Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия

Название	Учебнометодический комплекс Аналитическая, физическая и коллоидная химия
Анкор	umk_an-fiz111.doc
Дата	03.11.2017
Размер	1.36 Mb.
Формат файла
Имя файла	umk_an-fiz111.doc
Тип	Учебно-методический комплекс #10095
страница	5 из 24

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 24

_{2) Реакции катиона}_Fe³⁺

_{Реакция с сульфидом аммония}

_Fe_Cl₃₊₃₍_N_Н₄₎₂_S_{+ 6Н}₂_{О =}_Fe₂_S₃_{↓+ 6}_N_Н₄_Cl

_{Осадок растворяется в кислотах и щелочах.}

_{Реакция со щелочами}

_FeCl₃_{+ 3}_N_аОН₌_Fe_(ОН)₃_{↓+ 3}_N_а_Cl

_{Осадок растворяется в кислотах и щелочах.}

_FeCl₃_{+ 3}_N_Н₄_ОН₌_Fe_(ОН)₃_{↓+ 3}_N_Н₄_Cl

_{Реакция с роданистыми солями}

_FeCl₃_{+ 3}_NH₄_CNS₌_Fe₍_CNS₎₃_{+ 3}_NH₄_Cl

_{Реакция с ферроцианидом калия:}

_FeCl₃_{+ 3}_K₄_[_Fe₍_CN₎₆_{] =}_Fe₄_[_Fe₍_CN₎₆_]_{+ 12}_KCl_{к осадку прилить щелочи}_N_аОН

_{Реакция с гидрофосфатом натрия.}

_FeCl₃₊_Na₂_НРО₄₌_Fe_НРО₄_{↓+ 2}_NaCl

_{Осадок растворяется в сильных минеральных кислотах.}
_{3) Реакции катиона}_Fe²⁺

_{Реакция с сульфидом аммония}

_FeS_О₄_+3(N_Н₄₎₂_{S= FeS↓+ (N}_Н₄₎₂_S_О₄

_{Осадок растворяется в соляной кислоте.}

_{Реакция со щелочами}

_Fe_S_О₄_{+ 3}_N_аОН₌_Fe_(ОН)₂_{↓+ 3}_N_а₂_S_О₄

_Fe_(ОН)₂_{↓+ О}₂_+Н₂_О_{= 4}_Fe_(ОН)₃_↓

_{Осадок растворяется в кислотах и щелочах.}

_{Реакция с ферроцианидом калия:}

₃_FeS_О₄_{+ 2}_K₃_[_Fe₍_CN₎₆_{] =}_Fe₃_[_Fe₍_CN₎₆_]_{+ 3}_K₂_S_О₄_{к осадку прилить щелочи}

_N_аОН+_Fe₃_[_Fe₍_CN₎₆_]₌_Fe_(ОН)₂_↓+_N_а₃_[_Fe₍_CN₎₆_]

_{Реакция с карбонатами}

_FeS_О₄₊_N_а₂_C_О₃₌_FeC_О₃₊_N_а₂_S_О₄_{карбонаты железа на воздухе окисляется}

₃_FeC_О₃_{+ О}₂_+6Н₂_О_{= 4}_Fe_(ОН)₃_{↓+ 4}_C_О₂
_{4) Реакции катиона М}_n²⁺

_{Реакция с сульфидом аммония}

_М_n_S_О₄₊₃₍_N_Н₄₎₂_S_{= М}_nS_{↓+ (}_N_Н₄₎₂_S_О₄

_{Осадок растворяется в соляной кислоте.}

_{Реакция со щелочами}

_М_nS_О₄_{+ 3}_N_аОН_{= М}_n_(ОН)₂_{↓+ 3}_N_а₂_S_О₄_{Осадок на воздухе окисляется}

