Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
 Скачать 1.36 Mb.
|
Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.Приборы и реактивы. Две пробирки, роданид калия (KSCN), хлорид железа (FeCl3 ), сульфат меди СuSO4 , тиосульфат натрия Na2S2O3 . Выполнение работы: В две пробирки внести по 2 мл раствора роданида калия и несколько капель раствора хлорида железа. Что наблюдается? В одну пробирку добавить 1 каплю раствора сульфата меди. В обе пробирки внести по 2 мл тиосульфата натрия. Растворы обесцвечиваются с различной скоростью. Отметить время по секундомеру, необходимое для завершения реакции (обесцвечивания). Обесцвечивание происходит вследствие восстановления железа (III) в железо (П) тиосульфатом натрия. FeCl3 +3КSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl 2Fe(SCN)3 +Na2S2O3 = Na2S4O6 +2Fe(SCN)2 + 2NaSCN Опыт 5. Автокатализ. Приборы и реактивы. Коническая колба 100мл, 5% р-р щавелевой кислоты Н2С2О4 , 0,1н H2SO4, КMnO4 (разбавл), секундомер. Выполнение работы. В коническую колбу налить 5мл 5% щавелевой кислоты и 1мл 0,1н раствора серной кислоты, а затем равными порциями по 0,5 мл прилить из бюретки разбавленный раствор (розовый) перманганат калия (отметить время по секундомеру). Первая порция обесцвечивается очень медленно, а последующие все быстрее и быстрее, так как образующиеся в результате реакции ионы Mn2+ служат катализатором. 5Н2С2О4 + 2КMnO4 +3H2SO4 = 10СО2 +К2SO4+ 2MnSO4+8Н2О Сделать вывод. Лекция 5. Гидролиз солейСогласно теории электролитической диссоциации, в водном растворе частицы растворенного вещества взаимодействуют с молекулами воды. Такое взаимодействие может привести к реакции гидролиза (от греческого hydro – вода, lysis – разложение, распад). Гидролизом солей называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита. CH3COO– + HOH CH3COOH + OH– рН 7 Любую соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты с основанием. В связи с этим выделяют следующие типы гидролиза солей: 1) гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. Гидролиз протекает по аниону. молекулярное уравнение гидролиза: CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH ионное уравнение гидролиза: Na+ + CH3COO– + HOH = CH3COOH + Na+ + OH– сокращенное ионное уравнение гидролиза: CH3COO–+ HOH = CH3COOH + OH– рН 7 При гидролизе солей двух– и многоосновных кислот образуются кислые соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшейся кислой соли. 2) Гидролиз солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз идет по катиону. NH4Cl + HOH = NH4OH + HCl NH4+ + HOH = NH4OH + H+ рН 7 При гидролизе солей двух– и многокислотных оснований образуются основные соли. Гидролиз протекает главным образом по первой ступени. 3)Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой. Гидролиз идет по катиону и аниону. СH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH СH3COO– + NH4+ + H2O = CH3COOH + NH4OH pH =7 Реакция среды зависит от силы, образовавшихся кислоты и основания. Если в результате гидролиза образуются газ или осадок, то протекает необратимый гидролиз. Например, гидролиз солей Al2S3, Cr2S3 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются. Например, NaCl, Na2SO4 и др. Количественно гидролиз характеризуют величинами: степень гидролиза hг и константа гидролиза Кг. Степень гидролиза – отношение числа гидролизованных молекул, к общему числу молекул. ћг = n∙100%/N Кг = К Н2О/ Ккис Кг – константа гидролиза, Ккис – константа диссоциации кислоты, образованной в результате гидролиза.
|