УМКД_строение_вещества_2010. Учебнометодический комплекс по дисциплине Химия элементов периодической системы для студентов бакалавриата, обучающихся по кредитной системе обучения 050112

• Название: Учебнометодический комплекс по дисциплине Химия элементов периодической системы для студентов бакалавриата, обучающихся по кредитной системе обучения 050112
• Дата: 28.12.2019
• Размер: 0.55 Mb.
• Имя файла: УМКД_строение_вещества_2010.doc
• Тип: Учебно-методический комплекс; #102443
• страница: 5 из 5

13 неделя

Кредит час 1

Тақырып: Магнитные свойства комплексных соединений.

СРСП: Магнитные свойства комплексных соединений.

eh

β = -----------= 9,627· 10⁻²¹ эрг/Гс

4π mc

14 неделя

Кредит час 1

Тема: Спектральные свойства комплексных соединений.(1)

СРСП: Спектральные свойства комплексных соединений.

ν == 4,62*10¹⁴ с^-1

15 неделя

Кредит час 1

Тема: Спектральные свойства комплексных соединений.(2)

СРСП: Спектральные свойства комплексных соединений.
Скорость = 1000 км / с

Масса электрона 9,11*10^-31 кг.

Найтти длину волны.

Λ=h/m=7,28*10^-10 м

8. Методические рекомендации и указания по типовым расчетам, выполнению расчетно-графических работ представлены:

АхметовН.С., Общая и неорганическая химия.-М.:Высш.шк.,1988.-640с., УгайЯ.А. Общая и неорганическая химия.-М.:Высш.шк.,1997.-527с., Карапетьяец М.Х.,Общая и неорганическая химия.-4-е изд.,стереотип.-М.:Химия, 2000.-592с. К.Дей, Д.Селбин «Теоретическая неорганическая химия. М.,Изд.»Химия», 1976.

Любимова Н.Б.Вопросы изадачи по общей и неорганическая химии. М.,»Высшая школа»,352с. Задачи 74-94 с.
лабораторные занятия не запланированны

курсовые работы не запланированны

9. Тематика рефератов по изучаемой дисциплине .
1. Теория строения вещества.

2. Межмолекулярные соединеия.

3. Теория кординации.

4. Термодинамические свойства комплексных соединений.

5. Кинетические свойства комплексных соединений.

ГЛОССАРИЙ

На казахском языке	На русском языке	На английском языке
1	2
Зат құрылысы	Строение вещества
Дипольдік момент	Дипольный момент
Молекулық рефракции	Молекулярная рефракция
Атомдардың тербелеу	Колебания атомов
Электронды тербелеу айналу спектрі	Электронный парамагнитный резонанс
Диформация тербелес	Диформационные колебания
Комбинациялық шашрау спектрі	Комбинационно- римиссионный спектр

10. Методические указания по прохождению учебной, производственной и преддипломных практик, формы отчетной документации по изучаемой дисциплине не требуется.

11. Материалы по контролю и оценке учебных достижений обучающихся

Информация по оценке

В течение семестра проводится два рубежных контроля на 7 и 15 неделе. Максимальный показатель успеваемости по рубежному контролю составляет 60%.

В конце каждого семестра проводится аттестация по учебной дисциплине в виде экзамена.

Максимальный показатель успеваемости по экзамену составляет 40%.

Итоговая экзаменационная оценка по дисциплине определяется как сумма максимальных показателей успеваемости по рубежным контролям(макс. 60%) и экзамену (макс.40%) составляет 100%.
Итоговый экзамен будет проходить в форме тестирования по 30 вопросам 5 вариантов охватывающих основное содержание теоретического и практического материала курса.

Знания , умения и навыки студентов оцениваются следующим образом:

Информация по оценке знаний

Схема оценки знаний по предмету «Строение вещества»

№

Критерии оценки

Оценка вида

Недели

По типу работы %

всего %

1.

Участие на лекции

0,4

6

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

2.

Домашняя работа

0,2

3

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

3.

Индивидуальная работа

4

12

+

+

+

4.

Контрольная работа

5

30

+

+

+

+

+

+

5.

Коллоквиум

3

6

+

+

6.

Активность на семинарских заниятиях

3

3

7.

Экзамен

40

8.

Всего

100

Проценты	Балл	Шкала	Оценка
95-100	4,0	А	Отлично
90-94	3,67	А-
85-89	3,33	В+	Хорошо
80-84	3,0	В
75-79	2,67	В-
70-74	2,33	С+	Удовлетворительно
65-69	2,0	С
60-64	1,67	С-
55-59	1,33	Д+
50-54	1,0	Д
0-49	0	F	Неудовлетворительно

Политика и процедура курса

Пропуск занятий по неуважительным причинам не допускается..

Если занятия пропущены по уважительным причинам (болезнь, семейные обстоятельства), то отчетности за время отсутствия должны быть сданы в течение одной недели с момента выхода на учебу. Списывание с чужой работы наказывается путем лишения баллов за данный вид работы.

Опоздавшие студенты в аудиторию не допускаются, Причины и объяснения – после занятий.

Сотовые телефоны во время занятий должны быть отключены. Не выполнившие данное требование студенты будут отстранены от занятий.

Не допускается неуважительное отношение к преподавателям и студентам! Нельзя жевать жевательные резинки во время занятий.

