Главная страница

Методичка+д\з по химии. Учебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения


Скачать 3.51 Mb.
НазваниеУчебнометодическое пособие для практических занятий и самостоятельной работы студентов инженернотехнических направлений подготовки бакалавров всех форм обучения
АнкорМетодичка+д\з по химии.doc
Дата05.11.2017
Размер3.51 Mb.
Формат файлаdoc
Имя файлаМетодичка+д\з по химии.doc
ТипУчебно-методическое пособие
#10123
страница29 из 41
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   41

1. Вопросы, которые необходимо изучить и уметь дать на них ответ:


1.1. Какие реакции называют окислительно-восстановительными (ОВР); какие химические частицы переносятся в ходе ОВР.

1.2. Что представляет собой степень окисленности (степень окисления) и как она определяется для элементов в соединениях.

1.3. Как называется вещество (реагент), в состав которого входит окисляющийся элемент; какой процесс называется окислением. Как называется вещество (реагент), в состав которого входит восстанавливающийся элемент; какой процесс называется восстановлением.

1.4. Как изменяются в ходе ОВР степени окисления окислителя и восстановителя и почему.

1.5. Какие простые вещества могут быть только восстановителями и почему.

1.6. Какие простые вещества могут быть и окислителями, и восстановителями и почему.

1.7. По каким признакам строения и характеристикам атомов, входящих в состав реагентов, определяются окислитель и восстановитель в реакциях между простыми веществами.

1.8. Какой признак (характеристика) и почему определяет способность элемента в молекулах сложных веществ проявлять только восстановительные, только окислительные или двойственные окислительно-восстановительные свойства.

1.9. Какое значение и распространенность в природных и технологических процессах имеют ОВР.

2. Письменное задание для контроля усвоения темы:


2.1. Для данных в таблице 3.41 по Вашему варианту веществ-реагентов ОВР укажите:

2.1.1. Степени окисления указанных в таблице анализируемых элементов.

2.1.2. Какую роль данные вещества-реагенты могут выполнять в ОВР: только окислитель, только восстановитель или могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность, и объясните почему. Дайте определение окислителя и восстановителя, процессов окисления и восстановления.

2.2. В таблице 34.2 приведены схемы ОВР.

Для данной Вам реакции:

2.2.1. Определите степени окисления всех элементов в молекулах всех веществ, участвующих в данной реакции; подпишите реагенты – окислитель и восстановитель, обоснуйте свой ответ.

2.2.2. Составьте электронные уравнения и электронный баланс с указанием реагентов и процессов; укажите, какой фундаментальный закон и какое правило используются при их составлении.

2.2.3. Составьте полное уравнение реакции и проверьте правильность проведенного подбора стехиометрических коэффициентов по сумме атомов кислорода в левой и правой частях составленного уравнения.

2.2.4. Определите, к какому типу ОВР относится данная реакция (межмолекулярная, внутримолекулярная, реакция диспропорционирования) и почему.

2.2.5. Напишите общее математическое уравнение, позволяющее прогнозировать возможность протекания ОВР (с расшифровкой составляющих его величин). Укажите, при каком условии, вытекающем из этого выражения, ОВР возможна.
Таблица 3.41

