Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
 Скачать 3.51 Mb.
|
2. Письменное задание для контроля усвоения темы:2.1. Дайте определение реакций нейтрализации и гидролиза. 2.2. Укажите, при образовании какого типа солей реакции нейтрализации являются необратимыми. Свой ответ поясните и приведите краткое ионно-молекулярное уравнение такой реакции нейтрализации. 2.3. Укажите, какие по свойствам должны одновременно образоваться продукты реакции, чтобы гидролиз соли оказался необратимым; приведите пример такой реакции. 2.4. Объясните, в случае образования каких по свойствам веществ возможны реакции: а) соли с солью; б) соли с основанием; соли с кислотой. 2.5. Объясните, почему гидролиз соли ведет входящий в ее состав ион от слабого электролита. 2.6. В таблицах 3.34 и 3.35 даны пары реагентов. Для каждой пары реагентов в Вашем варианте: 2.6.1. Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакций между ними. При этом не забудьте: а) для всех веществ в реакциях указать силу электролита (с, сл.), обозначив также нерастворимые (↓) и газообразные (↓) вещества; б) для реакций гидролиза соли: – привести сначала уравнение электролитической диссоциации соли и указать ион, который будет вести гидролиз; – затем написать уравнение гидролиза, начав с краткого ионно-молекулярного; при этом помните, что при нормальных условиях на один ион, ведущий гидролиз (независимо от его заряда), используется только одна молекула воды. 2.6.2. Среди рассматриваемых Вами реакций укажите обратимую и необратимую реакцию и по каким признакам Вы это определили. 2.6.3 Для обратимой реакции укажите: а) названия прямой и обратной реакций и знаки их тепловых эффектов; объясните, что эти знаки означают; б) при каком кинетическом условии наступает состояние химического равновесия; в) какие конкретно внешние воздействия сместят равновесие в прямом направлении, и объясните почему; г) приведите математические выражения константы равновесия в прямом направлении (через константы скоростей прямой и обратной реакции и по закону действующих масс). Таблица 3.34
Таблица 3.35
Продолжение таблицы 3.35
Комплексное тестовое задание 8 по теме "Реакции обмена в растворах электролитов (в том числе гидролиз)" Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2. Вопрос 1. В таблице 3.36 даны растворимые соли. А. Из набора ответов выберите область значений рН, которая характерен для водного раствора данной соли. Б. Укажите, какая реакция (помимо электролитической диссоциациии) может происходить при растворении солей в воде; дайте ее определение и укажите, когда она возможна, а когда нет. Объясните, почему при прохождении таких реакций может изменяться рН раствора. Напишите уравнение такой реакции для данной Вам соли (в кратком ионно-молекулярном и молекулярном видах). Объясните, почему данная рекция обратима, и каковы условия для смещения ее в обратном направлении. Обоснуйте свой ответ по заданию А. Таблица 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
Продолжение таблицы 3.36 – Тестовое задание 18 (Т-18)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||