_М_n_(ОН)₂_{↓+ О}₂_{= Н}₂_М_n_О₃_↓

_{Реакция с едким натром и перекисью водорода}

_М_nCl₂₊_N_аОН_+Н₂_О₂_{= Н}₂_М_n_О₃_↓+Н₂_О_{+ 2}_NaCl
_{5) Реакции катиона}_Zn²⁺

_{Реакция с сульфидом аммония}

_ZnS_О₄_+3(N_Н₄₎₂_{S= ZnS↓+ (N}_Н₄₎₂_S_О₄

_{Осадок разделить на две части к одной прилить соляную кислоту, к другой уксусную, написать реакции.}

_{Реакция со щелочами}

_ZnS_О₄_{+ 3}_N_аОН₌_Zn_(ОН)₂_{↓+ 3}_N_а₂_S_О₄_{Осадок проверить на растворимость в избытке реактива и соляной кислоте.}

_{Реакция с ферроцианидом калия:}

₂_ZnCl₂_{+ 2}_K₄_[_Fe₍_CN₎₆_{] =}_Zn₃_K₂_[_Fe₍_CN₎₆_]_{+ 6}_KCl_{к осадку прилить щелочи}_N_аОН

_{Другие реакции}

_ZnS_О₄_{+ 2}_N_Н₄_ОН₌_Zn_(ОН)₂_{↓+ (}_N_Н₄₎₂_S_О₄_{Осадок проверить на растворимость в избытке реактива и солях аммония.}

_Zn_(ОН)₂_{↓+ 4}_N_Н₄_ОН_{= [}_Zn₍_N_Н₃₎₄_{] (ОН)}₂_↓+4Н₂_О
_{6) Реакции катиона Со}²⁺

_{Реакция со щелочами и аммиаком}

_Со_S_О₄_{+ 3}_N_аОН_{= Со(ОН)}₂_{↓+ 3}_N_а₂_S_О₄_{Осадок проверить на растворимость в избытке реактива.}

_Со_S_О₄_{+ 3}_N_Н₄_ОН_{= Со(ОН)}₂_{↓+ (}_N_Н₄₎₂_S_О₄_{Осадок проверить на растворимость в избытке реактива.}

_{Реакция с роданидом калия}

_Со_S_О₄_{+ 2К}_CNS_{= Со(}_CNS₎₃_{+ 2К}₂_S_О₄

_Со(_CNS₎₃_{+ 2К}_CNS₌_K₂_[Со(_CNS₎₃_]
_{7) Реакции катиона}_Ni²⁺

_{Реакция со щелочами и аммиаком}

_Ni_S_О₄_{+ 3}_N_аОН₌_Ni_(ОН)₂_{↓+ 3}_N_а₂_S_О₄_{Осадок проверить на растворимость в кислотах.}

_{При избытке реактива}_N_Н₄_{ОН образуется комплекс}

_Ni_S_О₄_{+ 3}_N_Н₄_ОН_{= [}_Ni₍_N_Н₃₎₆_]_S_О₄_{↓ +6Н}₂_О

_{Реакция с реактивом Чугаева ( раствор диметилглиоксима)}

_Ni_S_О₄_{+ 3}_N_Н₄_ОН_+2С₄_Н₈_N₂_О₂₌_Ni_(С₄_Н₇_N₂_О₂₎₂₊₍_N_Н₄₎₂_S_О₄_+2Н₂_О
_{Контрольные вопросы.}

_{1.Какие катионы относятся к 3 группе аналитической, в чем состоит их отличие от катионов 1 и 2 групп?}

_{2.Гидроксиды каких катионов 3 группы обладают амфотерными свойствами?}

_{3.Подвергаются ли соли катионов 3 группы гидролизу? Что такое степень гидролиза?}

_{4.Для каких катионов 3 аналитической группы характерны реакции окисление- восстановления?}

_{5. При каких условиях ионы}_Mn²⁺_{окисляются в ионы}_MnO₄^-_{? Напишите уравнения реакции.}

_{Лабораторная работа. Качественные реакции анионов 1-3 группы}
_{Выполнение работы. Проделать реакции, приведенные ниже, взяв по 1 мл каждого из компонентов реакции, отметить цвет осадка и проверить его на растворимость в указанных веществах.}