Ва-ри-ант

Реагенты в ОВР

Ва-ри-ант

Реагенты в ОВР

Вещества

Анализируемый элемент во всех реагентах

Вещества

Анализируемый элемент во всех реагентах

1

2

1

2

1

H2S, Na2SO3, H2SO4

S

19

AgNO3, Ag, O2

Ag, N и O

2

HCl, HClO, Cl2O7

Cl

20

P2O5, P, Mg3P2

P

3

K2CrO4, Cr, Cr2O3

Cr

21

Ca3N2, NaNO3, NO

N

4

H2O, NaH, H2

H

22

ZnS, S, Zn

Zn и S

5

Sn, SnO2, SnO

Sn

23

KMnO4, K2MnO4

Mn и O

6

CH4, CO, CO2

C

24

S, MgS, Mg

S и Mg

7

HNO2, NH3, HNO3

N

25

NaNH2, NH4NO2

N

8

KI, I2, KIO4

J

26

Fe, S, FeS

Fe и S

9

KMnO4, MnO2, Mn

Mn

27

H2Se, H2SeO4, SeO2

Se

10

H2O2, H2O, OF2

O

28

V, V2O3, NaVO3

V

11

HBr, HBrO3, HBrO4

Br

29

Ag2O, Ag, Na2O2

Ag и O

12

Na2S, K2CrO4, HCrO2

S и Cr

30

C, CO, Fe3C

C и Fe

13

F2, Cl2, HF

F и Cl

31

I2, HI, I2O7

J и H

14

Mo, MoO2, Na2MoO4

Mo

32

PbO2, Pb, PbO

Pb и O

15

H3PO4, PH3, P2O3

P

33

Si, SiO2, Mg2Si

Si

16

HClO4, Ca3P2, Cl2O3

Cl и P

34

O3, NO, NH3

N и O

17

Mg3N2, N2, NH4Cl

N

35

SO2, Cu2S, SO3

S и Cu

18

NH4NO3, HNO2

N

36

СaH2, H2SO4, NH3

H

Таблица 3.42

Ва-ри-ант

Окислительно-восстановительная

реакция

Ва-ри-ант

Окислительно-восстановительная

реакция

1

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4

Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

19

KI + KClO3 + H2SO4

I2 + KCl + K2SO4 + H2O

2

H2S + KMnO4 + H2SO4

S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

20

NH4NO2 → N2 + H2O

3

HCl + KClO3 → Cl2 + KCl + H2O

21

C + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O

4

KOH + S → K2S + K2SO3 + H2O

22

P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

5

KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

23

H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4

CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

6

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

24

Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

7

P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

25

Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2

8

PbO2 + KI + H2SO4

I2 + PbSO4 + K2SO4 + H2O

26

C2H4 + KMnO4 + H2O →

HOH2C-CH2OH + MnO2 + KOH


Продолжение таблицы 3.42

Ва-ри-ант

Окислительно-восстановительная

реакция

Ва-ри-ант

Окислительно-восстановительная

реакция

9

Cr(OH)3 + Br2 + NaOH →

Na2CrO4 + NaBr + H2O

27

KBr + KBrO3 + H2SO4

Br2 + K2SO4 + H2O

10

K2Cr2O7 + KI + H2SO4

Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

28

H2O2 + KMnO4 + H2SO4

O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

11

C + HNO3 → CO2 + NO + H2O

29

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

12

KClO3 → KCl + O2

30

FeCl2 + KMnO4 + HCl →

FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

13

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4

S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

31

CuS + HNO3

Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O

14

S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

32

KBrO + MnCl2 + KOH →

KBr + MnO2 + KCl + H2O

15

C2H2 + KMnO4 + H2SO4

CO2 + H2O + MnSO4 + K2SO4

33

NaCrO2 + PbO2 + NaOH →

Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

16

HCl + KMnO4

Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

34

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

17

N2H4 + Zn + KOH + H2O →

NH3 + K2[Zn(OH)4]

35

HNO2 → HNO3 + NO + H2O

18

Si + HF + HNO3 → SiF4 + NO + H2O

36

N2H4 + AgNO3 + NaOH →

N2 + Ag + NaNO3 + H2O


Комплексное тестовое задание 9 по теме "Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ"

Правильные ответы по п. А приведены в конце пособия в таблице 4.2.

Даны ряды веществ-реагентов в ОВР (табл. 3.43). Для веществ по Вашему варианту выполните задания:

А. Определите, в какой последовательности изменяются указанные свойства частиц этих веществ в ОВР.

Б. 1. Определите степени окисления всех элементов в данных молекулах и возможные роли содержащихся в них химических частиц (атомы, анионы, катионы) в окислительно-восстановительных реакциях. Ответ обоснуйте.

2. Укажите классы веществ, их химические названия и характер (кислотные, основные или амфотерные оксиды или гидроксиды; соединения элементов с водородом). Ответ обоснуйте.

3. Свой ответ по заданию А обоснуйте с объяснением, что такое окислитель и восстановитель, окислительная и восстановительная способность.

