Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения

Название	Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
Анкор	Методичка+д\з по химии.doc
Дата	05.11.2017
Размер	3.51 Mb.
Формат файла
Имя файла	Методичка+д\з по химии.doc
Тип	Учебно-методическое пособие #10123
страница	27 из 41

1 ... 23 24 25 26 27 28 29 30 ... 41

Вопрос 2.

В таблице 3.37 даны гидроксиды.

А-1. Выберите ответ (1, 2 или 3) на вопрос: к какому типу относится данный в Вашем варианте гидроксид.

А-2. Из набора ответов (а, б или в) выберите два вещества-сореагента, с которыми данный гидроксид в водной среде может вступить в обменные реакции (при ответе используйте табл. 3.39).

Б. Приведите химическое название данного гидроксида. Обоснуйте свой ответ по п. А-1, используя значения степени окисления и, при необходимости, электроотрицательность элемента, образующего гидроксид.

Дайте названия реакций между гидроксидом и каждым сореагентом по п. А-2, напишите их уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном видах. Объясните, почему эти две реакции возможны, а с третьим веществом реакция не возможна.
Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)

Ва-ри- ант	Гидроксид	Тип гидроксида (набор ответов)			Возможные сореагенты (набор ответов)
Ва-ри- ант	Гидроксид	1	2	3	а	б	в
1	Mg(OH)₂	кислотн.	основн.	амфотер.	HCl	NaOH	SO₃
2	H₂SeO₄	кислотн.	основн.	амфотер.	K₂O	H₂Se	Ca(OH)₂
3	Ca(OH)₂	основн.	кислотн.	амфотер.	H₂SO₄	CaO	CO₂
4	H₂SO₃	кислотн.	основн.	амфотер.	KOH	H₂S	Na₂O
5	Al(OH)₃	основн.	амфотер.	кислотн.	NaOH	Al₂O₃	HNO₃
6	H₃PO₄	кислотн.	основн.	амфотер.	Ca(OH)₂	(CaOH)₃PO₄	H₂SO₄
7	HVO₃	кислотн.	основн.	амфотер.	H₂SO₄	Li₂O	KOH
8	NaOH	кислотн.	основн.	амфотер.	NaHCO₃	Ba(OH)₂	N₂O₅
9	H₂SO₄	основн.	кислотн.	амфотер.	BaO	Mg(HCO₃)₂	(MgOH)₂SO₄
10	Be(OH)₂	основн.	амфотер.	кислотн.	NaOH	BeCl₂	HCl
11	H₂MoO₄	основн.	кислотн.	амфотер.	K₂O	Be(OH)₂	SO₂

Таблица 3.37 – Тестовое задание 19 (Т-19)