_{Реакции 1 группы анионов}

_{1). Реакции сульфат иона.}

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_SO₄_{+ BaCl}₂_{= BaSO}₄_{↓ + 2NaCl осадок не растворим в минеральных кислотах даже при нагревании.}

_{Реакция с ацетатом свинца}

_Pb₍_CH₃_COO₎₂₊_H₂_SO₄_{= 2}_CH₃_COOH₊_PbSO₄_{↓ осадок не растворим в разбавленных минеральных кислотах, но растворяется в щелочах.}

_PbSO₄_↓+4_N_аОН₌_N_а₂_PbO₂_{+ Na}₂_SO₄_+2Н₂_О

_{2). Реакции сульфит иона}

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_SO₃_{+ BaCl}₂_{= BaSO}₃_{↓ + 2NaCl осадок растворяется в сильных кислотах.}

_BaSO₃_{↓ + 2}_Н_{Cl= BaCl}₂₊_Н₂_О_{+ SO}₃_↑

_{Реакция с кислотами}

_Na₂_SO₃_+2Н_Cl_{= 2}_NaCl_{+ Н}₂_О+_SO₂_↑

_{Реакция с иодом}

_Na₂_SO₃₊_I₂_{+ Н}₂_{О =}_Na₂_SO₄_{+ 2Н}_I_{прилить к полученному раствору соль бария.}

_{Реакция с перманганатом калия.}

₅_Na₂_SO₃_{+ 2КМ}_n_О₄_{+ 3}_H₂_SO₄_{= 5}_Na₂_SO₄_{+ 2М}_nSO₄_{+ К}₂_SO₄_{+ 3Н}₂_О
_{3). Реакции тиосульфат иона.}

_{Реакция с нитратом серебра}

_Na₂_S₂_O₃₊₂_AgNO₃₌_Ag₂_S₂_O₃_↓+2_NaNO₃_{осадок растворяется в избытке реактива}

_Ag₂_S₂_O₃_{↓+ 2}_Na₂_S₂_O₃₌_Na₄_[_Ag₂_S₂_O₃_]

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_S₂_O₃_{+ BaCl}₂_{= Ba}_S₂_O₃_{↓ + 2NaCl осадок нагреть до кипения.}

_{Реакция с кислотами}

_Na₂_S₂_O₃_+2Н_Cl_{= 2}_NaCl_{+ Н}₂_S₂_O₃

_{Реакция с иодом.}

_Na₂_S₂_O₃₊_I₂_{+ Н}₂_{О =}_Na₂_S₄_O₆_{+ 2}_NaI
_{4). Реакции карбонат иона.}

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_С_O₃_{+ BaCl}₂_{= BaС}_O₃_{↓ + 2NaCl осадок растворяется в уксусной кислоте.}

_{Реакция с кислотами}

_Na₂_С_O₃_{+ 2Н}_Cl_{= BaС}_O₃_{↓ + Н}₂_{О + С}_O₂_{↑ выделяющийся С}_O₂_{можно определить по помутнению известковой воды.}

_Са(ОН)₂_{+ С}_O₂_{= СaС}_O₃_{↓+ Н}₂_О
_{5). Реакции фосфат иона}

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_НР_O₄₊_BaCl₂₌_Ba_НР_O₄_{↓ + 2}_NaCl_{осадок растворяется в соляной и азотной кислотах.}

_{Реакция с магнезиальной смесью}

_Na₂_НР_O₄_{+ Мg}_Cl₂₊_N_Н₄_{ОН =}_N_Н₄_МgР_O₄_{↓ + 2}_NaCl_{+ Н}₂_О

_{Реакция с молибденовой жидкостью}

_Na₂_НР_O₄₊₁₂₍_N_Н₄₎₂_Мо_O₄_+23НNO₃₌₍_N_Н₄₎₃_РМо₁₂_O₄₀_↓+2_Na_NO₃_↓+21_N_Н₄_NO₃_+12Н₂_{О осадок растворяется в едких щелочах.}

_{Реакция с нитратом серебра}

_Na₂_НР_O₄₊₃_AgNO₃₌_Ag₃_Р_O₄_↓+2_NaNO₃_+НNO₃_{осадок растворяется в НNO}₃_и_N_Н₄_ОН.