Необходимо иметь:

- тетрадь для записи лекций;

- тетрадь для семинарских и практических занятий;

- тетрадь для СРС;

- калькулятор;

- ручки;

- линейку, карандаш, ластик.

На практические занятия необходимо надевать белые халаты.

Основные принципы системы рейтинговой оценки:

Для определения рейтинга вводятся обязательные и дополнительные баллы:

- обязательными баллами оцениваются ответы на лабораторных занятиях и сдача отчета по ним, выполнение индивидуальных заданий, контрольные работы.

- дополнительные баллы используются для поощрения студентов при выполнении ими творческих заданий (написание рефератов и обзоров, участие в олимпиадах, конференциях, решение задач повышенной сложности);

- дополнительными баллами также поощряется своевременное и досрочное выполнение индивидуальных заданий, активное участие на лабораторном занятии.
Экзаменационные вопросы и вопросы для проверки знаний студентов.

Вопросы по темам с 1-7 неделе.

Вопросы тестов для студентов 3 курса специальности «Химия» по строению вещества.

1. 
   Геометрическая форма sp- гибридизации?
   
   1. 
      Линейная
      
   2. 
      Треугольная
      
   3. 
      Тетраэдр
      
   4. 
      Октаэдр
      
2. 
   Геометрическая форма sp²-гибридизации?
   
   1. 
      Треугольная
      
   2. 
      Линейная
      
   3. 
      Тетраэдр
      
   4. 
      Октаэдр
      
3. 
   Геометрическая форма sp³-гибридизации?
   
   1. 
      Тетраэдр
      
   2. 
      Октаэдр
      
   3. 
      Треугольная
      
   4. 
      Линейная
      
4. 
   Геометрическая форма sp³ d²-гибридизации?
   
   1. 
      Октаэдр
      
   2. 
      Тетраэдр
      
   3. 
      Треугольная
      
   4. 
      Линейная
      
5. 
   Кто разработал координационную теорию комплексных соединений?
   
   1. 
      А.Вернер
      
   2. 
      Коссель
      
   3. 
      Таубе
      
   4. 
      Сэдвик
      
6. 
   В каком году А.Вернер предложил координационную теорию комплексных соединений?
   
   1. 
      1893 году
      
   2. 
      1883 году
      
   3. 
      1885 году
      
   4. 
      1891 году
      
7. 
   Каково строение комплексных соединений?
   
   1. 
      Внутренняя и внешняя сфера
      
   2. 
      только внутренняя сфера
      
   3. 
      только внешняя сфера
      
   4. 
      нет ответа
      
8. 
   Из чего состоит внутренняя сфера?
   
   1. 
      центральный атом и лиганда
      
   2. 
      только центральный атом
      
   3. 
      только лиганда
      
   4. 
      нет ответа
      
9. 
   Покажите внешнюю сферу этого комплексного соединения [Al(H₂O)₆]Cl₃?
   
   1. 
      Cl-
      
   2. 
      [Al(H₂O)₆]
      
   3. 
      H₂O
      
   4. 
      нет внешней сферы
      
10. 
    Покажите внутреннюю сферу этого соединения [Al(H₂O)₆]Cl₃?
    
    1. 
       Al(H₂O)₆
       
    2. 
       Cl-
       
    3. 
       H₂O
       
    4. 
       нет внутренней сферы
       
11. 
    Чем является H₂O в этом соединении [Al(H₂O)₆]Cl₃ ?
    
    1. 
       Лиганда
       
    2. 
       центральный атом
       
    3. 
       ион внешний сферы
       
    4. 
       полиядерный атом
       
12. 
    покажите лиганду этого соединения K₂[Be(OH)₄]?
    
    1. 
       OH^-
       
    2. 
       Ве²⁺
       
    3. 
       К⁺
       
    4. 
       нет лиганды
       
13. 
    Укажите ряд слабых лиганд среди этих кристаллических полей?
    
    1. 
       I- Br- Cl- NO3 F-
       
    2. 
       I- Br- Cl- NO2 CN
       
    3. 
       NH3 NO2 CN- NCS-
       
    4. 
       NO2 CN- NCS- I- Br
       
14. 
    Укажите ряд сильных лиганд среди этих кристаллических полей?
    
    1. 
       NH3 NO2 CN- NCS-
       
    2. 
       I- Br- Cl- NO3 F-
       
    3. 
       NO2 CN- NCS- I- Br
       
    4. 
       I- Br- Cl- NO2 CN
       
15. 
    При каком условии образуется высшие спиновые соединения?
    
    1. 
       слабом октаэдрическом поле
       
    2. 
       сильном октаэдрическом поле
       
    3. 
       сила лиганд не влияет
       
    4. 
       нет правильного ответа
       
16. 
    При каком условии образуется низшие спиновые соединения?
    
    1. 
       сильном октаэдрическом поле
       
    2. 
       слабом октаэдрическом поле
       
    3. 
       сила лиганд не влияет
       
    4. 
       нет правильного ответа
       
17. 
    С чем связано заполнение d-подуровня?
    
    1. 
       с заполнением главного квантового числа
       
    2. 
       молекулярным весом
       
    3. 
       валентностью
       
    4. 
       порядком расположения
       
18. 
    Если главное квантовое число равно 4 или 5, то какой будет энергия и какое поле оно образует?
    