Ва-ри- ант	Гидроксид	Тип гидроксида (набор ответов)			Возможные сореагенты (набор ответов)
Ва-ри- ант	Гидроксид	1	2	3	а	б	в
12	LiOH	основн.	амфотер.	кислотн.	CO₂	LiHCO₃	NH₄OH
13	HBrO₄	кислотн.	основн.	амфотер.	SeO₂	NaHCO₃	Na₂O
14	HNO₂	кислотн.	основн.	амфотер.	CaOHNO₂	KOH	N₂O₃
15	Ga(OH)₃	амфотер.	основн.	кислотн.	HBr	Ba(OH)₂	GaCl₃
16	Pb(OH)₂	основн.	амфотер.	кислотн.	HCl	KOH	PbSO₄
17	H₂SnO₃	амфотер.	основн.	кислотн.	BaO	H₂SO₄	Sn(NO₃)₂
18	HNO₃	кислотн.	амфотер.	основн.	CaCO₃	Ca(HSO₄)₂	CaO
19	HClO₄	кислотн.	основн.	амфотер.	NaHCO₃	NO₂	(BaOH)ClO₄
20	HMnO₄	амфотер.	кислотн.	основн.	CO₂	(MgOH)MnO₄	Rb₂O
21	HBrO₃	амфотер.	основн.	кислотн.	Na₂S	SO₂	CaOHCl
22	Sn(OH)₂	основн.	амфотер.	кислотн.	LiOH	SnCl₂	HCl
23	H₂PbO₃	амфотер.	основн.	кислотн.	Na₂O	H₂SO₄	Na₂PbO₃
24	H₃AsO₄	кислотн.	основн.	амфотер.	Ba(OH)₂	NO₂	Li₂O
25	Cr(OH)₃	амфотер.	кислотн.	основн.	HNO₃	CrCl₃	KOH
26	Zn(OH)₂	кислотн.	амфотер.	основн.	BaCl₂	Ba(OH)₂	HBr
27	H₂CrO₄	амфотер.	кислотн.	основн.	NaOH	NaHSiO₃	CaO
28	NaOH	амфотер.	кислотн.	основн.	KHCO₃	NaCl	CO₂
29	Sb(OH)₃	кислотн.	амфотер.	основн.	NaOH	Sb₂O₃	HNO₃
30	KOH	основн.	кислотн.	амфотер.	N₂O₃	Na₂O	Ni(HSO₄)₂
31	HIO₄	основн.	кислотн.	амфотер.	(BaOH)IO₄	I₂O₇	Li₂O
32	Mn(OH)₄	основн.	амфотер.	кислотн.	H₂SO₄	MnO₂	NaOH
33	Ba(OH)₂	амфотер.	основн.	кислотн.	ZnCl₂	SO₃	BaSO₄
34	As(OH)₃	кислотн.	амфотер.	основн.	H₂SO₄	AsCl₃	NaOH
35	HClO₃	основн.	кислотн.	амфотер.	Na₂CO₃	Cl₂O₅	K₂O

Вопрос 3.

При использовании металлических материалов, находящихся в контакте с водными растворами, возможно окисление, а следовательно, и разрушение металла под действием окислителей, которые могут находиться в растворе (кислоты, кислород и др.). В результате таких процессов в водном растворе появляется катион данного металла, обнаружение которого укажет на проходящий процесс его разрушения. В таблице 3.38 приведены анализируемые катионы, которые могут образоваться при окислении соответствующего металла в водном растворе.

А. Из набора ответов (1, 2 или 3) выберите ион-реактив, с помощью которого можно обнаружить, а следовательно, идентифицировать анализируемый катион. Для ответа используйте таблицу 3.39 (см. ниже).

Б. Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение реакции между анализируемым катионом и ионом-реактивом. Объясните, почему данная реакция является качественной на анализируемый катион; что в ней является аналитическим сигналом (образование осадка, газа, окрашенного вещества) и отразите это в уравнении реакции около соответствующего вещества.
Таблица 3.38 – Тестовое задание 20 (Т-20)