_Ag₃_Р_O₄_{↓+ 6}_N_Н₄_{ОН = [}_Ag₍_N_Н₃₎₂_]₃_Р_O₄_{+ 6Н}₂_О
_{6). Реакции оксалат иона}

_{Реакция с хлоридом бария или кальция}

_Na₂_С₂_O₄₊_BaCl₂₌_Ba_С₂_O₄_{↓ + 2}_NaCl_{осадок растворяется в соляной и азотной кислотах.}

_{Реакция с перманганатом калия (при нагревании).}

_5Na₂_С₂_O₄_{+ 2}_КМ_n_О₄_{+ 8H}₂_SO₄_{= 5Na}₂_SO₄_{+ 2}_М_nSO₄₊_К₂_SO₄_{+ 8}_Н₂_О_{+ 10}_С_O₂_↑
_{7). Реакции борат иона}

_{Реакция с хлоридом бария}

_Na₂_В₄_O₇₊_BaCl₂_{+ 3Н}₂_{О =}_Ba_(В_O₂₎₂_{↓ + Н}₃_В_O₃_{+ 2}_NaCl_{осадок растворяется в разбавленных кислотах.}

_{Реакции 2 группы анионов}

_{1).Реакции хлорид иона}

_{Реакция с нитратом серебра}

_{НCl + AgNO}₃_{= AgCl}_{+ НNO}₃_{осадок растворяется в аммиаке}

_AgCl₊₂_N_Н₄_{ОН =[}_Ag₍_N_Н₃₎₂_{]Cl+ 2Н}₂_{О при подкислении снова образуется осадок}

_[Ag(N_Н₃₎₂_{]Cl +}_Н_NO₃_{= AgCl}_+N_Н₄_NO₃
_{2). Реакции бромид иона}

_{Реакция с нитратом серебра}

_Na_В_r_{+ AgNO}₃_{= AgВ}_r₊_Na_NO₃_{осадок растворяется в аммиаке.}

_{Реакция с фуксинсерной кислотой.}

₁₀_Na_В_r_{+ 2КМ}_n_О₄_{+ 8}_H₂_SO₄_=5В_r₂_{↑+ 2М}_nSO₄_{+ 6К}₂_SO₄_{+ 8Н}₂_О
_{3).Реакции иодид иона}

_{Реакция с нитратом серебра}

_KI₊_AgNO₃₌_AgI_{+ К}_NO₃

_{Реакция с ацетатом свинца}

_Pb₍_CH₃_COO₎₂₊_KI_{= 2}_CH₃_COO_{К +}_PbI₂_{↓ растворяется в горячей воде.}

_{Реакция с нитритом калия}

₂_KI_{+ 2}_H₂_SO₄_{+ 2К}_NO₂₌_I₂_↓+2К₂_SO₄_{+ 2Н}₂_{О+ 2}_NO_↑
_{4). Реакции роданид иона}

_{Реакция с нитратом серебра}

_КСN_S_{+ AgNO}₃_{= AgСN}_S_{+ КNO}₃_{осадок растворяется в аммиаке.}

_AgСN_S₊₂_N_Н₄_{ОН =[}_Ag₍_N_Н₃₎₂_]СN_S_{+ 2Н}₂_О

_{Реакция с хлорным железом}

_3КСN_S₊_FeCl₃₌_Fe_СN_S_{+ 3К}_Cl

_{Реакция с солями кобальта}

_Со_Cl₂_{+ 4}_N_Н₄_СN_S_{= (}_N_Н₄₎₂_[Со(СN_S₎₄_{] + 2}_N_Н₄_Cl

_{Реакция с солями меди}

_2КС_NS₊_CuSO₄₌_Cu_(С_NS₎₂_{+ К}₂_SO₄
_{5). Реакции сульфид иона (выполнять под тягой)}

_{Реакция с нитратом серебра}

₍_N_Н₄₎₂_S_{+ 2AgNO}₃_{= Ag}₂_S₊_N_Н₄_NO₃_{осадок растворяется в Н}_NO₃_.