    1. 
       высшее, сильное поле
       
    2. 
       высшее, слабое поле
       
    3. 
       низшее, сильное поле
       
    4. 
       низшее слабое поле
       
19. 
    Как изменяется энергия центрального атома по эффекту Ян-Тейлера?
    
    1. 
       Понижается
       
    2. 
       Повышается
       
    3. 
       Не изменяется
       
20. 
    В каком году Таубе ввел кинетические основы комплексным соединениям?
    
    1. 
       1952 году
       
    2. 
       1950 году
       
    3. 
       1985 году
       
    4. 
       1983 году
       
21. 
    Гидратная изомерия - .....
    
    1. 
       расположение молекул воды между внутренней и внешней сферой
       
    2. 
       расположение ионов между внутренней и внешней сферой
       
    3. 
       расположение лигандов между двумя внутренними сферами
       
    4. 
       расположение двух лигандов в одном комплексе
       
22. 
    Ионная изомерия - ...............
    
    1. 
       расположение ионов между внутренней и внешней сферой
       
    2. 
       расположение молекул воды между внутренней и внешней сферой
       
    3. 
       расположение лигандов между двумя внутренними сферами
       
    4. 
       расположение двух лигандов в одном комплексе
       
23. 
    Координационная изомерия - .........
    
    1. 
       расположение лигандов между двумя внутренними сферами
       
    2. 
       расположение ионов между внутренней и внешней сферой
       
    3. 
       расположение двух лигандов в одном комплексе
       
    4. 
       расположение молекул воды между внутренней и внешней сферой
       
24. 
    Геометрическая изомерия - .............
    
    1. 
       расположение двух лигандов в одном комплексе
       
    2. 
       расположение лигандов между двумя внутренними сферами
       
    3. 
       расположение ионов между внутренней и внешней сферой
       
    4. 
       расположение молекул воды между внутренней и внешней сферой
       
25. 
    К какому виду изомерии относятся эти комплексные соединения?
    

[Co(en)2(H2O)Cl]Cl2

1. 
   гидратная изомерия
   
2. 
   координационная изомерия
   
3. 
   ионная изомерия
   
4. 
   геометрическая изомерия
   
1. 
   К какому виду изомерии относятся эти комплексные соединения?
   

[Co(NH3)4Cl2]NO2

1. 
   ионная изомерия
   
2. 
   гидратная изомерия
   
3. 
   геометрическая изомерия
   
4. 
   координационная изомерия
   
1. 
   К какому виду изомерии относятся эти комплексные соединения?
   

[Co(NH3)6][Cr(CN)6]

1. 
   координационная изомерия
   
2. 
   геометрическая изомерия
   
3. 
   ионная изомерия
   
4. 
   гидратная изомерия
   
1. 
   К какому виду изомерии относятся эти комплексные соединения?
   

[Pt(NH3)2(Cl)2]

1. 
   геометрическая изомерия
   
2. 
   координационная изомерия
   
3. 
   ионная изомерия
   
4. 
   гидратная изомерия
   
1. 
   Какой тип гибридизации у этого соединения? ReF6
   
   1. 
      sp3d2
      
   2. 
      sp3
      
   3. 
      sp3d
      
   4. 
      sp2
      
2. 
   Какой тип гибридизации у этого соединения?[Be(H2O)4]2+
   
   1. 
      sp3
      
   2. 
      sp3d2
      
   3. 
      sp3d
      
   4. 
      sp2
      
3. 
   Какой тип гибридизации у этого соединения? [Sc(C2O4)3]3-
   
   1. 
      sp2
      
   2. 
      sp3
      
   3. 
      sp3d2
      
   4. 
      sp3d
      
4. 
   Какие из этих соединении относятся к координационной изомерии?
   

1. 
   [Rh(en)3][IrCl6]
   
2. 
   [Cr(H2O)(NH3)4Br2]OH
   
3. 
   [Rh(en)2Cl2][Ir(en)Cl4]
   
4. 
   [Cr(NH3)4Br(OH)]Br*H2O
   
   1. 
      1,3
      
   2. 
      1,2
      
   3. 
      3,4
      
   4. 
      1,4
      
      33. 
          Укажите среди этих комплексных соединений гидратную изомерию?
          

1. 
   [Cr(py)2(H2O)2Cl2]Cl
   
2. 
   [Rh(en)3][IrCl6]
   
3. 
   [Cr(H2O)5Cl]Cl2*H2O
   
4. 
   [Pt(NH3)][PtCl4(OH)2]
   
5. 
   [Cr(H2O)6]Cl3
   
   1. 
      3,4
      
   2. 
      1,2
      
   3. 
      4,1
      
   4. 
      2,3
      
      34. 
          Укажите среди этих комплексных соединений геометрическую изомерию?
          
          1. 
             [Cr(py)2(H2O)2Cl2]Cl
             
          2. 
             [Rh(en)3][IrCl6]
             
          3. 
             [Pt(NH3)2(NCS)2]
             
          4. 
             [Rh(py)3Cl3]
             
             1. 
                3,4
                
             2. 
                1,2
                
             3. 
                4,1
                
             4. 
                2,3
                
      35. 
          Укажите среди этих комплексных соединений ионную изомерию?
          