Ва-ри- ант	Анализируемый катион	Ион-реактив на анализируемый катион (набор ответов)			Ва-ри- ант	Анализируемый катион	Ион-реактив на анализируемый катион (набор ответов)
Ва-ри- ант	Анализируемый катион	1	2	3	Ва-ри- ант	Анализируемый катион	1	2	3
1	Al³⁺	NO₃^-	Cl^-	OH^-	19	Zn²⁺	PO₄^3-	NO₃^-	SO₄^2-
2	Fe³⁺	SO₄^2-	SCN^-	H⁺	20	Cu²⁺	S^2-	CH₃COO^-	NO₃^-
3	Ni²⁺	S^2-	Br^-	SO₄^2-	21	Pb²⁺	I^-	CH₃COO^-	NO₃^-
4	Cr³⁺	OH^-	NO₃^-	Cl^-	22	Cu²⁺	OH^-	Br^-	Cl^-
5	Fe³⁺	Cl^-	[Fe(CN)₆]^4-	NO₃^-	23	Pb²⁺	NO₃^-	S^2-	НSO₄^-
6	Mg²⁺	NO₃^-	Br^-	PO₄^3-	24	Fe²⁺	S^-2	NO₃^-	I^-
7	Ni²⁺	SO₃^2-	SO₄^2-	I^-	25	Pb²⁺	NO₃^-	Cl^-	CH₃COO^-
8	Mn²⁺	Br^-	S^2-	Cl^-	26	Mn²⁺	НSO₄^-	SO₃^2-	I^-
9	Zn²⁺	SiO₃^2-	NO₃^-	SO₄^2-	27	Pb²⁺	CH₃COOH	SO₄^2-	NO₃^-
10	Fe²⁺	Cl^-	NO₃^-	[Fe(CN)₆]^4-	28	Cr³⁺	PO₄^3-	SO₄^2-	Br^-
11	Mn²⁺	SiO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-	29	Fe²⁺	SO₄^2-	Br^-	SiO₃^2-
12	Co²⁺	Cl^-	Br^-	NH₃	30	Mg²⁺	Br^-	I^-	CO₃^2-
13	Sn²⁺	I^-	Cl^-	SO₄^2-	31	Fe³⁺	SO₄^2-	OH^-	Br^-
14	Zn²⁺	Cl^-	S^2-	I^-	32	Cu²⁺	NO₃^-	PO₄^3-	CH₃COO^-
15	Pb²⁺	CH₃COO^-	NO₃^-	Br^-	33	Ni²⁺	OH^-	CH₃COO^-	NO₃^-
16	Al³⁺	Cl^-	PO₄^3-	SO₄^2-	34	Hg²⁺	NO₃^-	I^-	Cl^-
17	Fe²⁺	SO₃^2-	SO₄^2-	NO₃^-	35	Ag⁺	NO₃^-	CO₃^2-	NH₃
18	Sn²⁺	Br^-	Cl^-	S^2-	36	Be²⁺	OH^-	Cl^-	NO₃^-

Таблица 3.39

Анионы

OH^-

NO₃^-

SO₄^2-

I^-

Br^-

Cl^-

SO₃^2-

PO₄^3-

CH₃COO^-

CO₃^2-

S^2-

SiO₃^2-

Катионы гидроксидов (оснований)

сильных

H⁺

р↑

бц

K⁺

Na⁺

Li⁺

бц

Ba²⁺

бц

Ca²⁺

бц

слабых

NH₄⁺

р↑

–

Mg²⁺

бц

Fe²⁺

бц

сер-зел

бц

чер

сер

Ni²⁺

зел

н ^г

чер

гд

Mn²⁺

бц

тел

Ag⁺

–

бж

бц

бж

чер

–

Hg²⁺

–

м ^г

кр

–

бц

н ^г

чер

–

амфотерных

Al³⁺

бц

гд

бц

гд

Cr³⁺

сер-зел

гол

зел

гд

Be²⁺

бц

гд

бц

н ^г

гд

Zn²⁺

бц

н ^г

бц

роз

Pb²⁺

бц

бж

бц

н ^г

чер

бц

Sn²⁺

бц

гд

ок

гд

–

бц

гд

бур

гол

Fe³⁺

бур

–

бж

–

гд

–

гд

Cu²⁺

син

–

н ^г

гол

н ^г

чер

н ^г

Условные обозначения: р – растворимые; р↑ – летучие или распадаются с выделением газа; м – малорастворимые; н ^ги м ^г– осадок основной соли вследствие гидролиза; ГД – соль разлагается водой (гидролиз); прочерк (–) – вещество не существует.

Цвета осадков: бц – бесцветный; бж – бледно-желтый; бур – бурый; гол – голубой; ж – желтый; зел – зеленый; кр – красный; ок – оранжево-красный; роз – розовый; син – синий; сер-зел – серовато-зеленый; сер – серый; тел – телесный; чер – черный.
Задание 12. Жесткость воды и способы ее устранения (по разделам стандартов: растворы; растворы электролитов; вода; кислотно-основные свойства веществ; химическое равновесие в растворах; химическая идентификация)

Рекомендуемая литература: [1], § 7.1.1, 8.12, 37.2; [2], § 8.6, 12.3; [4], § 5, 8, 10; лекции.

1 ... 23 24 25 26 27 28 29 30 ... 41