4. Напишите общее математическое уравнение, позволяющее прогнозировать возможность протекания ОВР (с расшифровкой составляющих их величин). Укажите, при каком условии, вытекающем из этого выражения, ОВР возможна.

Для правильного ответа необходимо принять во внимание последовательность изменения атомных радиусов, значений электроотрицательностей и степеней окисления элементов в молекулах веществ-реагентов.
Таблица 3.43 – Тестовое задание 21 (Т-21)

Ва-ри-

ант

Вещества – реагенты

в ОВР

Анализируемые

в данных веществах:

Последовательность изменения

анализируемых свойств

химические

частицы

свойства химических частиц

1

2

3

1

HJ, J2, J2O5

J

восстановительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

2

MoO3, CrO3

катионы металлов

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

3

NiBr2, FeBr2

катионы металлов

восстановительные

не изменяются

уменьшаются

увеличиваются

4

HJ, HBr, HCl

H

окислительные

увеличиваются

не изменяются

уменьшаются

5

CoO, FeO

катионы металлов

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

6

H2TeO4, H2SO4

элементы VI гр.

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

7

S, SO2, SO3

S

окислительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

8

H2S, H2Se, H2Te

элементы VI гр.

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

9

HCl, HBr, HJ

галогены

восстановительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются

10

CH4, NH3, H2O

элементы 2-го периода

восстановительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются

11

Fe, FeCl2, FeCl3

Fe и его катионы

восстановительные

не изменяются

уменьшаются

увеличиваются

12

VO, VO2, V2O5

катионы V

окислительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

13

As, As2O3, As2O5

As

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

14

NO, N, NH3

N

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

15

CrO, Cr2O3, CrO3

катионы Cr

окислительные

не изменяются

уменьшаются

увеличиваются

16

CuO, CaO

катионы металлов

окислительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются

17

Na2O, H2O

катионы

окислительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются


Продолжение таблицы 3.43 – Тестовое задание 21 (Т-21)

Ва-ри-

ант

Вещества – реагенты

в ОВР

Анализируемые

в данных веществах:

Последовательность изменения

анализируемых свойств

химические

частицы

свойства химических частиц

1

2

3

18

GeO2, PbO2

катионы металлов

окислительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

19

C, CO, CO2

C

окислительные

увеличиваются

не изменяются

уменьшаются

20

TeO3, SeO3, SO3

элементы VI гр.

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

21

V2O3, Fe2O3

катионы металлов

окислительные

увеличиваются

не изменяются

уменьшаются

22

Mn, MnO, Mn2O5

Mn и его катионы

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

23

HNO3, H3PO4,

элементы V гр.

окислительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

24

BeH2, MgH2, CaH2

Н

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

25

GeCl2, SnCl2

катионы металлов

восстановительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются

26

H2SiO3, H3PO4, H2SO4(разб)

Н

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

27

SiH4, AlH3, NaH

Н

восстановительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

28

V2O5, CrO3, Mn2O7

катионы металлов

окислительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются

29

KH, NaH, LiH

Н

восстановительные

не изменяются

уменьшаются

увеличиваются

30

Br2, HBr, HJ

галогены

восстановительные

увеличиваются

уменьшаются

не изменяются

31

HBrO3, HClO3

галогены

окислительные

уменьшаются

увеличиваются

не изменяются

32

HF, H2O, NH3

Н

окислительные

увеличиваются

не изменяются

уменьшаются

33

BH3, AlH3, GaH3

Н

восстановительные

уменьшаются

не изменяются

увеличиваются

34

P, P2O3, P2O5

Р

окислительные

не изменяются

уменьшаются

увеличиваются

35

As2O3, P2O3, N2O3

элементы V гр.

восстановительные

не изменяются

увеличиваются

уменьшаются


Задание 14. Электродные потенциалы и гальванические элементы (по разделам стандартов: окислительно-восстановительные свойства веществ, химия элементов (металлов), электрохимические системы).

Рекомендуемая литература: [1], гл. 9, § 9.3, 9.4; [2], гл. 9, § 9.2, 9.3; [3], гл. 8, § 5, 6; [4], гл. 10, § 4-6; лекции.
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   41


написать администратору сайта