          1. 
             [Co(NH3)6][Cr(CN)6]
             
          2. 
             [Co(NH3)Cl2]NO2
             
          3. 
             [Co(en)2Cl2]Cl*H2O
             
          4. 
             [Co(NH3)4Cl(NO2)Cl
             
             1. 
                2,4
                
             2. 
                1,2
                
             3. 
                4,3
                
             4. 
                1,3
                
      36. 
          Вычислите ЭСКП октаэдрического комплекса по данной электронной конфигурации. d3d1
          

1. 
   3/5
   
2. 
   3/12
   
3. 
   3/4
   
4. 
   5/3
   
   37. 
       Вычислите ЭСКП октаэдрического комплекса по данной электронной конфигурации. d3d0
       
       1. 
          6/5
          
       2. 
          5/6
          
       3. 
          6/12
          
       4. 
          10/5
          
   38. 
       Вычислите ЭСКП октаэдрического комплекса по данной электронной конфигурации. d3d2
       

1. 
   0
   
2. 
   1/5
   
3. 
   2/5
   
4. 
   3/5
   
   39. 
       Вычислите ЭСКП октаэдрического комплекса по данной электронной конфигурации. d4d2
       
       1. 
          2/5
          
       2. 
          5/2
          
       3. 
          0
          
       4. 
          4/5
          
   40. 
       Вычислите ЭСКП октаэдрического комплекса по данной электронной конфигурации. d5d0
       

1. 
   2
   
2. 
   1,5
   
3. 
   0
   
4. 
   4
   
   41. 
       На сколько процентов уменьшается значение энергии при изменении комплесообразовательного атома с 301 подуровня на 401? и с 4d подуровня на 5d подуровень?
       

1. 
   30-50%
   
2. 
   40-80%
   
3. 
   80-100%
   
4. 
   10-20%
   
   42. 
       Если степень окисления комплексообразовательного атома равна 3, то на сколько процентов его энергия будет выше чем у 2 валентного катиона?
       
       1. 
          40-80%
          
       2. 
          50-70%
          
       3. 
          10-20%
          
       4. 
          30-50%
          
   43. 
       На сколько категории делят комплексообразовательный атом или ион?
       

1. 
   4 категория
   
2. 
   3 категория
   
3. 
   2 категория
   
4. 
   5 категория
   
   44. 
       Категория у которой электронная конфигурация 18 электроно+2
       

1. 
   3 категория
   
2. 
   2 категория
   
3. 
   1 категория
   
4. 
   5 категория
   
   45. 
       В каком году были рассмотрены стехиометрические свойства комплексных соединений?
       
       1. 
          1950 г
          
       2. 
          1940 г
          
       3. 
          1945 г
          
       4. 
          1939 г
          
   46. 
       Ученый предложивший стехиометрическую теорию в 1937 году?
       

1. 
   Ян Тейлер
   
2. 
   Шрейденгер
   
3. 
   Дирак
   
4. 
   Паули
   
   47. 
       Какова устойчивость 5 кольцевых комплексов по сравнению с 6 кольцевым комплексом?
       

1. 
   Самое устойчивое
   
2. 
   устойчивость ниже
   
3. 
   равная устойчивость
   
4. 
   неустойчиво
   
   48. 
       На термодинамическую устойчивость комплексных соединений также влияет энергия кристаллического поля. Кем рассмотрено это влияние?
       
       1. 
          Расселем и Саундерсом
          
       2. 
          Шрейденгерем и Ньютоном
          
       3. 
          Дираком и Де Бройлем
          
       4. 
          Расселем и Дираком
          
   49. 
       Если на третьем уровне 6 электронов создадут слабое поле, то 3dE4 3dX2 4s0 4p0. Какой это тип гибридизации?
       

1. 
   sp3d2
   
2. 
   d sp3d
   
3. 
   d2sp3
   
4. 
   sp2
   

48. 
    Если на 3d уровне 8 электронов создадут сильное поле, 3dE6 3d..2 4s0 4p0 4d0. Какой это тип гибридизации?
    

1. 
   d sp3d
   
2. 
   sp3d2
   
3. 
   dsp2
   
4. 
   sp3
   
   51. 
       Формула магнита Бора:
       
       1. 
          С
          
       2. 
          С
          
       3. 
          С
          
       4. 
          С
          
   52. 
       Чему равно значение магнита Бора:
       

1. 
   9,27*10-21 эрг
   
2. 
   10 эрг
   
3. 
   8,42*10-18 эрг
   
4. 
   8,31*10-30 эрг
   
   53. 
       Ученый рассмотревший воздействие температуры на парамагнитные соединения?
       
       1. 
          Кюри
          
       2. 
          Ванфиг
          
       3. 
          Паули
          
       4. 
          Дирак
          
   54. 
       Кюри рассмотрел воздействие температуры на парамагнитные соединения, кто продолжил исследования?
       

1. 
   Ванфиг
   
2. 
   Кюри
   
3. 
   Шрейдингер
   
4. 
   Дирак
   
   55. 
       Чему равна длина волны инфракрасных лучей комплексных соединений?
       
       1. 
          200-3500 см-1
          
       2. 
          100-200 см-1
          
       3. 
          5-100 см-1
          
       4. 
          300-400 см-1
          
   56. 
       Чему равна длина волны ультрафиолетовых лучей комплексных соединений?
       

1. 
   200-700 см-1
   
2. 
   200-3500 см-1
   
3. 
   100-200 см-1
   
4. 
   500-700 см-1
   
   57. 
       Диаграмма показывающая воздействие лигандов на перемещение электронов, воздействие слабых лигандов, d-конфигурацию свободных ионов?
       