_{Реакция с кислотами}

_{FeS +H}₂_SO₄_{= H}₂_{S↑ +Fe SO}₄

_Pb(CH₃_COO)₂_{+ H}₂_{S= PbS}_{+ 2CH}₃_COO_Н

_{Реакция с солями цинка и кадмия.}

_(N_Н₄₎₂_{S +}_С_dSO₄_=(N_Н₄₎₂_SO₄₊_С_dS

_{Реакции 3 группы анионов}

_{1). Реакции нитрат иона (выполнять под тягой)}

_{Реакция с медью и серной кислотой}

_{Cu+ 4H}₂_SO₄_{+ 6N}_а_NO₃_{= Cu (NO}₃₎₂_{+ 4N}_а₂_SO₄_{+ 4}_Н₂_О_{+ 2NO↑}

_{Реакция с сульфатом железа}

_2N_а_NO₃_{+ 6FeSO}₄_+4H₂_SO₄_{= Fe}₂_(SO₄₎₃_{+ 4N}_а₂_SO₄_{+ 4}_Н₂_О_{+ 2NO↑}

_{Реакция с алюминием или цинком.}

₃_N_а_NO₃_{+ 5}_N_{аОН +8А}_l_+2Н₂_О=8_N_аА_l_О₂₊₃_N_Н₃_↑
_{2). Реакции нитрит иона}

_{Реакция с кислотами}

_2N_а_NO₂_+H₂_SO₄_{= N}_а₂_SO₄₊_Н₂_О_{+ 2NO↑+ 2NO}₂_↑

_{Реакция с иодидом калия}

_2К_NO₂₊₂_H₂_SO₄_{+ 2}_KI₌_I₂_+2К₂_SO₄_{+ 2Н}₂_{О+ 2}_NO_↑

_{Реакция с перманганатом калия (при нагревании).}

_{5 К}_NO₂_{+ 2КМ}_n_О₄_{+ 3}_H₂_SO₄_{= 5 К}_NO₃_{+ 2М}_nSO₄_{+ К}₂_SO₄_{+ 3Н}₂_О

_{3). Реакции ацетат иона}

_{Реакция с серной кислотой}

_CH₃_COON_а_+2H₂_SO₄_{= N}_а₂_SO₄_+CH₃_COO_Н_слегка_{нагреть}_.

_{Реакция с этиловым спиртом}

_CH₃_COON_а+_C₂_H₅_O_Н=_CH₃_COO_C₂_H₅_{+ 3Н}₂_О

_{Реакция с хлорным железом}

₃_CH₃_COON_{а +}_FeCl₃₌_Fe₍_CH₃_COON_а)₃_{+ 3}_N_а_Cl
_{Лекции 2-3. Количественный анализ}

_{Гравиметрический метод анализа}
_{Задача количественного анализа – установить количественные соотношения составных частей данного соединения и смеси веществ. Методы количественного анализа делят на химические и физико-химические. Из химических методов количественного анализа в основном используют гравиметрический (весовой) и титриметрический (объемный) анализы.}

_{Гравиметрический анализ}_{основан на точном измерении массы определяемого вещества в виде соединения или простого вещества определенного состава. Основным инструментом являются весы. Например, серебро осаждают в виде хлорида серебра, который высушивают и взвешивают. Расчет массовой доли вещества выполняют с помощью так называемого аналитического фактора или множителя}_F_{- отношения эквивалентов определяемого вещества Э}_А_{и его гравиметрической формы}

_Э_G_:_F_=Э_А_/Э_G_.

