Главная страница
Навигация по странице:

  • Лабораторная работа Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакций в гомогенной системе.

  • Выполнение работы

  • Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции.

  • Опыт 3. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.

  • Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия


    Скачать 1.36 Mb.
    НазваниеУчебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
    Анкорumk_an-fiz111.doc
    Дата03.11.2017
    Размер1.36 Mb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаumk_an-fiz111.doc
    ТипУчебно-методический комплекс
    #10095
    страница9 из 24
    1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   24

    Контрольные вопросы


    1.Чтобы получить в единицу времени наибольшее количество вырабатываемого продукта, необходимо ……………. скорость реакций.

    2. Закон действующих масс…

    3.Система, находящаяся в равновесии характеризуется параметрами….

    4.Если Кр=10, то это означает, что…

    5.По величине константы равновесия можно судить о…
    Задачи

    1.Как изменится скорость реакции 3SO2 + 6HNO3 à 3H2SO4 + 6NO2 если концентрации SO2 и HNO3 в начальный момент были равны, 0,5 и 0,8 а через некоторое время их концентрации уменьшились вдвое.

    2. Скорость реакции 5А +2В = С+Д, равна 4,3 10-5 моль/л.сек, Вычислите константу скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ равны 3,2 и 5,6

    3.Во сколько раз возрастет скорость реакции, если энергия активации равна 76724,4, а температуры реакции составляют 2730 К и 2930К

    4.Запишите выражение для константы равновесия заданной системы, определите в каком направлении сместится равновесие:

    а) повышении давления в) понижении давления

    с) при увеличении концентрации реагирующих веществ

    д) при уменьшении концентрации одного из реагирующих веществ


    Номер задания



    РЕАКЦИЯ




    4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г)



    CH4(г)+2PCl5(г)=2PCl3(г)+CH2Cl2(г)+2HCl(г)



    CH4(г)+CO2(г)=CH3COOH(г)



    2H2(г)+CO2(г)=HCHO(г)+H2O(г)



    CO2(г)+H2(г)=HCOOH(г)



    CO2(г)+3H2(г)=CH3OH(г)+H2O(г)



    C2H6(г)+CO(г)=CH3COCH3(г)



    C2H4(г)+H2O(ж)=CH3CH2OH(ж)



    CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г)



    Mg(OH)2(т)=MgO(т)+H2O(ж)



    S(т)+2CO3(г)=2CO(г)+SO2(г)



    NH4Cl(т)=NH3(г)+HCl(г)



    CaCO3(т)=CaO(т)+CO2(г)



    Ca(OH)2(т)=CaO(т)+H2O(ж)



    SiO2(т)+4HF(г)=SiF4(г)+2H2O(г)



    2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г)



    2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г)



    2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г)



    4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г)



    2N2(г) + 6H2O(ж) = 4NH3(г) + 3O2(г)



    SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(к) + 2H2O(ж)



    CO2(г) + H2(г) = CO(г) + H2O(ж)



    2CO(г)+ SO2(г) = S(ромб) +2CO2(г)



    CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(ж)


    Лабораторная работа

    Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакций в гомогенной системе.

    Приборы и реактивы. Секундомер,

    Растворы: тиосульфата натрия Na2S2O3 (1н, 0,5н), серной кислоты, соляной кислоты, крахмального клейстера, хлорида железа, роданида калия, сульфата меди, сульфата натрия.

    а) взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой.

    Выполнение работы. Взаимодействие водного раствора тиосульфата натрия с серной кислотой протекает по уравнениям:

    Na2S2O3 + H2SO4 = NaSO4 + H2S2O3

    H2S2O3 = H2SO3 + S↓

    Выполнить опыт согласно данным приведенным в таблице. Например: опыт 1- в одну пробирку налить 2 мл Na2S2O3 и 4 мл воды в другую пробирку 2 мл H2SO4 содержимое в двух пробирках смешать. В момент сливания растворов включить секундомер и отметить время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути в каждой пробирке. Так же проделать и следующие опыты.

    Результаты опыта занести в таблицу.

    Опыт
    Объём, мл

    Концентрация (С), моль/л

    время от начала отсчета до помутнения, t, с

    Na2S2O3


    H2O


    H2SO4


    №1

    2

    4

    2

    0,5




    №2

    4

    2

    2

    0,75




    №3

    6

    0

    2

    1




    На миллиметровой бумаге построить графики зависимости: 1). τ (ось ординат) от С (ось абцисс); 2).V(ось ординат) от С (ось абцисс)
    Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции.

    Приборы и реактивы. Шесть пробирок, стакан на 200-300 мл, термометр, 0,5н H2SO4, 0,5н Na2S2O3, секундомер.

    Выполнение работы. а). В пробирку налить 3мл 0,5н cерной кислоты, а в другую - 3мл 0,5н тиосульфата натрия. Поместить обе пробирки в стакан с водой с температурой 400 С, и через 5-7 минут, слить вместе содержимое двух пробирок с серной кислотой и тиосульфатом натрия, отсчитать время по секундомеру с момента сливания до начала появления мути.Аналогично проделать опыт поместив пробирки в стаканы с температурой 500С, 600С Результаты занести в таблицу.

    Температура, 0С

    Время от начала отсчета до помутнения, сек

    Скорость реакции

    υ=1/ τ

    300С







    Как изменится скорость исследуемой реакции при повышении температуры на каждые 100С? По полученным данным начертить график зависимости скорости реакции от температуры.
    Опыт 3. Влияние величины поверхности реагирующих веществ на скорость реакции.

    Приборы и реактивы: Две пробирки, карбонат кальция, дистиллированная вода, фильтровальная бумага, соляная кислота.

    Выполнение работы. а) Взять два небольших, по возможности одинаковых, кусочка мела. Один из них положить на кусочек фильтровальной бумаги и измельчить его в порошок. Полученный порошок поместить в пробирку. Второй кусочек мела целиком опустить в другую пробирку. В обе пробирки одновременно добавить одинаковое количество (0,5-1мл) соляной кислоты. Отметить время полного растворения мела в каждом случае. Написать вывод.
    1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   24


    написать администратору сайта