       1. 
          ДиаграммаОргеля
          
       2. 
          диаграмма Танабо
          
       3. 
          диаграмма Расселя
          
       4. 
          правило Паули
          
   58. 
       Кто основал теорию кристаллического поля?
       

1. 
   Беттэ
   
2. 
   Паули
   
3. 
   Шрейдингер
   
4. 
   Дирак
   
   59. 
       В каком году Беттэ основал теорию кристаллического поля?
       
       1. 
          1929 году
          
       2. 
          1950 году
          
       3. 
          1910 году
          
       4. 
          1920 году
          
   60. 
       Энергия заполняющая 3d подуровень 3 зарядного иона
       

1. 
   14000-25000
   
2. 
   7500-12500
   
3. 
   5000-7500
   
4. 
   12500-14000
   
   61. 
       Как изменяется энергия заполнения 3 d, 4 d и 5 d подуровней в ряду металлов с периода на период?
       
       1. 
          увеличивается
          
       2. 
          уменьшается
          
       3. 
          не изменяется
          
   62. 
       Кто создал основу комплексных соединений?
       

1. 
   Вернер
   
2. 
   Шрейдингер
   
3. 
   Дирак
   
4. 
   Беттэ
   
   63. 
       Что исследовал Вернер
       
       1. 
          рассмотрев инертные комплексы, исследовал равнозначные
          
       2. 
          перемещение электрона под воздействие сильных лиганд
          
       3. 
          d-конфигурацию свободных ионов
          
       4. 
          рассмотрел воздействие сильных и слабых лигандов
          
   64. 
       Какой ученый применил ЭДТ для комплексных соединений, за счет закона взаимодействующих масс расмотрел константу диссоциации комплексных соединений и определил кинетические значения.
       

1. 
   Освольд
   
2. 
   Вернер
   
3. 
   Дирак
   
4. 
   Беттэ
   
   65. 
       Ученый предложивший в 1914 году нахождение константы устойчивости комплексных соединений за счет их электродного потенциала?
       
       1. 
          Жакко
          
       2. 
          Вернер
          
       3. 
          Освольд
          
       4. 
          Бодлер
          
   66. 
       С точки зрения термодинамики константу восстановления комплексных соединений, учитывая связь между изобарным и изотермическим потенциалом, определяет следующей формулой:
       

1. 
   G=-2,303 RT lgK
   
2. 
   G-3,404 RT GK
   
3. 
   GRT lgK
   
4. 
   G-2,303 R lgK
   
   67. 
       Каково будет знчение энтальпии при восстановлении комплексных соединений?
       

1. 
   обратное
   
2. 
   направо
   
3. 
   не изменится
   
4. 
   будет равен 0
   
   68. 
       какой тип гибридизации [Pd(NH3)6]4+?
       
       1. 
          d2 sp3
          
       2. 
          sp2
          
       3. 
          sp3d2
          
       4. 
          d sp2
          
   69. 
       К какому виду изомерии относится [Rh(en)3][ZrCl6]?
       

1. 
   координационная
   
2. 
   гидратная
   
3. 
   ионная
   
4. 
   иометрическая
   
   70. 
       Чему равен заряд Os в [OsJ6]2-?
       
       1. 
          +4
          
       2. 
          +5
          
       3. 
          +2
          
       4. 
          +6
          
   71. 
       тип гибридизации MoCl2O2?
       

1. 
   sp3
   
2. 
   d2sp3
   
3. 
   sp3d2
   
4. 
   sp
   
   72. 
       ЭСКП комплекса [Fe(H2O)4Cl2]+ равен
       
       1. 
          2
          
       2. 
          2/5
          
       3. 
          8/9
          
       4. 
          8/5
          
   73. 
       ЭСКП dE3d...1 равен
       

1. 
   3/5
   
2. 
   4/5
   
3. 
   2
   
4. 
   8/5
   
   74. 
       Вычислите ЭСКП - dE3d_2
       
       1. 
          0
          
       2. 
          2
          
       3. 
          2/5
          
       4. 
          12/5
          
   75. 
       ЭСКП - dE5d_2 равен
       

1. 
   4/5
   
2. 
   9/5
   
3. 
   0
   
4. 
   2
   
   76. 
       К какому полюсу относится dE6d_0:
       
       1. 
          сильное поле
          
       2. 
          слабое поле
          
       3. 
          сильное и слабое поле
          
   77. 
       ЭСКП - dE6d_2 равен
       

1. 
   6/5
   
2. 
   3/5
   
3. 
   2
   
4. 
   2/5
   
   78. 
       Степень окисления Fe , [Fe(H2O)5(OH)]2+
       
       1. 
          +3
          
       2. 
          +2
          
       3. 
          +1
          
       4. 
          +4
          
   79. 
       Чему равно М, [Co(NO2)6]4-
       

1. 
   8/5
   
2. 
   2/5
   
3. 
   3/5
   
4. 
   2
   
   80. 
       М равно, [Co(NO2)6]4-
       
       1. 
          1,73
          
       2. 
          6,7
          
       3. 
          5,4
          
       4. 
          4,9
          
   81. 
       Кинетическая энергия электрона вычисляется по формуле
       

1. 
   E=p2/2m
   
2. 
   E=2m/p2
   
3. 
   E=2p2/m
   
4. 
   E=p/2m
   
   82. 
       Как называется двустороннее свойство микрочастицы?
       