_{Например: для серебра, определяемого в виде хлорида серебра,}

_F_Ag_|_AgCl_{= 107,87/143,32=0,7526.}

_{Используя аналитический фактор можно вычислить:}

_{1.массу вещества в анализируемой навеске, зная, что из одного эквивалента вещества в реакции осаждения образуется один эквивалент гравиметрической формы:}

_Э_А_{- Э}_G

_q_А_-_m_А_q₌_m_А_Э_А_/Э_G₌_m_А_∙_F_А|_G

_{m- масса гравиметрической формы.}

_{2. по массе вещества затем вычисляют его массовую долю %}

_{а - 100%}

_q_А_{- С С=}_q_А_{100/а =}_m_А_∙_F_А|_G_{/а 100%}

_{q- масса вещества или объем пробы, взятые для анализа.}

_{Гравиметрические методы подразделяются на две подгруппы:}

_{I. методы осаждения}

_{II. методы отгонки.}

_{В методах осаждения навеску анализируемого вещества переводят в раствор, после этого определяемый элемент осаждают в виде малорастворимого соединения. Выпавший осадок отделяют фильтрованием, тщательно промывают или высушивают, и точно взвешивают. По массе осадка и его формуле рассчитывают содержание определенного элемента в % по массе.}

_{В методах отгонки определяемый компонент удаляют в виде летучих продуктов, и по убыли в весе судят о содержании элемента.}

_{Требования к осадкам:}

_{Осаждаемой формой - называют то соединение, которое образуется при взаимодействии с реагентом - осадителем, а весовой формой - соединение, которое взвешивают для получения окончательного результата анализа.}

_{Например, при определении кремния в чугунах формой осаждения является кремниевая кислота}_H₂_SiO₃_·_nH₂_O_{, а весовой формой является безводная двуокись кремния, получающаяся в результате прокаливания при температуре около 1000}^о_{С. иногда осаждаемая и весовая форма могут представлять собой одно и тоже соединение. Например, при определении серы весовым методом ее осаждают из раствора, и взвешивают в виде сульфата бария, который при прокаливании химически не изменяется.}

_{Требования к осаждаемой форме:}

_{1)Малая растворимость осаждаемой формы соединения, содержащего определенное вещество и как более низкое содержание в ней определяющего вещества.}

_Al_→_Al³⁺_→_Al₍_OH₎₃_∙_xH₂_O_→_Al₂_O₃

_{осаждаемая форма весовая форма}

_{Требование к осаждению - малая растворимость. Произведение растворимости . К таким соединения относятся:}_AgCl_,_BaSO₄_,_Fe₍_OH₎₃_,_Sb₂_S₃_.

_{2) Структура осадка должна отвечать условиям фильтрования и позволять отмывку осадков с достаточной скоростью.}

_{Мелкокристаллические осадки, могут пройти через поры фильтра. Наиболее удобны крупнокристаллические осадки, т.к. они не забивают поры фильтра, имеют слабо развитую поверхность, мало адсорбируют посторонние ионы и легко отмываются от них. Фильтруются через фильтр средней плотности, маркируемый белой лентой. Аморфные осадки, например, многие гидроксиды имеют сильно развитую поверхность, адсорбируют посторонние вещества из раствора и трудно от них отмываются. Фильтрование таких осадков проводят через неплотный фильтр, маркируемый красной лентой. Самые мелкокристаллические осадки (например,}_BaSO₄_{), фильтруются через фильтр с синей лентой.}

_{Окклюзия - внедрение посторонних ионов в структуру кристаллической решетки.}

_{3) Важно, чтобы осаждаемая форма легко переходила в весовую.}

_{Осаждаемая и весовая формы должны быть химически инертными, чтобы не приводить к количественным ошибкам.}

_{Требования к весовой форме:}

_{1.Точное соответствие ее состава химической формуле. Если такого соответствия нет, вычисление результатов невозможно.}

_{2.Химическая устойчивость весовой формы.}

_{3.Содержание определяемого в весовой форме должно быть как можно меньшим, тогда погрешности определения меньше скажутся на окончательном результате анализа.}

_{Искомое процентное содержание ( Р ) рассчитывают по формуле:}

_,

_{где b - количество весовой формы (количество полученного осадка), a – навеска исследуемого вещества, F – фактор пересчета.}

_{Фактор пересчета показывает, скольким граммам определяемого элемента соответствует 1 г весовой формы.}

