=CH3CH2OH(ж)
	CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)
	Mg(OH)2(т)=MgO(т)+H2O(ж)
	S(т)+2CO3(г)=2CO(г)+SO2(г)
	NH4Cl(т)=NH3(г)+HCl(г)
	CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)
	Ca(OH)2(т)=CaO(т)+H2O(ж)
	SiO2(т)+4HF(г)=SiF4(г)+2H2O(г)
	2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)
	2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г)
	2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г)
	4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)
	2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г)
	SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(к) + 2H2O(ж)
	CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(ж)
	2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г)
	CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(ж)

Лабораторная работа

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакций в гомогенной системе.

Приборы и реактивы. Секундомер,

Растворы: тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ (1н, 0,5н), серной кислоты, соляной кислоты, крахмального клейстера, хлорида железа, роданида калия, сульфата меди, сульфата натрия.

а) взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

Выполнение работы. Взаимодействие водного раствора тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнениям:

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = NaSO₄ + H₂S₂O₃

H₂S₂O₃ = H₂SO₃ + S↓

Выполнить опыт согласно данным приведенным в таблице. Например: опыт 1- в одну пробирку налить 2 мл Na₂S₂O₃ и 4 мл воды в другую пробирку 2 мл H₂SO₄ содержимое в двух пробирках смешать. В момент сливания растворов включить секундомер и отметить время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути в каждой пробирке. Так же проделать и следующие опыты.

Результаты опыта занести в таблицу.

Опыт	Объём, мл			Концентрация (С), моль/л	время от начала отсчета до помутнения, t, с
	Na2S2O3	H2O	H2SO4
№1	2	4	2	0,5
№2	4	2	2	0,75
№3	6	0	2	1

На миллиметровой бумаге построить графики зависимости: 1). τ (ось ординат) от С (ось абцисс); 2).V(ось ординат) от С (ось абцисс)
Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции.

Приборы и реактивы. Шесть пробирок, стакан на 200-300 мл, термометр, 0,5н H₂SO₄, 0,5н Na₂S₂O₃, секундомер.

Выполнение работы. а). В пробирку налить 3мл 0,5н cерной кислоты, а в другую - 3мл 0,5н тиосульфата натрия. Поместить обе пробирки в стакан с водой с температурой 40⁰ С, и через 5-7 минут, слить вместе содержимое двух пробирок с серной кислотой и тиосульфатом натрия, отсчитать время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути.Аналогично проделать опыт поместив пробирки в стаканы с температурой 50⁰С, 60⁰С Результаты занести в таблицу.

Температура, 0С	Время от начала отсчета до помутнения, сек	Скорость реакции υ=1/ τ
300С

Как изменится скорость исследуемой реакции при повышении температуры на каждые 10⁰С? По полученным данным начертить график зависимости скорости реакции от температуры.
Опыт 3. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.

Приборы и реактивы: Две пробирки, карбонат кальция, дистиллированная вода, фильтровальная бумага, соляная кислота.

Выполнение работы. а) Взять два небольших, по возможности одинаковых, кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и измельчить его в порошок. Полученный порошок поместить в пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (0,5-1мл) соляной кислоты. Отметить время полного растворения мела в каждом случае. Написать вывод.