       1. 
          дуализм
          
       2. 
          материализм
          
       3. 
          диализм
          
       4. 
          диализ
          
   83. 
       Укажит уравнение Де Бройля
       

1. 
   =h/pi
   
2. 
   =p*hi
   
3. 
   =p/hi
   
4. 
   h=/p
   
   84. 
       Чем является «Р» в формуле кинетической энергии электрона и уравнений Де Бройля?
       
       1. 
          Импульс электрона
          
       2. 
          Длина волны
          
       3. 
          Давление электрона
          
       4. 
          плотность электрона
          
   85. 
       Как называют вероятность распространения микрочастиц в пространстве?
       

1. 
   электронное облако
   
2. 
   сила упругости
   
3. 
   сила электрона
   
4. 
   нет правильного ответа
   
   86. 
       Как называется свойство волновой функции по уравнению Шрейдингера?
       
       1. 
          ортогональное свойство
          
       2. 
          онтогональное свойство
          
       3. 
          физико-химическое свойство
          
       4. 
          волновое свойство
          
   87. 
       Кем поределяются квантовое число спина по квантомеханическому закону?
       

1. 
   Дирак
   
2. 
   Шрейдингер
   
3. 
   Де Бройль
   
4. 
   Шееле
   
   88. 
       Плотность электрона соединений, число связей и дипольный момент определяется по принципу
       
       1. 
          принципу Хюккеля
          
       2. 
          принципу молекулярных орбиталей
          
       3. 
          принципу валентных связей
          
       4. 
          принципу Хюккеля и молекулярных орбиталей
          
   89. 
       Какими бывают связи восстанавливающие комплексные соединения?
       

1. 
   донорно-акцепторные, дативные
   
2. 
   донорно-акцепторные, ионные
   
3. 
   ионные
   
4. 
   ковалентно полюсный, ионый
   
   90. 
       Какими бывают все электроны диамагнитных соединений?
       
       1. 
          парные
          
       2. 
          непарные
          
       3. 
          у них нет электронов
          
       4. 
          неизвестно науке
          
   91. 
       Какими бывают все электроны парамагнитных соединений?
       

1. 
   непарные
   
2. 
   парные
   
3. 
   в составе нет электронов
   
4. 
   неизвестно науке
   
   92. 
       Во внешнем или внутреннем орбитальном соединении связь между комплексообразовательным атомом и лигандами бывает слабой?
       
       1. 
          внешняя
          
       2. 
          внутренняя
          
       3. 
          одинаковая
          
       4. 
          сильная у обоих
          
   93. 
       Свойство комплексных соединенийвступать в реакцию высокая у......?
       

1. 
   внешне орбитальное
   
2. 
   внутренне орбитальное
   
3. 
   
   
4. 
   одиннаковое во внешнем и внутреннем орбиталях
   
   94. 
       Кто предложил теорию кристаллического поля?
       
       1. 
          Ван - Флек
          
       2. 
          Ван Гокк
          
       3. 
          Шрейдингер
          
       4. 
          Дирак и Де Бройль
          
   95. 
       H2O, NH3, Cl-, CN- какое из этих лиганд оказывает самое сильное поле?
       

1. 
   CN-
   
2. 
   H2O
   
3. 
   NH3
   
4. 
   Cl-
   
   96. 
       Как называют ряд лигандов влияющих на комплексообразовательный атом?
       
       1. 
          спектрохимический ряд
          
       2. 
          ряд силовых лиганд
          
       3. 
          ряд лиганд
          
       4. 
          электрохимический ряд
          
   97. 
       Самое распространенное координационное число в комплексных соединениях?
       

1. 
   4 и 6
   
2. 
   2 и 3
   
3. 
   4 и 5
   
4. 
   4 и 8
   
   98. 
       Под воздействием лигандов образующих сильное поле изменяется d облако. Как называют это явление.
       
       1. 
          Эффект Ян -Тейлера
          
       2. 
          Эффект облаков
          
       3. 
          эффект сильного поля
          
       4. 
          
          
   99. 
       Комплексообразовательный атомоказывает свое влияние на лиганды, но лиганд рассматриваясь как точечный заряд это воздействие рассматривает не полностью, это - .........
       

1. 
   по теории кристаллического поля
   
2. 
   по кванто механической теории
   
3. 
   по принципу Хюккеля
   
4. 
   По принципу валентных связей
   
   100. 
        Кто ввел в 1952 году кинетические основы комплексных соединений?
        
        1. 
           Таубе
           
        2. 
           Грей
           
        3. 
           Пирсон
           
        4. 
           Бассоло
           
   101. 
        По какому механизму идет ассоциативная реакция?
        

1. 
   SN2;
   
2. 
   SN1;
   
3. 
   АЕ;
   
4. 
   АN;
   
   102. 
        По какому механизму идет диссоциативная реакция ?
        
        1. 
           SN1;
           
        2. 
           SN2;
           
        3. 
           АЕ;
           
        4. 
           АN;
           
   103. 
        По чьим словам в реакциях замещения в кислой среде энергия активизации увеличиваетс, а восстанавливающая связь и лиганды становятся слабыми
        

1. 
   Ленгворд и Грей
   
2. 
   Ленгмюр и Грей
   
3. 
   Пирсон и Бассоло
   
4. 
   Таубе и Грей
   
   104. 
        Кто широко распространил воздействие лигандов на комплексные соединения и их расположение в пространстве?
        