_{Из двух возможных гравиметрических методов определения элемента при прочих равных условиях будет более точным тот, для которого фактор пересчета будет меньше.}

_{; ;}

_{Анализ может быть:}

_{а) частным – определяется один или несколько веществ, а другие не интересуют}

_{б) полным – на содержание всех входящих составных частей (Σ = 100%).}

_{Полный анализ проводится для того, чтобы узнать все составные части данного вещества.}

_{Титриметрические методы анализа}
_{Титриметрический анализ - метод определения количества вещества путем точного измерения объема растворов веществ, вступающих между собой в реакцию.}

_Титр_{- количество г. вещества содержащегося в 1 мл. раствора или эквивалентное определяемому веществу. Например, если титр}_H₂_SO₄_{равен 0,0049 г/мл, это значит, что каждый мл раствора содержит 0,0049 г. серной кислоты.}

_{Раствор, титр которого известен, называется титрованным}_._{Титрование}_{- процесс добавления к исследуемому раствору или его аликвотной части эквивалентного количества титрованного раствора. При этом используются стандартные растворы -фиксаналы - растворы с точной концентрацией вещества (}_Na₂_CO₃_,_HCl_).

_{Реакция титрования должна отвечать следующим требованиям:}

_{высокая скорость реакции;}
_{реакция должна протекать до конца;}
_{реакция должна быть высоко стехиометричной;}
_{иметь удобный метод фиксирования конца реакции.}

_HCl₊_NaOH_→_NaCl₊_H₂_O

_{Главная задача титриметрического анализа - не только использовать раствор точно известной концентрации (фиксанал), но и правильно определить точку эквивалентности. Существует несколько способов зафиксировать точку эквивалентности:}

_{По собственной окраске ионов}_{определяемого элемента, например марганца в виде аниона}_MnO₄^-
_{По веществу-свидетелю}

_{Пример: Ag}⁺_{+ Cl}^-_"_AgCl_$

_Ag⁺_{+ CrO}₄_"_Ag₂_CrO₄_$_{(ярко оранжевая окраска)}

_{В колбу, где требуется определить ион хлора, добавляют небольшое количество соли K}₂_CrO₄_{(свидетель). Затем из бюретки постепенно добавляют исследуемое вещество, при этом первыми в реакцию вступают ионы хлора и образуется белый осадок (AgCl), т. е. ПР}_AgCl_{<< ПР}_{Ag2Cr O4.}

_{Таким образом, лишняя капля нитрата серебра даст ярко оранжевую окраску, т. к. весь хлор уже прореагировал.}

_{III. С помощью индикаторов: например, при реакции нейтрализации используют кислотно-щелочные индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метил оранж – органические соединения изменяющие окраску при переходе от кислой к щелочной среде. Индикаторы - органические красители, которые меняют свою окраску при изменении кислотности среды. Схематически (опуская промежуточные формы) равновесие индикатора можно представить как кислотно-основную реакцию}

_{HIn +H}₂_O_"_In^-_{+ H}₃_O⁺

_H₂_O_"_H⁺_{+ OH}^-

_H⁺₊_H₂_O_"_H₃_O⁺

_{На область перехода окраски индикатора (положение и интервал) влияют все факторы, от которых зависит константа равновесия (ионная сила, температура, посторонние вещества, растворитель), а также индикатора.}

_{Классификация методов титриметрического анализа.}

_{кислотно-основное титрование (нейтрализация): этим методом определяют количество кислоты или щёлочи в анализируемом растворе;}
_{осаждение и комплексообразование (аргентометрия)}

_AgNO₃_{+ HCl Ag}⁺_{+ Cl}^-_"_AgCl_$

_{окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия):}

_{а) перманганатометрия (KMnO}₄_{); б) йодометрия (}_I₂_{); в) броматометрия (KBrO}₃_{); г) дихроматометрия (K}₂_Cr₂_O₇_{); д) цериметрия (Ce(SO}₄₎₂_{); е) ванадометрия (NH}₄_VO₃_{); ж) титанометрия (TiCl}₃_{) и т.д.}

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 24