        1. 
           Черняев
           
        2. 
           Л.Полинг
           
        3. 
           Шрейденгер
           
        4. 
           Таубе
           
   105. 
        Как вычисляется магнитный момент соединений
        

1. 
   =eh/4С
   
2. 
   =2Пh
   
3. 
   =4Пeh/С
   
4. 
   =4П2r2h
   
   106. 
        Чему равно значение магнита Бора
        
        1. 
           9,27*10-21 эрг
           
        2. 
           9,72*10-23 эрг
           
        3. 
           9,72*10-21 эрг
           
        4. 
           9,27*10-23 эрг
           
   107. 
        Найдите правильную формулу
        

1. 
   G=-2,303 RTlgK
   
2. 
   G=RTlgK/2
   
3. 
   G=2,303 RTlgK
   
4. 
   G=-2,303RTlnK
   
   108. 
        Укажите написание органического лиганда Пиридина
        
        1. 
           ру
           
        2. 
           еn
           
        3. 
           ne
           
        4. 
           пи
           
   109. 
        По какой формуле находят - ?
        

1. 
   =
   
2. 
   =nn
   
3. 
   
   
4. 
   
   
   110. 
        Укажите октаэдрический комплекс. (внешняя орбиталь)
        
        1. 
           sp3d2
           
        2. 
           sp3
           
        3. 
           sp
           
        4. 
           dsp3
           
   111. 
        Какие свойства проявляют микрочастицы или системы
        

1. 
   волновое и частичное
   
2. 
   волновое и пространственное
   
3. 
   частичное
   
4. 
   физическое и химическое
   
   112. 
        Какие известны явления характерные для электронов по физическим опытам?
        
        1. 
           интерференция и дифракция
           
        2. 
           дифракция
           
        3. 
           интерференция
           
        4. 
           диффузия
           
   113. 
        Кинетическая энергия электрона определяется по формуле
        

1. 
   E=p/m
   
2. 
   E=p*m
   
3. 
   E=m/p
   
4. 
   E=p/m
   
   114. 
        Каково двустороннее свойство микрочастиц
        
        1. 
           дуализм
           
        2. 
           волновое
           
        3. 
           частичное
           
        4. 
           дифракция
           
   115. 
        Каким физическим основам противостоят основы дуализма
        

1. 
   классической физике
   
2. 
   механической физике
   
3. 
   динамической физике
   
4. 
   молекулярной физике
   
   116. 
        Какие законы рассматривают движение микрочастиц
        
        1. 
           квантовой механики
           
        2. 
           классической механики
           
        3. 
           кинетической механики
           
        4. 
           классической физики
           
   117. 
        Чье уравнение используют при объяснении явления микросистемы
        

1. 
   Шрейденгер
   
2. 
   Ньютон
   
3. 
   де Бройль
   
4. 
   Хюккель
   
   118. 
        Из каких постулат вытекает уравнение Шрейденгера
        
        1. 
           Из квантовой теории
           
        2. 
           теории Ньютона
           
        3. 
           Классической механики
           
        4. 
           Теории Де Бройля
           
        5. 
           Теории Хюккеля
           
   119. 
        Чье уравнение рассматривает уравнение распространения микрочастиц в пространстве определяя волновую функцию микрочастиц?
        

1. 
   Шрейденгер
   
2. 
   Ньютон
   
3. 
   Де Бройль
   
4. 
   Хюккель
   
   120. 
        По уравнению Де Бройля длину волны микрочастиц определяют по формуле
        
        1. 
           =h/p
           
        2. 
           =p/h
           
        3. 
           =p*h
           
        4. 
           =h/p
           
   121. 
        =h/p - уравнение
        

1. 
   Де Бройля
   
2. 
   Ньютона
   
3. 
   Шрейденгера
   
4. 
   Хюккеля
   
   122. 
        Как называют вероятность распространения микрочастиц в пространстве
        
        1. 
           элетронное облако
           
        2. 
           электронная плотность
           
        3. 
           движение электрона
           
        4. 
           скорость электрона
           
   123. 
        чем определяют ортогональное свойство
        

1. 
   Интегралом
   
2. 
   длиной
   
3. 
   весом
   
4. 
   движением
   
   124. 
        В каком году строение атома водорода было полностью определено уравнением Шрейденгера
        
        1. 
           1927 году
           
        2. 
           1940 году
           
        3. 
           1920 году
           
        4. 
           1925 году
           
   125. 
        В 1927 году строение какого атома было полностью определено уравнением Шрейденгера
        

1. 
   водорода
   
2. 
   кислорода
   
3. 
   натрия
   
4. 
   железа
   
   126. 
        Сколько протонов и электронов имеется у атома водорода
        
        1. 
           1 протон 1 электрон
           
        2. 
           2 протона 1 электрон
           
        3. 
           1 протон 2 электрона
           
        4. 
           2 протона 2 электрона
           
   127. 
        Как называется 4 квантовое число
        

1. 
   спиновое квантовое число
   
2. 
   главное квантовое число
   
3. 
   орбитальное число
   
4. 
   магнитное квантовое число
   
   128. 
        Какое квантовое число не определяется по уравнению Шрейденгера
        
        1. 
           спин
           
        2. 
           атом
           
        3. 
           магнит
           
        4. 
           орбиталь
           
   129. 
        Какой ученый определил спиновое квантовое число по закону квантовой механики?
        

1. 
   Дирак
   
2. 
   Де Бройль
   
3. 
   Ньютон
   
4. 
   Беттэ
   
   130. 
        Чему равно спиновое квантовое число
        
        1. 
           ±1/2
           
        2. 
           ±1/3
           
        3. 
           ±1
           
        4. 
           ±2
           
   131. 
        Какой приближенный принцип используют в квантовой механике
        

1. 
   Ответы В и D
   
2. 
   приципу распространения волны
   
3. 
   принципу Хюккеля
   
4. 
   указанному принципу
   
   132. 
        Какой принцип широко распространен среди двух приближенных принципов квантовой механики
        

1. 
   указанный принцип
   
2. 
   принцип Хюккеля
   
3. 
   Принцип распространения волны
   
4. 
   химический принцип
   
   133. 
        какой принцип молекулярных орбиталей по сравнению с принципом валентных связей
        
        1. 
           принцип молекулярных орбиталей сложнеее
           
        2. 
           принцип валентных связей сложнее
           
        3. 
           принцип молекулярных орбиталей будет ниже
           
        4. 
           Принцип валентности будет ниже
           
   134. 
        Какому принципу подчиняется расположение электронов на молекулярных орбиталях
        

1. 
   Паули и Гунд
   
2. 
   Шрейденгер
   
3. 
   Ньютон и Гунд
   
4. 
   Дирак и Паули
   
   135. 
        Как изменяются молекулярные волновые функции?
        
        1. 
           высшая и низшая энергия
           
        2. 
           волновая и частичная энергия
           
        3. 
           дифференциальная и интерференциальная энергия
           
        4. 
           стационарная и частичная энергия
           
   136. 
        Как называют низшую энергию молекулярной функций?
        

1. 
   связывающая
   
2. 
   свободная
   
3. 
   орбитальная
   
4. 
   молекулярная
   
   137. 
        Как называют высшую энергию молекулярной функции?
        
        1. 
           свободная
           
        2. 
           связывающая
           
        3. 
           орбитальная
           
        4. 
           молекулярная
           
   138. 
        Как называется принцип применяющийся в большинстве случаев в полюсных, ионных и органических соединениях ?
        

1. 
   Принцип Хюккеля
   
2. 
   Указанный принцип
   
3. 
   Принцип Ньютона
   
4. 
   Принцип Ян Тейлера
   
   139. 
        Какую связь рассматривают в принципе Хюккеля?
        
        1. 
           Пи связь
           
        2. 
           сигма связь
           
        3. 
           пи и сигма связи
           
        4. 
           нет ответа
           
   140. 
        Какие показатели лежат в принципе Хюккеля?
        

1. 
   Ответы В и Д
   
2. 
    показатель
   
3. 
   пи показатель
   
4. 
   показатель
   
   141. 
        По принципу Хюккеля
        

1. 
   определяют электронную плотность, число связей и дипольный момент соединений
   
2. 
   рассматривают спиновое условие электронов
   
3. 
   рассматривает воздействие сигма связи
   
4. 
   рассматривает число связей и спиновое условие электронов
   
   142. 
        В каком году и какой ученый сказал что число связей дает долевое значение
        
        1. 
           1939 г Коулсон
           
        2. 
           1939 г Шрейденгер
           
        3. 
           1950 г Коулсон
           
        4. 
           1950 г Шрейденгер
           
   143. 
        Какой ученый предложил дативную связь?
        

1. 
   Льюис и Полинг
   
2. 
   Паули и Гунт
   
3. 
   Коулсон и Дирак
   
4. 
   Ньютон и Полинг
   
   144. 
        Если в соединении все электроны непарные
        
        1. 
           парамагнитное
           
        2. 
           диамагнитное
           
        3. 
           внутренние орбитали
           
        4. 
           внешние орбитали
           
   145. 
        Если в соединении все электроны парные
        

1. 
   диамагнитное
   
2. 
   парамагнитное
   
3. 
   внешние орбитали
   
4. 
   внутренние орбитали
   
   146. 
        Если в соединении связь между комплексообразовательным атомом и лигандой слабая, то
        
        1. 
           внешние орбитали
           
        2. 
           внутренние орбитали
           
        3. 
           диамагнитное
           
        4. 
           парамагнитное
           
   147. 
        Какая связь в внутренне-орбитальных соединениях между комплексообразовательным атомом и лигандами
        

1. 
   прочная
   
2. 
   слабая
   
3. 
   средняя
   
4. 
   неустойчивая
   
   148. 
        Кто предложил теорию кристаллического поля
        
        1. 
           Ван Флэг
           
        2. 
           Шрейденгер
           
        3. 
           Ньютон
           
        4. 
           Дирак
           
   149. 
        Какую теорию предложил Ван Флэг
        

1. 
   Теорию кристаллического поля
   
2. 
   теорию Шрейденгера
   
3. 
   валентную связь
   
4. 
   молекулярную орбиталь
   

12. Программного и мультимедийного сопровождения учебных занятий нет .
13. Перечень специализированных аудиторий, кабинетов и лабораторий.

Корпус № 5, аудитория № 13,14,25.